化學(xué)教學(xué)教案匯總十篇

序論：好文章的創(chuàng)作是一個(gè)不斷探索和完善的過程，我們?yōu)槟扑]十篇化學(xué)教學(xué)教案范例，希望它們能助您一臂之力，提升您的閱讀品質(zhì)，帶來更深刻的閱讀感受。

篇（1）

使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)；理解化學(xué)平衡的特征；理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響；理解平衡移動(dòng)的原理。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力，通過對(duì)變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。

教學(xué)建議

化學(xué)平衡教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學(xué)平衡的建立，這是本章教學(xué)的重點(diǎn)。第二部分為化學(xué)平衡常數(shù)，在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱（2002年版）中，該部分沒有要求。

化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，采用圖畫和聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)速率是不夠的，還需要考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，即化學(xué)平衡。建立化學(xué)平衡觀點(diǎn)的關(guān)鍵，是幫助學(xué)生理解在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)速率會(huì)趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，并進(jìn)而以的可逆反應(yīng)為例，說明在上述可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過圖畫等幫助學(xué)生聯(lián)想，借以

在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。

教材接著通過對(duì)19世紀(jì)后期，在英國曾出現(xiàn)的用建造高大高爐的方法來減少高爐氣中含量的錯(cuò)誤做法展開討論。通過對(duì)該史實(shí)的討論，使學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡的建立和特征有更深刻的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)際問題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。

化學(xué)平衡教法建議

教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

教學(xué)可采取以下步驟：

1．以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學(xué)平衡研究的課題。

（1）復(fù)習(xí)提問，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式

（2）明確合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，并提問可逆反應(yīng)的定義，強(qiáng)調(diào)“二同”——即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時(shí)進(jìn)行；強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對(duì)任一可逆反應(yīng)來講，都有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題。

（3）由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個(gè)問題，一是化學(xué)反應(yīng)速率問題，即如何在單位時(shí)間里提高合成氨的產(chǎn)量；一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)椋纯赡娣磻?yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對(duì)反應(yīng)進(jìn)行程度的影響——化學(xué)平衡研究的問題。

2．從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)。

又如，說明一定溫度下，正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)就處于化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)無論進(jìn)行多長時(shí)間，反應(yīng)混合物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。

通過向?qū)W生提出問題：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有何特征？讓學(xué)生討論。最后得出：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)（此時(shí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度）。并指出某一化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。

3．為進(jìn)一步深刻理解化學(xué)平衡的建立和特征，可以書中的史實(shí)為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時(shí)間，并沒有改變化學(xué)平衡建立時(shí)的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個(gè)化學(xué)平衡移動(dòng)的問題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。

“影響化學(xué)平衡的條件”教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。

本節(jié)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。難點(diǎn)：平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

因濃度、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識(shí)上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。同時(shí)指出，研究化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng)，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動(dòng)，由此說明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。

教材重視由實(shí)驗(yàn)引入教學(xué)，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)論。反之，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。并在溫度對(duì)化學(xué)平衡影響后通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動(dòng)原理。

壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，教材中采用對(duì)合成氨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

教材在充分肯定平衡移動(dòng)原理的同時(shí)，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理

時(shí)，應(yīng)注意原理的適用范圍，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

“影響化學(xué)平衡的條件”教學(xué)建議

本節(jié)教學(xué)可從演示實(shí)驗(yàn)入手，采用邊演示實(shí)驗(yàn)邊講解的方法，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分討論，由師生共同歸納出平衡移動(dòng)原理。

新課的引入：

①復(fù)習(xí)上一節(jié)講過的“化學(xué)平衡狀態(tài)”的概念，強(qiáng)調(diào)化學(xué)平衡狀態(tài)是建立在一定條件基礎(chǔ)上的，當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件改變時(shí)，原平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會(huì)隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。

②給出“化學(xué)平衡的移動(dòng)”概念，強(qiáng)調(diào)化學(xué)平衡的移動(dòng)是可逆反應(yīng)中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過程，在這個(gè)過程中，反應(yīng)混合物中各組分的濃度一直在變化著。

③指出學(xué)習(xí)和研究化學(xué)平衡的實(shí)際意義正是利用外界條件的改變，使舊的化學(xué)平衡破壞并建立新的較理想的化學(xué)平衡。

具體的教學(xué)建議如下：

1．重點(diǎn)講解濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

（1）觀察上一節(jié)教材中的表3－l，對(duì)比第1和第4組數(shù)據(jù)，讓學(xué)生思考：可從中得出什么結(jié)論？

（2）從演示實(shí)驗(yàn)或?qū)W生實(shí)驗(yàn)入手，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。這里應(yīng)明確，溶液顏色的深淺變化，實(shí)質(zhì)是濃度的增大與減小而造成的。

（3）引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響展開討論，說明濃度的改變?yōu)槭裁磿?huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。討論時(shí)，應(yīng)研究一個(gè)具體的可逆反應(yīng)。討論后，應(yīng)明確濃度的改變使正、逆反應(yīng)速率不再相等，使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；增加某一反應(yīng)物的濃度，會(huì)使反應(yīng)混合物中各組分的濃度進(jìn)行調(diào)整；新平衡建立時(shí)，生成物的濃度要較原平衡時(shí)增加，該反應(yīng)物的濃度較剛增加時(shí)減小，但較原平衡時(shí)增加。

2．壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并從中得出正確的結(jié)論。溫度對(duì)化學(xué)平衡影響也是從實(shí)驗(yàn)入手。要引導(dǎo)學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納出壓強(qiáng)和溫度的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。

3．勒夏特列原理的教學(xué)：在明確了濃度、壓強(qiáng)、溫度的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響以后，可采用歸納法，突破對(duì)勒夏特列原理表述中“減弱這種改變”含義理解上的困難：

其他幾個(gè)問題：

1．關(guān)于催化劑問題，應(yīng)明確：①由于催化劑能同等程度增加正、逆反應(yīng)速率，因此它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒有影響；②使用催化劑，能改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。

2．關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用范圍和局限性，應(yīng)明確：①平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用，為后面將要學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡作鋪墊；②平衡移動(dòng)原理能用來判斷平衡移動(dòng)的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時(shí)間。教育學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí)應(yīng)注意原理的適用范圍，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

3．對(duì)本節(jié)設(shè)置的討論題，可在學(xué)生思考的基礎(chǔ)上，提問學(xué)生回答，這是對(duì)本節(jié)教學(xué)內(nèi)容較全面的復(fù)習(xí)和鞏固。

4．對(duì)于本節(jié)編入的資料，可結(jié)合勒夏特列原理的教學(xué)，讓學(xué)生當(dāng)堂閱讀，以了解勒夏特列的研究成果和對(duì)人類的貢獻(xiàn)；可回顧第二節(jié)“工程師的設(shè)想”的討論，明確：欲減少煉鐵高爐氣中CO的含量，這屬于化學(xué)平衡的移動(dòng)問題，而利用增加高爐高度以增加CO和鐵礦石的接觸時(shí)間的做法并未改變可逆反應(yīng)的條件，因而是徒勞的。教學(xué)設(shè)計(jì)示例

第一課時(shí)化學(xué)平衡的概念與計(jì)算

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：掌握化學(xué)平衡的概念極其特點(diǎn)；掌握化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算。

能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納，語言表達(dá)與綜合計(jì)算能力。

情感目標(biāo)：結(jié)合化學(xué)平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)

【復(fù)習(xí)提問】什么是可逆反應(yīng)？在一定條件下2molSO2與1molO2反應(yīng)能否得到2molSO3？

【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是說反應(yīng)到底進(jìn)行到什么程度？這就是化學(xué)平衡所研究的問題。

思考并作答：在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，因此得不到2molSO3。

提出反應(yīng)程度的問題，引入化學(xué)平衡的概念。

結(jié)合所學(xué)過的速率、濃度知識(shí)有助于理解抽象的化學(xué)平衡的概念的實(shí)質(zhì)。

【分析】在一定條件下，2molSO2與1molO2反應(yīng)體系中各組分速率與濃度的變化并畫圖。

回憶，思考并作答。

【板書】一、化學(xué)平衡狀態(tài)

1．定義：見課本P38頁

【分析】引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)平衡研究的范圍，達(dá)到平衡的原因與結(jié)果進(jìn)行分析、歸納。

研究對(duì)象：可逆反應(yīng)

平衡前提：溫度、壓強(qiáng)、濃度一定

原因：v正=v逆（同一種物質(zhì)）

結(jié)果：各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。

準(zhǔn)確掌握化學(xué)平衡的概念，弄清概念的內(nèi)涵和外延。

【提問】化學(xué)平衡有什么特點(diǎn)？

【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生討論并和學(xué)生一起小結(jié)。

討論并小結(jié)。

平衡特點(diǎn)：

等（正逆反應(yīng)速率相等）

定（濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）

動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）

變（條件改變，平衡發(fā)生變化）

培養(yǎng)學(xué)生分析問題與解決問題的能力，并進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。加深對(duì)平衡概念的理解。

討論題：在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（）。

（A）混合氣顏色不隨時(shí)間的變化

（B）數(shù)值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

（C）單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)

（D）壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

（E）混合氣的平均分子量不變

討論結(jié)果：因?yàn)樵摲磻?yīng)如果達(dá)平衡，混合物體系中各組分的濃度與總物質(zhì)的量均保持不變，即顏色不變，壓強(qiáng)、平均分子量也不變。因此可作為達(dá)平衡的標(biāo)志（A）、（D）、（E）。

加深對(duì)平衡概念的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

【過渡】化學(xué)平衡狀態(tài)代表了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行達(dá)到了最大程度，如何定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度呢？

2．轉(zhuǎn)化率：在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，某一反應(yīng)物消耗量占該反應(yīng)物起始量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，叫該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

公式：a=c／c始×100％

通過討論明確由于反應(yīng)可逆，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100％。

通過掌握轉(zhuǎn)化率的概念，公式進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的意義。

3．平衡的有關(guān)計(jì)算

（1）起始濃度，變化濃度，平衡濃度。

例1445℃時(shí)，將0.1molI2與0.02molH2通入2L密閉容器中，達(dá)平衡后有0.03molHI生成。求：①各物質(zhì)的起始濃度與平衡濃度。

②平衡混合氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)。

引導(dǎo)學(xué)生分析：

c始／mol／L0.010.050

c變／mol／Lxx2x

c平／mol／L0.015

0+2x=0.015mol／L

x=0.0075mol／L

平衡濃度：

c（I2）平=C（I2）始-C（I2）

=0.05mol／L-0.0075mol／L

=0．0425mol／L

c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025mol／L

c（HI）平=c（HI）始+c（HI）

＝0.015mol／L

w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）

通過具體計(jì)算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關(guān)系，掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算。

【小結(jié)】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關(guān)系，只有變化濃度才與方程式前面的系數(shù)成比例。

②可逆反應(yīng)中任一組分的平衡濃度不可能為0。

（2）轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算

例202molCO與0.02×100％=4.2％mol水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經(jīng)2min達(dá)平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003mol／（L·min），求平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度及CO的轉(zhuǎn)化率。

c（CO）＝V（CO）·t

=0.003mol／（L·min）×2min

=0.006mol／L

a=c／c（始）×100％

=0.006／0.01×100％

=60％

【小結(jié)】變化濃度是聯(lián)系化學(xué)方程式，平衡濃度與起始濃度，轉(zhuǎn)化率，化學(xué)反應(yīng)速率的橋梁。因此，抓變化濃度是解題的關(guān)鍵。

（3）綜合計(jì)算

例3一定條件下，在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣中氨占25％（體積比），若混合前有100molN2，求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。

思考分析：

方法一：

設(shè)反應(yīng)消耗xmolN2

n（始）1003000

nx3x2x

n（平）100-x300-3x2x

（mol）

x＝40mol

n（N2）平＝100mol-xmol＝100mol-40mol

=60mol

n（N2）平=300mol-3xmol=180mol

a=40／100×100％=40％

方法二：設(shè)有xmolN2反應(yīng)

n

122

x2x2x

【小結(jié)】方法一是結(jié)合新學(xué)的起始量與平衡量之間的關(guān)系從每種物質(zhì)入手來考慮，方法二是根據(jù)以前學(xué)過的差量從總效應(yīng)列式，方法二有時(shí)更簡單。

鞏固轉(zhuǎn)化率的概念并弄清轉(zhuǎn)化率與變化濃度，速率化學(xué)方程式之間的關(guān)系。

通過一題多解將不同過程的差量計(jì)算與平衡計(jì)算聯(lián)系起來加深對(duì)平衡的理解，加強(qiáng)對(duì)所學(xué)知識(shí)（如差量的計(jì)算，阿伏加德羅定律的計(jì)算）的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生綜合思維能力和計(jì)算能力。

強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)，加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)。

【課堂小結(jié)】今天我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的概念及有關(guān)計(jì)算，比較抽象，希望大家加強(qiáng)練習(xí)，以便熟練地掌握平衡的概念。

【隨堂檢測(cè)】1．對(duì)于一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（）。

（A）壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

（B）混合氣的平均分子量一定

（C）生成nmolH2同時(shí)生成2nmolHI

（D）v（H2）=v（I2）

2．合成氨生產(chǎn)中，進(jìn)入塔內(nèi)的氮?dú)夂蜌錃怏w積比為1∶3，p=1.52×107Pa（150atm），從合成塔出來的氨占平衡混合氣體積的16％，求合成塔出來的氣體的壓強(qiáng)。

平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為：

n（平NH3）／n（平總）×100％

=n（平NH3）／（n始-n）

=2x／（400-2x）×100％

=25％

x=40mol

（以下計(jì)算與上面相同）

鞏固課堂所學(xué)內(nèi)容。

附：隨堂檢測(cè)答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4atm）

探究活動(dòng)

探究活動(dòng)（一）

溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

硫酸銅溶液中加入溴化鉀，發(fā)生下列反應(yīng)：

藍(lán)色綠色

將上述平衡體系加熱，使溶液溫度升高，顏色怎樣變化？冷卻后，顏色又怎樣改變？做實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)愕拇鸢浮?/p>

在試管中加入0.1M的溶液5毫升，再加1M溶液2毫升，觀察所得溶液的顏色。倒出3毫升于另一試管，然后在酒精燈上加熱，觀察顏色變化（與沒加熱的溶液對(duì)比）。等加熱的試管稍稍冷卻后，把試管浸入冷水中，觀察顏色變化。

平衡體系溫度升高，溶液的綠色加深；冷卻后，顏色又變淺。

[儀器和藥品]

1．學(xué)生用：燒杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、攪拌棒、試管、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)（附鐵杯）、保溫瓶（貯開水）、酒精燈、火柴。

3M氫氧化鈉溶液、3M硫酸溶液、0.5M氯化鐵溶液、0.1M硫酸銅、1M溴化鉀溶液。

2．講臺(tái)上公用：1M鉻酸鉀溶液0.5升、1M重鉻酸鉀溶液0.1升。

探究活動(dòng)（二）

濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

讓同學(xué)復(fù)述勒沙特里原理，然后提出并演示，鉻酸根呈黃色，重鉻酸根呈橙色。在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在下列平衡：

提問：

（1）若往鉻酸鉀溶液里加入硫酸，溶液顏色有什么變化？

（2）再加氫氧化鈉溶液，顏色又有什么變化？

篇（2）

2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法

3.認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法

4.培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力及化學(xué)美

二、教學(xué)重點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)

三、教學(xué)用品

學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴等

教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導(dǎo)管（帶尖嘴）、大頭針、小燈泡、導(dǎo)線、電源、電極等

四、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法

五、教學(xué)過程

［引言］在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。

［板書］第二章堿金屬

［設(shè)問］堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答，并寫出其元素符號(hào))

［過渡］本節(jié)課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。

［板書］第一節(jié)鈉

［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］請(qǐng)用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細(xì)觀察新切面的顏色（把切下的一小塊鈉留在玻片上）。

［設(shè)問］你們看到了什么現(xiàn)象?說明了鈉的哪些性質(zhì)？(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的硬度小)

[板書]一、鈉的物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)硬度熔點(diǎn)密度導(dǎo)電性

［展示］用玻管截取的鈉的樣品。

[演示]鈉的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。（說明鈉的導(dǎo)電性很強(qiáng)）

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化（鈉表面變暗，失去光澤。）

［設(shè)問］為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng))

[板書]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)

1.鈉與氧氣等非金屬反應(yīng)

［講解］Na在常溫下可被空氣中的O2氧化成Na2O，純凈的Na2O是一種白色粉末

［教師］請(qǐng)大家寫出鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。4Na＋O2====2Na2O（白色固體）

[思考]一塊鈉如久置在空氣中會(huì)發(fā)生哪些變化？

［教師］下面我們改變鈉與氧氣的反應(yīng)條件，觀察現(xiàn)象是否同上。

［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象

［請(qǐng)一個(gè)同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象，其他同學(xué)補(bǔ)充］(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)

［現(xiàn)象分析］鈉融化成球狀說明什么？（鈉的熔點(diǎn)低）生成淡黃色固體說明在加熱時(shí)鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過氧化鈉(Na2O2)。

2Na＋O2====Na2O2（淡黃色固體）

［思考］根據(jù)Na與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的條件，分析比較Na2O與Na2O2的穩(wěn)定性。

［結(jié)論］Na2O2比Na2O穩(wěn)定。

[講解]鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。

［設(shè)問］鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)O2反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?

(學(xué)生回憶初中學(xué)過的Na與Cl2的反應(yīng))

［講解］另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成Na2S。

[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火？

［實(shí)驗(yàn)］向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。

［教師］請(qǐng)大家根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論以下問題：

［投影］1.鈉為什么會(huì)浮在水面上?

2.鈉為什么會(huì)熔化成一個(gè)小球?

3.小球?yàn)槭裁磿?huì)在水面上游動(dòng)?

4.滴入酚酞后溶液為什么會(huì)變色?

5.保存鈉的無色液體是否是水?

［學(xué)生討論及回答］

［教師］通過以上實(shí)驗(yàn)及討論結(jié)果，請(qǐng)大家歸納出鈉的性質(zhì)。

[板書]2.鈉與水反應(yīng)

［講解］由Na與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)可使酚酞變紅可知，Na與H2O反應(yīng)生成了堿，那么，反應(yīng)生成的氣體又是什么呢?

［演示實(shí)驗(yàn)］在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導(dǎo)管的膠塞做Na與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的氣體。

［教師］由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鈉與水反應(yīng)還生成了H2。

[板書]2Na＋2H2O====2NaOH＋H2

［投影討論］1.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)討論及分析，你覺得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動(dòng)順序表相比照。

2.分析上面各反應(yīng)中，Na元素化合價(jià)的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來說明?

［結(jié)論］1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，與金屬活動(dòng)順序表相一致。

2.鈉在上述反應(yīng)中，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強(qiáng)還原劑。:

［設(shè)問］通過對(duì)鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內(nèi)容，回答以下問題：

［投影］1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?

2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?

3.鈉有哪些用途?

［板書］二、鈉的存在及用途

［學(xué)生回答，投影并板書］1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于NaCl、Na2SO4等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。

2.鈉的用途

a.制過氧化物

b.Na—K合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等

d.制高壓鈉燈

［小結(jié)］鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。

篇（3）

2.空氣的污染和防治。

二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法

1.重點(diǎn):空氣的組成,培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

2.難點(diǎn):通過實(shí)驗(yàn)推斷空氣的組成。

3.疑點(diǎn):空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的原理。

4.解決辦法:

(1)采用講故事的形式,介紹空氣成分的發(fā)現(xiàn)史,提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

(2)在學(xué)生對(duì)空氣及其成分的已有知識(shí)的基礎(chǔ)上,采用邊講解、邊實(shí)驗(yàn)、邊引導(dǎo)的方法,調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性。引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn),啟發(fā)學(xué)生思考、分析而得出結(jié)論。

(3)以投影或錄象的形式講述空氣污染的嚴(yán)重危害,介紹有關(guān)環(huán)保方面的知識(shí),或由學(xué)生搜集、講述一些大氣污染事件的報(bào)道,或組織學(xué)生對(duì)當(dāng)?shù)赜嘘P(guān)的企業(yè)所造成環(huán)境污染做一調(diào)查了解,以培養(yǎng)學(xué)生建立環(huán)境保護(hù)的常識(shí)。

(4)至于實(shí)驗(yàn)中為什么以紅磷做燃料,而不用碳、鐵、硫等,待學(xué)習(xí)完氧氣的化學(xué)性質(zhì)就會(huì)解決。

三.教學(xué)步驟

(一)明確目標(biāo)

1.了解空氣的組成。

2.對(duì)空氣的污染和防治污染有大致的印象。

(二)整體感知

這一章是學(xué)習(xí)化學(xué)的啟蒙章節(jié),又是初中化學(xué)中講授元素、化合物知識(shí)的開始。本節(jié)介紹與人類關(guān)系最為密切、人們最為熟悉的空氣,既符合學(xué)生的認(rèn)識(shí)規(guī)律,又能自然而然地引入到氧氣的有關(guān)內(nèi)容,可以說本節(jié)是本章乃至整個(gè)初中化學(xué)的一個(gè)引子。

為了分散重點(diǎn),本節(jié)就可以介紹幾種元素的符號(hào),如O(氧)、N(氮)等。

(三)教學(xué)過程

[復(fù)習(xí)提問]:

1.判斷鎂條在空氣中燃燒是化學(xué)變化的根本依據(jù)是()

A.發(fā)出耀眼的白光B.有燃燒現(xiàn)象

C.放出大量的熱D.生成白色的氧化鎂粉末

2.用文字表達(dá)式表示:鎂條在空氣中燃燒;加熱堿式碳酸銅。

3.描述鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象。

[小結(jié)]:觀察、描述燃燒現(xiàn)象的方法:

(1)光、焰、色;

(2)放出熱量;

(3)生成物的色、味、態(tài)。

[提問引入]:空氣就在我們周圍,不過同學(xué)們對(duì)它了解多少呢?(提示:空氣是一種單一的物質(zhì)嗎?它主要由哪些物質(zhì)組成?)

[小結(jié)]:空氣是一種無色無味的氣體(可提問這是空氣的性質(zhì)),它不是一種單一的物質(zhì),是由多種氣體共同組成的。

[板書]:一.空氣的組成

[講解]:在學(xué)習(xí)空氣的組成之前我們先來明確一個(gè)概念。

[板書]:1.體積分?jǐn)?shù):空氣中各氣體成分的體積占空氣總體積的百分?jǐn)?shù)。

[舉例]:以1L空氣中含0.21L氧氣算出氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

[講解]:下面繼續(xù)看空氣的組成。通過幾代科學(xué)家的努力我們已經(jīng)測(cè)定出空氣的成分及其體積分?jǐn)?shù)。

[教師活動(dòng)]:利用掛圖介紹空氣的發(fā)現(xiàn)史,介紹舍勒、普利斯特里、拉瓦錫為科學(xué)而奮斗的精神。利用圖片或錄像來講述氮?dú)狻⑾∮袣怏w的用途。

[板書]:

成分

氮?dú)?/p>

氧氣

稀有氣體

二氧化碳

其他氣體及雜質(zhì)

%

78%

21%

0.94%

0.03%

0.03%

[學(xué)生活動(dòng)]:打開課本P7閱讀[試驗(yàn)1-1]。

[板書]:二.空氣中氧氣含量的測(cè)定

[教師活動(dòng)]:介紹實(shí)驗(yàn)裝置及原理,演示[實(shí)驗(yàn)1—1],按以下三步演示:

1.實(shí)驗(yàn)前,將燃著的木條伸入罩內(nèi),觀察到木條燃燒的明亮程度與在罩外空氣中一樣。證明罩內(nèi)氣體為空氣——空氣的檢驗(yàn)方法。以水面為基準(zhǔn),將鐘罩水面以上容積分為5等份。

2.引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)觀察紅磷燃燒現(xiàn)象的方法觀察、描述燃燒現(xiàn)象,并觀察水面上升的情況,引導(dǎo)學(xué)生分析水面上升的原因,上升的水的體積約占罩內(nèi)體積1/5的原因,從而得出結(jié)論:氧氣約占空氣體積的1/5。

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,迅速將燃著的木條伸入罩內(nèi),觀察到木條熄滅——氮?dú)獾臋z驗(yàn)方法。從而得出結(jié)論:氮?dú)饧s占空氣體積的4/5。

[板書]:1.紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象:

(1)發(fā)出白光;

(2)發(fā)出熱量;

(3)生成大量的白煙。點(diǎn)燃

2.紅磷燃燒的文字表達(dá)式:磷氧氣——五氧化二磷

3.試驗(yàn)結(jié)論:氧氣約占空氣體積1/5。

三.空氣的污染與防治

[教師活動(dòng)]:介紹大氣的自凈作用。利用投影或圖片介紹大氣污染對(duì)人類的危害和對(duì)自然資源的破壞,介紹環(huán)保知識(shí)。

[學(xué)生活動(dòng)]:講述有關(guān)大氣污染的事件,討論發(fā)生在身邊的能造成大氣污染的原因及解決方法。閱讀課本第9頁內(nèi)容,劃出造成空氣污染的主要有害物質(zhì)及來源。

[板書]:1.空氣的污染主要分為:

(1)粉塵:水泥粉塵、煤煙粉塵、各種礦塵、沙塵等。

(2)有害氣體:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

2.污染物的主要來源:礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

3.防治和減少空氣污染的措施:

(四)總結(jié)、擴(kuò)展

本節(jié)的重點(diǎn)是空氣的成份,但應(yīng)注意是按照體積分?jǐn)?shù)計(jì)算,如果按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,氧氣、氮?dú)飧髡伎諝獾陌俜种嗌倌?(已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氧氣、氮?dú)狻⒖諝獾拿芏纫来问?.429g/L、1.2505g/L、1.293g/L)

測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中,燃料之所以選擇紅磷是因?yàn)樯晌镂逖趸诪楣腆w,而無氣體生成,能使鐘罩內(nèi)壓強(qiáng)減小。

篇（4）

課堂教學(xué)是推進(jìn)素質(zhì)教育的主渠道。而傳統(tǒng)的教學(xué)模式是教師講，學(xué)生聽教師寫，學(xué)生背。這種模式既不利于發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，也影響學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，而導(dǎo)學(xué)案教學(xué)通過學(xué)案的編寫和使用，可以實(shí)現(xiàn)“學(xué)會(huì)與會(huì)學(xué)，個(gè)性發(fā)展與全面發(fā)展的統(tǒng)一。”教師可為學(xué)生的學(xué)習(xí)創(chuàng)造一個(gè)敢于質(zhì)疑、追問的環(huán)境，設(shè)置一個(gè)勇于合作、參與的情景。讓學(xué)生一進(jìn)課堂就會(huì)產(chǎn)生一種條件反射——主動(dòng)學(xué)習(xí)，積極合作，勇于發(fā)現(xiàn)問題并解決問題。導(dǎo)學(xué)案教學(xué)應(yīng)特別注意學(xué)法的設(shè)計(jì)，注意掌握重點(diǎn)和突破難點(diǎn)。例如：針對(duì)教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)出有關(guān)問題，讓學(xué)生帶著問題自學(xué)或聽課，搜集有針對(duì)性的資料。解決學(xué)生可能產(chǎn)生的疑問或應(yīng)對(duì)學(xué)生可能提出的問題，對(duì)教材的難點(diǎn)作出解釋，使學(xué)生易于接受。總之，學(xué)案要變教為誘，變學(xué)為思，促進(jìn)智力發(fā)展，以校本教研為依托，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的積極性。

二、學(xué)案的設(shè)計(jì)應(yīng)目標(biāo)明確，時(shí)間安排恰當(dāng)合理。

素質(zhì)教育的基本要求，就是要提高學(xué)生的能力。教材偏重于理論知識(shí)的講授，學(xué)案可將一些問題具體化，操作性強(qiáng)。我在進(jìn)行人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元《金屬和金屬材料》的教學(xué)中，對(duì)于[課堂梳理：探究篇]，以問題的形式歸納如下：

問題一：金屬材料的范圍有哪些？

問題二：金屬材料的使用歷史是怎樣的？

問題三：金屬的物理性質(zhì)都有哪些？

問題四：列表比較一些金屬的物理性質(zhì)。

問題五：你知道金屬之最嗎？

問題六：金屬的用途與性質(zhì)有什么關(guān)系？

問題七：根據(jù)金屬的物理性質(zhì)回答：

1、為什么菜刀、鐮刀等用鐵制而不用鉛制？

2、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？

3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？

學(xué)生通過對(duì)上述問題進(jìn)行自主探究，合作交流。針對(duì)存在的問題，教師及時(shí)糾正，最后進(jìn)行歸納總結(jié)，效果教好。注意突出教學(xué)重點(diǎn)，少講精講，有效控制課堂時(shí)間。

三、導(dǎo)學(xué)案以校本教研為主具有因材施教的作用

導(dǎo)學(xué)案的恰當(dāng)使用是產(chǎn)生良好教學(xué)效果的保證。電化教學(xué)，多媒體教學(xué)以它的使用方便，形象生動(dòng)，信息量大而具有相當(dāng)大的優(yōu)勢(shì)。但對(duì)學(xué)生來講，課前預(yù)習(xí)和課后復(fù)習(xí)鞏固卻顯得不足。我在導(dǎo)學(xué)案具體的使用過程中，把握較靈活的原則。在教研組共同研究的基礎(chǔ)上，根據(jù)新課標(biāo)的要求，其一是對(duì)較難理解的教材內(nèi)容，一定要前提將導(dǎo)學(xué)案發(fā)給學(xué)生，有時(shí)還要安排一定的時(shí)間讓學(xué)生預(yù)習(xí)。其二是易理解但內(nèi)容多的教材，復(fù)習(xí)鞏固任務(wù)較大，涉及的問題較多，課堂完成不了，可以安排給學(xué)生課后使用作為作業(yè)去完成。實(shí)際上，課后用學(xué)案進(jìn)行復(fù)習(xí)鞏固的學(xué)生不占少數(shù)。特別是中差生，完成這些問題，還是需要一定的時(shí)間的。

四、導(dǎo)學(xué)案改變傳統(tǒng)教學(xué)方法，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用

篇（5）

1、能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

2、通過化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)變，理解“能量守恒定律”

過程與方法

能從微觀的角度來解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)一步發(fā)展想象能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、初步建立起科學(xué)的能量觀，加深對(duì)化學(xué)在解決能源問題中重要作用的認(rèn)識(shí)。

2、通過師生互動(dòng)，增加師生感情

教學(xué)重點(diǎn)

1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。

2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。

教學(xué)難點(diǎn)

1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。

2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。

教學(xué)方法啟發(fā)引導(dǎo)、探究式

教學(xué)媒體多媒體、實(shí)驗(yàn)

教學(xué)內(nèi)容師生活動(dòng)

[[創(chuàng)設(shè)問題情景]

氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？

[學(xué)生思考、討論]

氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。這是因?yàn)榉磻?yīng)在有限的空間里進(jìn)行，放出大量的熱，使周圍氣體急劇膨脹。

[進(jìn)一步思考]

反應(yīng)中的熱量由何而來？氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

[學(xué)生思考、討論]

從化學(xué)鍵角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)。

板書：一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系

[教師補(bǔ)充講解]

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成。化學(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強(qiáng)烈的相互作用，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成H-Cl鍵而結(jié)合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H鍵，1molCl2中含有1molCl-Cl鍵，在25℃和101kPa的條件下，斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molCl-Cl鍵要吸收242kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會(huì)放出431kJ的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會(huì)以熱量的形式釋放出來。

[歸納小結(jié)]

1、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

2、能量是守恒的。

[[練習(xí)反饋]

已知拆開1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O鍵要放出463kJ的能量，試說明2H2+O2=2H2O中的能量變化

[講解]

剛才我們從微觀的角度分析了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀的角度來判斷一個(gè)反應(yīng)到底是放熱還是吸熱的呢？各種物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都儲(chǔ)存有化學(xué)能。化學(xué)能是能量的一種形式，它可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。不同物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同，因而所包含的化學(xué)能也不同。在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也隨之改變，如H2與Cl2、O2的反應(yīng)。那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？

[學(xué)生討論、交流]

1、一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物

的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小。

2、畫出反應(yīng)物、生成物總能量的大小與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系示意圖

[思考與分析]

甲烷燃燒要放出熱量，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，試從化學(xué)鍵和物質(zhì)所含能量的角

度分析氣原因，并說明反應(yīng)過程中能量的轉(zhuǎn)變形式。

[提出問題]

前面我們通過對(duì)具體反應(yīng)的分析，從微觀和宏觀兩個(gè)角度探討了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，知道了化學(xué)能和其它能量是可以相互轉(zhuǎn)變的，還知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。那么，怎樣把物質(zhì)變化和熱量變化統(tǒng)一地表達(dá)出來呢？你可以在和同學(xué)討論的基礎(chǔ)上提出自己的想法，并對(duì)其他同學(xué)提出的表達(dá)方式作出評(píng)價(jià)。

補(bǔ)充練習(xí)：

1、下列說法不正確的是（）

A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量

C分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)

D化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

2、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法正確的是（）

A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

D吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生

3、有專家指出，如果將燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合變成CH4、CH3OH、NH3等的構(gòu)想能夠成為現(xiàn)實(shí)，則下列說法中，錯(cuò)誤的是（）

A可消除對(duì)大氣的污染B可節(jié)約燃料

C可緩解能源危機(jī)D此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級(jí)能源

4、已知破壞1molNN鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。試計(jì)算1molN2（g）和3molH2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3(g)的反應(yīng)熱的理論值，并寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

5、“用天然氣、煤氣代替煤炭作為民用燃料”這一改變民用燃料結(jié)構(gòu)的重大舉措，具有十分重大的意義請(qǐng)分析其優(yōu)點(diǎn)，并將你的觀點(diǎn)和同學(xué)討論交流

教案二

化學(xué)能與熱能

一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

[基礎(chǔ)知識(shí)回顧]

什么是化學(xué)鍵？它有哪些主要類型?其特點(diǎn)各是什么？

1、斷開化學(xué)鍵吸收能量

1molH2中含有1molH—H鍵，常溫常壓下使1molH2變?yōu)?molH原子斷開了1molH—H鍵，需要吸收436KJ的熱量。

2、形成化學(xué)鍵放出能量

由2molH原子生成1molH2，有1molH—H鍵生成，生成過程中向外界釋放436KJ的熱量。

小結(jié)：形成1molH—H鍵釋放的能量與斷開1molH—H鍵吸收的能量相等。

3、化學(xué)變化中能量變化的主要原因（微觀方面）

⑴化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

⑵化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是用化學(xué)鍵理論可表述為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形

成。

⑶化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

當(dāng)E1>E2，反應(yīng)吸熱；當(dāng)E1<E2，反應(yīng)放熱。

思考：為什么許多放熱反應(yīng)一開始要加熱才能進(jìn)行呢？

答：反應(yīng)的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)沒有必然的聯(lián)系，每一個(gè)反應(yīng)都有特定的條件，例如燃燒都是放熱反應(yīng)，但是要達(dá)到著火點(diǎn)。

4、反應(yīng)能量變化的判定（宏觀方面）

⑴各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能。

⑵反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量，反應(yīng)放出能量。

⑶反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量，反應(yīng)吸收能量。

5、兩條基本的自然定律

⑴質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化，但是物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。

⑵能量守恒定律：一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，轉(zhuǎn)化的途徑和能量形式可以不同，但是體系包含的總能量不變，亦即總能量是守恒的。

[注]質(zhì)量與能量也是相互聯(lián)系的（質(zhì)量和能量也可以相互轉(zhuǎn)化），故統(tǒng)稱為質(zhì)能守恒定律。

6、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

⑴化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化———吸熱或者放熱。

⑵放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的化學(xué)反應(yīng)。

⑶吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的化學(xué)反應(yīng)。

[注]常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：

（1）放熱反應(yīng)

篇（6）

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能目標(biāo)】

1.掌握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法;

2.掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對(duì)水解反應(yīng)的影響;

3.了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡單分類、主要性質(zhì)和用途;

【過程與方法目標(biāo)】 培養(yǎng)觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Αw納思維能力及分析思維能力，信息搜索的能力

【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】 培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神

二、教學(xué)重難點(diǎn)

①糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成特點(diǎn);

②糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)及檢驗(yàn)方法;

③蔗糖的水解反應(yīng)及水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)

三、教學(xué)方式：問題解決學(xué)習(xí)，小組討論合作，小組實(shí)驗(yàn)探究

四、教學(xué)過程

教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 意圖

新課引入： 同學(xué)們中午都吃些什么? 米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋 以拉家常方式引入課題，拉近老師與學(xué)生的距離，

環(huán)節(jié)一：三大營養(yǎng)物質(zhì)的組成特點(diǎn) 提出問題：根據(jù)表3-3思考討論如下問題：①糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成上有什么共性;你能說出它們的類別?②糖類各代表物的分子式有何特點(diǎn)?它們之間又有何聯(lián)系?③分析葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)式有何特點(diǎn)?④通過以上分析你對(duì)哪些物質(zhì)屬于糖類有何認(rèn)識(shí)?

⑤油和脂在組成上有何區(qū)別?⑥如何鑒別它們?檢驗(yàn)?

小組熱烈討論，匯報(bào)結(jié)果 學(xué)生通過討論分析糖有個(gè)基本的認(rèn)識(shí)，

環(huán)節(jié)二葡萄糖淀粉蛋白質(zhì)的特征反應(yīng) 教師組織學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng) 分組實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，總結(jié)葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)的檢驗(yàn) 自己動(dòng)手，讓學(xué)生在做中學(xué)

環(huán)節(jié)三水解反應(yīng)(共性) 蔗糖水解教師邊演示實(shí)驗(yàn)，邊提出問題讓學(xué)生思考

油脂的水解較復(fù)雜，由酯化反應(yīng)的特點(diǎn)----水解反應(yīng)---油脂水解的產(chǎn)物----兩種環(huán)境下產(chǎn)物的差異---皂化反應(yīng)

蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物----各種氨基酸

觀察、記錄、思考 培養(yǎng)學(xué)生觀察能力分析問題的能力

環(huán)節(jié)四自主學(xué)習(xí)三大營養(yǎng)物質(zhì)的存在與應(yīng)用 閱讀、討論 了解常識(shí)，培養(yǎng)自學(xué)能力歸納總結(jié)表達(dá)能力

環(huán)節(jié)五課堂小結(jié) 見板書 特出重點(diǎn)，形成知識(shí)體系

環(huán)節(jié)六課堂小測(cè)

板書設(shè)計(jì)

第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì)

一、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的化學(xué)組成

1.共性和屬類

都含C、H、O 三種元素 都是烴的衍生物，其中油脂屬于酯類

2.分類與同分異構(gòu)現(xiàn)象

二、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)(鑒別方法)

(一)特征反應(yīng)(特性)

1.葡萄糖①新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，醫(yī)學(xué)上用于診斷糖尿病

②銀鏡反應(yīng) 制鏡工業(yè)，熱水膽瓶鍍銀(還原性糖或者-CHO的檢驗(yàn)方法)

2.淀粉—常溫下淀粉遇碘(I2)變藍(lán)

3. 蛋白質(zhì) ①顏色反應(yīng) ②灼燒

(二).水解反應(yīng) (共性)

①單糖不水解，二塘、多糖水解產(chǎn)物是單糖

②油脂酸性、堿性水解(皂化反應(yīng))

③蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸

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篇（7）

1．使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。

2．使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的原理和方法。

3．使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。

4．通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問題的能力。

教學(xué)重點(diǎn)

氯氣的化學(xué)性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、橡皮塞、鐵架臺(tái)、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養(yǎng)皿。

教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探索——研討總結(jié)——練習(xí)提高

教學(xué)過程

第一課時(shí)

［引言］

前面我們學(xué)習(xí)了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素。這一章我們將要學(xué)習(xí)幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它包括F、Cl、Br、I、At等五種元素。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。

[投影]（第四章章圖）

鹵素中最主要的單質(zhì)是氯氣。這一節(jié)我們學(xué)習(xí)氯氣，讓我們先來學(xué)習(xí)氯氣的性質(zhì)和用途。

［板書］第一節(jié)氯氣

一、氯氣的性質(zhì)和用途

（一）物理性質(zhì)

[引導(dǎo)學(xué)生觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。

[板書]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化，全國公務(wù)員共同天地

（二）化學(xué)性質(zhì)

[講解]氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑呢？物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定的，大家回憶一下氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

[提問]1．根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑？它具有強(qiáng)還原性還是強(qiáng)氧化性？為什么？

2．寫出金屬鈉和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出哪個(gè)是氧化劑？哪個(gè)是還原劑？

［板書］1．與金屬反應(yīng)

2Na＋Cl22NaCl

[講解]氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強(qiáng)氧化性，能與活潑金屬反應(yīng)，氯氣能否跟不活潑金屬反應(yīng)呢？讓我們通過實(shí)驗(yàn)來回答這個(gè)問題。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]銅在氯氣里燃燒（讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察，自己分析得出結(jié)論，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）。

[板書]Cu+Cl2CuCl2

[講解]CuCl2溶于水，同學(xué)們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質(zhì)的濃度有關(guān)。當(dāng)CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較大時(shí)，溶液呈綠色，當(dāng)CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較小時(shí)，溶液呈藍(lán)色。

[練習(xí)]

實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式：（板書化學(xué)方程式）

1．跟鋁反應(yīng)：___________________

2．跟鎂反應(yīng)：___________________

氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應(yīng)呢？下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)。

[板書]2．與某些非金屬反應(yīng)

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]H2在Cl2中燃燒（講解操作要求和注意事項(xiàng)后，由學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察、描述現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）

[板書]H2+Cl22HCl

H2+Cl22HCl

[講解]純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學(xué)們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴（酸霧）。鹽酸是重要的化工原料。

[討論]

1．比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的共同點(diǎn)。

2．燃燒是否一定要有O2參加？比較鐵、硫、碳在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，找出共同特點(diǎn)，并由此推論什么叫燃燒？

3．工業(yè)上用H2、Cl2合成HCl時(shí)，應(yīng)選擇什么條件？理由是什么？（選擇安全的點(diǎn)燃條件和連續(xù)地合成HCl）

[練習(xí)]

實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

1．P在Cl2（不足量）里燃燒生成PCl3

2．P在Cl2（過量）里燃燒生成PCl5

3．C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳

[討論]

金屬、非金屬跟Cl2化合時(shí)，氯元素的化合價(jià)如何變化？表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)？

[小結(jié)]

Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。Cl2是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。

Cl2還有哪些重要化學(xué)性質(zhì)和用途？在實(shí)驗(yàn)室又如何制取？Cl－如何檢驗(yàn)？將在下一節(jié)課中學(xué)習(xí)。

[課外活動(dòng)]

通過查閱資料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的顏色、狀態(tài)、密度、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，并通過實(shí)驗(yàn)，記錄它們?nèi)紵欠裼谢鹧妗Ｏ胍幌耄鹧娴漠a(chǎn)生跟上述哪種物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)？

已知物質(zhì)燃燒時(shí)，中心溫度一般在1000℃左右，燃燒時(shí)產(chǎn)生火焰的物質(zhì)在此溫度下是什么狀態(tài)？由此推論，物質(zhì)燃燒呈什么狀態(tài)時(shí)便可產(chǎn)生火焰。

第二課時(shí)

［復(fù)習(xí)提問］

1．灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2．在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓缓笊烊胧⒂新葰獾募瘹馄坷铮泻维F(xiàn)象？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

3．Fe、S、C在O2中燃燒，以及H2、Cu在Cl2中燃燒，有何共同特點(diǎn)？

[引導(dǎo)學(xué)生閱讀]氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它能跟多種金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)化合，它能否跟某些化合物反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本中氯氣與水反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，并回答下列問題：

1．寫出Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2．次氯酸有何重要化學(xué)性質(zhì)和用途？

[板書]3．氯氣與某些化合物反應(yīng)

Cl2+H2O==HCl+HClO

[演示]次氯酸的漂白作用（[實(shí)驗(yàn)4-4]）。

[討論]Cl2可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個(gè)事實(shí)說明什么？

[引導(dǎo)學(xué)生閱讀]

在演示實(shí)驗(yàn)4-4時(shí)，多余的Cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么Cl2跟NaOH溶液反應(yīng)時(shí)生成了什么物質(zhì)？市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么？漂粉精的生產(chǎn)原理、漂白原理又是什么？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本中氯氣與堿反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容。閱讀后用化學(xué)方程式回答下列問題：

1．Cl2跟NaOH溶液反應(yīng)。

2．工業(yè)上用Cl2與石灰乳作用制取漂粉精。

3．漂粉精為什么具有漂白、消毒作用？

[板書]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO

[討論]存放漂粉精時(shí)應(yīng)注意哪些問題？

[講解]Cl2的性質(zhì)如此重要，用途又這么廣泛，那么在實(shí)驗(yàn)室怎樣制取Cl2呢？

[板書]二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2

[演示][實(shí)驗(yàn)4-5]（邊演示、邊講解制取Cl2的反應(yīng)原理，裝置原理，操作程序，收集方法和尾氣吸收）。

[提問]Cl2在跟金屬、非金屬單質(zhì)以及某些化合物反應(yīng)時(shí)，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時(shí)，一般能電離出Cl－。那么，怎樣檢驗(yàn)這些可溶性的氯化物呢？它跟我們?cè)诔踔谢瘜W(xué)里所學(xué)的檢驗(yàn)鹽酸中Cl－的方法類似，請(qǐng)同學(xué)們回憶一下鹽酸中Cl－的檢驗(yàn)方法。

[板書]三、Cl－的檢驗(yàn)

[實(shí)驗(yàn)]檢驗(yàn)鹽酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl，全國公務(wù)員共同天地3溶液中的Cl－，并用Na2CO3溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

[練習(xí)]寫出上述反應(yīng)的離子方程式

[板書]Ag++Cl－==AgCl

2Ag++CO32－==Ag2CO3

Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2+H2O

篇（8）

隨著常州市中小學(xué)減負(fù)增效工作的深入推進(jìn)，全市減負(fù)增效工作初見成效，各校一線老師積極探索“減負(fù)增效”的新途徑。其中“學(xué)案導(dǎo)學(xué)”制的推行頗具成效。

“學(xué)案導(dǎo)學(xué)”是對(duì)學(xué)習(xí)方式的進(jìn)一步優(yōu)化，目的是不斷提高學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力。居市長指出：“應(yīng)提升學(xué)案編制水平和使用效益……切實(shí)發(fā)揮好學(xué)案的積極作用，真正把學(xué)案作為指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)、提升學(xué)生自學(xué)能力的有效載體和工具。”

那么怎樣的學(xué)案才是精致的學(xué)案呢？如何利用好學(xué)案呢？

首先，學(xué)案的目標(biāo)設(shè)計(jì)應(yīng)該是明確的，教與學(xué)的思路應(yīng)該是清晰的，知識(shí)點(diǎn)是系統(tǒng)相連的，例題是精選、實(shí)用性強(qiáng)的。這樣可以減輕學(xué)生的課業(yè)負(fù)擔(dān)，使他們?cè)诔浞肿詫W(xué)的基礎(chǔ)上將更多精力投入課堂教學(xué)中，減輕學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，提高學(xué)習(xí)效率。

我在近年摸索到的課堂操作一般環(huán)節(jié)是：利用學(xué)案明確目標(biāo)，培養(yǎng)學(xué)生課前預(yù)習(xí)的習(xí)慣――利用學(xué)案創(chuàng)設(shè)問題情境，培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)自主學(xué)習(xí)的習(xí)慣――利用學(xué)案引發(fā)探討，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。學(xué)案設(shè)計(jì)理應(yīng)依據(jù)學(xué)習(xí)內(nèi)容、目標(biāo)和學(xué)習(xí)者的情況而定，沒有固定不變的模式。下面我就從自己設(shè)計(jì)的一個(gè)“美文推薦課”《成長是一件怎樣的事》的學(xué)案案例，談?wù)劇皩W(xué)案導(dǎo)學(xué)”對(duì)優(yōu)化語文教學(xué)設(shè)計(jì)、實(shí)現(xiàn)減負(fù)增效的作用。

一、學(xué)案之“預(yù)謀篇”

一般來說，學(xué)案要具備較為明確的學(xué)習(xí)目標(biāo)。教師要針對(duì)學(xué)生的實(shí)際情況，準(zhǔn)確定位三維目標(biāo)，逐層設(shè)定，突出本課學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)習(xí)目標(biāo)的表述往往通過能識(shí)記、能默寫、能背誦、能掌握、能了解、能理解、能感知等明確的能力行為動(dòng)詞。讓學(xué)生明確學(xué)習(xí)內(nèi)容的掌握量、掌握程度，從而增強(qiáng)學(xué)習(xí)的動(dòng)力和目標(biāo)性。

在《成長是一件怎樣的事》一課學(xué)案中我為學(xué)生提供了“為你提供資料”、“我們的學(xué)習(xí)目標(biāo)”、“本文學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)”等內(nèi)容，學(xué)習(xí)新課文，如果不能充分預(yù)知，預(yù)習(xí)，預(yù)謀，那么怎能知己知彼、有效將之“攻克”呢？“為你提供資料”減去學(xué)生另外費(fèi)盡心思查找時(shí)代背景、作者介紹的時(shí)間，為學(xué)生走進(jìn)課文內(nèi)容，走近作者思想，做好預(yù)備工作。

另外，學(xué)案的“整體感知，初懂成長”部分，也是我要求學(xué)生在預(yù)習(xí)中通過自學(xué)完成的學(xué)習(xí)任務(wù)。如果沒有學(xué)案的預(yù)習(xí)，學(xué)生的初步學(xué)習(xí)往往就會(huì)較為膚淺、粗略、籠統(tǒng)。我要求學(xué)生預(yù)習(xí)時(shí)根據(jù)學(xué)案“整體感知”的要求先有感情地朗讀課文，再劃出每段的中心句，并思考：作者對(duì)成長的理解發(fā)生了怎樣的變化？為什么會(huì)有這樣的變化呢？試著加以概括、說明。有了老師的引導(dǎo)，學(xué)生的預(yù)習(xí)有了方向、目標(biāo)明確，學(xué)習(xí)效率大大提高，對(duì)課堂學(xué)習(xí)樹立了信心。

二、學(xué)案之“攻略篇”

有了學(xué)案，課堂教學(xué)中老師的作用就不在教，而在學(xué)，教學(xué)生學(xué)。學(xué)案不等于教案，“學(xué)案導(dǎo)學(xué)”的作用體現(xiàn)在老師以學(xué)生為中心，促進(jìn)他們自主學(xué)習(xí)，指導(dǎo)、引導(dǎo)他們“學(xué)什么”、“怎樣學(xué)”。使學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，由表及里，逐漸走進(jìn)課文，深入文本，挖掘要義。在課堂上有了第一部分“整體感知”的基礎(chǔ)，學(xué)生逐漸深入第二部分“重點(diǎn)賞析，理解成長”。老師引導(dǎo)學(xué)生重點(diǎn)研讀課文第四段，畫出關(guān)鍵句。參照示例，小組合作討論，說說作者還從哪些方面闡述了成長“豐饒”的特點(diǎn)，各個(gè)方面的內(nèi)涵是什么？對(duì)文章最深?yuàn)W“蹲苗”的理解是引導(dǎo)他們聯(lián)系上下文，結(jié)合生活實(shí)例，從“‘蹲’，是另一種意義的成長”這句話尋找突破口。

在學(xué)案制課堂教學(xué)過程中，學(xué)生由過去依靠教師灌輸、消極等待的學(xué)習(xí)習(xí)慣，變得主動(dòng)參與，積極探索。“學(xué)案導(dǎo)學(xué)”有助于精化學(xué)習(xí)內(nèi)容，優(yōu)化知識(shí)結(jié)構(gòu)，優(yōu)化學(xué)習(xí)方式，真正成為指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)、提高學(xué)生自學(xué)能力的有效載體和工具，從而減輕學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，提高學(xué)習(xí)實(shí)效，達(dá)到增效減負(fù)的目的。

三、學(xué)案之“開拓篇”

理解了課文，不能故步自封，還要進(jìn)行拓展。學(xué)案教學(xué)設(shè)計(jì)可以有效解決這個(gè)問題，引進(jìn)課外資源，引入生活源泉，讓思維之溪潺潺流淌。在學(xué)案第三部分“聯(lián)系自我，品悟成長”中，老師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步思考：“成長還是一件怎樣的事呢？請(qǐng)仿照文中的表現(xiàn)手法（至少用到一種修辭），寫出你的感悟。”“一千個(gè)人就有一千種對(duì)成長的解讀。每個(gè)人都有各自不同的成長經(jīng)歷，其中有許多煩惱。請(qǐng)結(jié)合自己的成長經(jīng)歷，向你的同桌訴說自己成長的煩惱。作為他的朋友，請(qǐng)同桌對(duì)他說一句勸勉的話，幫他走出困境，更好地前行。”此處老師關(guān)注的不僅是學(xué)生的學(xué)知，還有學(xué)生的生活世界。生活是學(xué)生生命的重要組成部分。關(guān)注學(xué)生生活就是關(guān)注學(xué)生生命、關(guān)注學(xué)生的生命價(jià)值。借助學(xué)案依據(jù)文本的有益拓展能激發(fā)學(xué)生繼續(xù)探究學(xué)習(xí)的興趣，使學(xué)生的學(xué)習(xí)與生活、個(gè)人成長結(jié)合起來，從而更好地提高理解、分析和運(yùn)用能力，從而增強(qiáng)學(xué)習(xí)實(shí)效。

“學(xué)案導(dǎo)學(xué)”符合新課程倡導(dǎo)的自主、合作、探究等新的學(xué)習(xí)理念，無疑是促進(jìn)語文課堂教學(xué)優(yōu)化設(shè)計(jì)的一條十分有效而重要的途徑，使課堂教學(xué)效率得到最大限度提高。不僅解放了教師，實(shí)現(xiàn)了教與學(xué)的雙贏，而且促使教師享受職業(yè)，關(guān)注學(xué)生生命成長，不斷提高學(xué)生的學(xué)習(xí)實(shí)效，增強(qiáng)課堂教學(xué)效果。

參考文獻(xiàn)：

[1]肖學(xué)平.導(dǎo)學(xué)課堂教學(xué)模式.2012.3.

篇（9）

2.培養(yǎng)學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行分析、推理，得出結(jié)論的思維能力。

3.讓學(xué)生初步了解蛋白質(zhì)是生命最基本的物質(zhì)基礎(chǔ)，樹立辯證唯物主義思想。

教學(xué)過程

一、蛋白質(zhì)

師;蛋白質(zhì)廣泛存在于生物體內(nèi)，是組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)。請(qǐng)列舉生物體內(nèi)哪些器官含蛋白質(zhì)較多?

生：動(dòng)物的肌肉、皮膚、血液、乳汁、毛發(fā)、蹄、角等含蛋白質(zhì)較多。

生：植物的各種器官，尤其是種子含蛋白質(zhì)最多(例如麥粒中含18%)。

師：由此可見，生命是蛋白質(zhì)存在的一種方式。這種跟生命現(xiàn)象密切相關(guān)的蛋白質(zhì)，它的組成是怎樣的呢?讓我們先通過實(shí)驗(yàn)分析。

【實(shí)驗(yàn)】1.分別抽取兩根棉布條和毛料纖維，放在火焰上灼燒、聞味。

師：由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出哪些結(jié)論?(經(jīng)議論后回答。)

生：根據(jù)可燃且有焦臭味，說明棉布和毛料除含有碳、氫、氧元素外，還含有其它元素。

師：蛋白質(zhì)里含有氮元素，還普遍含有硫元素。

蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量很大，是天然有機(jī)高分子化合物，它的分子量可達(dá)幾萬、幾十萬乃至上千萬。例如，白的分子量就超過兩千萬。我們?cè)谏镎n上已經(jīng)知道，如此龐大的高分子化合物，也是由基本結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成的，即氨基酸。蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α一氨基酸。請(qǐng)列舉生物課中已熟悉的幾種簡單的氨基酸。

〔評(píng)注：利用學(xué)生已學(xué)過的生物學(xué)知識(shí)，不僅簡捷自然，也有利于化學(xué)學(xué)科與其它相關(guān)學(xué)科的聯(lián)系，開闊學(xué)生視野。〕

生;甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸等。

(通過投影介紹幾種重要的α-氨基酸，并對(duì)α-碳原子加以說明。)

師：請(qǐng)根據(jù)氨基酸分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推論它的主要化學(xué)性質(zhì)。

生：氨基酸分子中既有氨基(一NH2)，又有羧基(-COOH)，因此它既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，具有兩性。

師;現(xiàn)在從動(dòng)植物體內(nèi)蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物中分離出來的氨基酸有幾百種。但是，構(gòu)成主要蛋白質(zhì)的氨基酸只有20多種。

【練習(xí)】請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式，指出生成物是什么，并標(biāo)出肽鍵。這個(gè)反應(yīng)跟學(xué)過的哪類反應(yīng)類似?

這個(gè)反應(yīng)跟酯化反應(yīng)類似。兩個(gè)氨基酸脫去1分子水，縮合成二肽。n個(gè)氨基酸脫去n-1個(gè)水分子，縮會(huì)成多肽。

師;2O多種氨基酸跟蛋白質(zhì)的關(guān)系，好像字母跟單詞的關(guān)系，它們可以形成無數(shù)種蛋白質(zhì)。不同的蛋白質(zhì)，組成的氨基酸種類和排列順序各不相同，所以蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)是很復(fù)雜的。研究蛋白質(zhì)的合成和結(jié)構(gòu)，從而進(jìn)一步探索生命的本質(zhì)，是科學(xué)研究的重要課題。1965年我國科學(xué)家在世界上第一次人工合成有生命活力的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素。1971年又合成豬胰島素，在人類揭開生命奧秘的偉大歷程中作出了重要的貢獻(xiàn)。

蛋白質(zhì)是α-氨基酸縮聚的產(chǎn)物。蛋白質(zhì)分子中還存在殘留的氨基和羧基，因此跟氨基酸相似，蛋白質(zhì)也具有兩性。此外，蛋白質(zhì)還有一些重要性質(zhì)，我們一起通過下面的實(shí)驗(yàn)來認(rèn)識(shí)。

【實(shí)驗(yàn)】1.用聚集的小手電筒觀察雞蛋白溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象。

【思考】蛋白質(zhì)溶液屬于哪種分散系?為什么?

2.鹽析(邊實(shí)驗(yàn)、邊觀察。)

【思考】(1)什么叫鹽析?它的特點(diǎn)是什么?

(2)鹽析有哪些應(yīng)用?

(經(jīng)實(shí)驗(yàn)、閱讀后回答。)

生：蛋白質(zhì)在濃無機(jī)鹽溶液中因膠體凝聚而析出，叫做鹽析。

鹽析是可逆的，表示如下：

師：采用多次鹽析法，可以分離和提純蛋白質(zhì)。

3.變性

【思考】1.什么叫蛋白質(zhì)變性?這個(gè)過程的特點(diǎn)是什么?除實(shí)驗(yàn)涉及之外，還有哪些因素能引起蛋白質(zhì)變性?

2.蛋白質(zhì)變性有哪些應(yīng)用?

(1)醫(yī)療上高溫消毒殺菌的原理是什么?

(2)有人誤服重金屬鹽，如鉛鹽、銅鹽、汞鹽等，應(yīng)該怎樣急救?

(3)為什么注射針劑前要用衛(wèi)生酒精對(duì)皮膚消毒?

(4)為什么40%的甲醛溶液(俗稱福爾馬林)可用作制生物標(biāo)本的常用藥劑?

(經(jīng)思考、議論后回答。)

由蛋白質(zhì)變性引起的蛋白質(zhì)凝結(jié)是不可逆的。教案二：蛋白質(zhì)公式05src="file:///C:\DOCUME~1\epfwy\LOCALS~1\Temp\msohtml1\01\clip_image005.jpg">

師：蛋白質(zhì)變性凝結(jié)后喪失可溶性，還失去生理活性。

生：(1)醫(yī)療上高溫消毒殺菌，就是利用加熱使蛋白質(zhì)凝固，

從而使細(xì)菌死亡。

(2)誤服重金屬鹽，可以服用大量牛乳、蛋清或豆?jié){，以吸收重金屬鹽解毒，免使人體蛋白質(zhì)變性中毒。

(3)用衛(wèi)生酒精擦洗皮膚，能使皮膚表面附著的細(xì)菌(體內(nèi)的蛋白質(zhì))凝固變性而死亡，達(dá)到消毒殺菌，避免感染的目的。

(4)甲醛使蛋白質(zhì)凝固變性，使標(biāo)本透明而不渾濁，說明甲醛溶液能長期保存標(biāo)本，不影響展示效果。

4.顏色反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)】可從課本任選一二。

師：蛋白質(zhì)可以跟許多試劑發(fā)生顏色反應(yīng)。這種反應(yīng)能用于蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)。

蛋白質(zhì)的應(yīng)用(指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材后自行歸納)。

(1)重要的營養(yǎng)物質(zhì)——生命的物質(zhì)基礎(chǔ)

(2)工業(yè)上的應(yīng)用

①紡織工業(yè)——蠶絲、羊毛

②皮革工業(yè)——?jiǎng)游锩そ?jīng)鞣制后作原料

③感光材料工業(yè)——?jiǎng)游锬z(白明膠)是制感光材料的片基

④塑料工業(yè)——制酪素塑料

〔評(píng)注：在教學(xué)中應(yīng)十分重視聯(lián)系實(shí)際，以便學(xué)生更好地理解和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)。此處結(jié)合生活和生產(chǎn)知識(shí)得當(dāng)，不僅提高了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，同時(shí)進(jìn)行了“學(xué)以致用”的教育。〕

二、酶簡介

【實(shí)驗(yàn)】

【投影】酶是有生物活性(生物催化作用)的蛋白質(zhì)。它有高效專一的催化活性。

【練習(xí)】1.下式表示某蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的一部分，用箭頭和(A)、(B)、(C)、(D)標(biāo)出分子中不同的化學(xué)鍵。當(dāng)?shù)鞍踪|(zhì)水解時(shí)，斷裂的鍵是()。

答案：(C)

2.含有下列結(jié)構(gòu)片斷的多肽，在胃里水解時(shí)不可能產(chǎn)生的氨基酸是()。

(C)H2N—CH2COOH(D)

答案：(D)

【布置作業(yè)】

A、B兩種有機(jī)化合物，分子式都是C9H11O2N。

(l)A是天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物，經(jīng)光譜測(cè)定顯示，分子中不存在甲基(—CH3)。

(2)B是分子式為C9H12的芳香烴經(jīng)硝化后的唯一產(chǎn)物(硝基連在芳環(huán)上)。

①寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式。

②通過本題的分析討論，就有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)異構(gòu)方面，你能作出什么推論?試列舉l～2個(gè)實(shí)例。

(2)碳數(shù)相同而結(jié)構(gòu)相似(或含一個(gè)苯環(huán))的一元氨基酸和一元硝基化合物互為同分異構(gòu)體。除本題A、B外，實(shí)例還有乙氨酸(CH2NH2——COOH)和硝基乙烷(CH3CH2NO2)。它們的分子式都是C2H5O2N。丙氨酸(CH3CHNH2——COOH)和硝基丙烷CH3CH2CH2NO2或(CH3)2CHNO2，它們的分子式都是C3H7O2N。

教學(xué)說

篇（10）

1、知識(shí)與技能：總結(jié)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)四種反的特點(diǎn)，聯(lián)系具體的化學(xué)變化判斷反應(yīng)的基本類型；對(duì)化學(xué)反應(yīng)方程式的意義進(jìn)行整體的認(rèn)識(shí)，包括貫穿化學(xué)學(xué)習(xí)始終的質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的表示方法和意義

2、過程與方法：通過舉例，歸納四大反應(yīng)類型，提高學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決問題的能力。在討論，總結(jié)，交流的學(xué)習(xí)過程中，讓學(xué)生對(duì)學(xué)過的知識(shí)建立整體的認(rèn)識(shí)。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生歸納及解決問題的能力，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

教學(xué)重點(diǎn)：四大基本反應(yīng)類型的判斷

教學(xué)難點(diǎn)：四大基本反應(yīng)類型的應(yīng)用

教學(xué)方法：合作學(xué)習(xí)法、講練結(jié)合法、歸納法

教學(xué)過程：

教學(xué)

環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

問題

導(dǎo)入

師：同學(xué)們通過近一年學(xué)習(xí)，我們了解了一些常見的化學(xué)反應(yīng)類型，誰來說說有哪些反應(yīng)？

師：在這些反應(yīng)類型中，那些屬于基本反應(yīng)類型？

【板書】化學(xué)變化的基本類型

學(xué)生回憶以前所學(xué)內(nèi)容，積極發(fā)言

作答

知識(shí)

梳理

【提出任務(wù)】請(qǐng)大家從概念、表達(dá)式、特征、反應(yīng)條件等方面歸納四大基本反應(yīng)類型。

教師巡視，給與指導(dǎo)。

1、教師點(diǎn)撥并板書、ppt展示初中常見化學(xué)反應(yīng)類型歸納

（1）化合反應(yīng)：

A、單質(zhì)

+

單質(zhì)

化合物

例如：

B、單質(zhì)

+化合物

化合物

例如

C、化合物

+

化合物

化合物

例如：

D、多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)

例如：NH3

+

CO2

+

H2O

＝

NH4HCO3

（2）分解反應(yīng)：

A、氧化物的分解

例如：

B、酸的分解（含氧酸）

例如

C、不溶性堿的分解

例如：

D、某些鹽的分解

例如:

討論：如果從生成物的角度如何認(rèn)識(shí)分解反應(yīng)？

（3）置換反應(yīng)

A、非金屬

+

金屬氧化物

金屬

+

金屬氧化物

例如：

B、金屬（H前面）+

酸（稀鹽酸、稀硫酸）

鹽

+

氫氣

例如：

C、金屬（一般不選K、Na、Ca）+

鹽溶液

另一金屬

+

另一種鹽

例如：

（4）復(fù)分解反應(yīng)

A、堿性氧化物

+

酸反應(yīng)

鹽

+

水

例如：

B、堿

+

酸

鹽

+

水

例如：

C、堿

+

鹽

另一種堿

+

另一種鹽

例如：

D、鹽

+

鹽

兩種新鹽

例如：

E、鹽

+

酸

另一種鹽

+

另一種酸

例如：

以上盡量多舉出實(shí)例，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

分小組歸納四大基本反應(yīng)類型

匯報(bào)交流，互相補(bǔ)充。

加深記憶。

例題

解析

教師出示例1（PPT展示）

例1．下列關(guān)于基本反應(yīng)類型說法中，正確的是（

）

A.

化合反應(yīng)的反應(yīng)物是單質(zhì)

B.分解反應(yīng)的生成物可能都是化合物

C.

有單質(zhì)和化合物參加反應(yīng)，并有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

D.兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)

教師指名回答，講評(píng)。

教師出示例2（PPT展示）

例2將下列各組物質(zhì)的溶液混合，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象的是（

）

A、

NaCl

KNO3

B、

CuSO4

NaOH

C、

AgNO3

HCl

D、

NaOH

H2SO4

教師引導(dǎo)學(xué)生分析解答。

教師出示例3（PPT展示）

例3組成我們周圍世界的物質(zhì)時(shí)時(shí)刻刻都在發(fā)生著變化。這些變化是有規(guī)律可循的。有些化學(xué)變化可用“A+B—C+D”這樣的表達(dá)式來表示。

（1）在四種基本反應(yīng)類型中，可用上式表示的反應(yīng)是

反應(yīng)和

反應(yīng)。

（2）不屬于四種基本反應(yīng)類型，但能用上式表示的一個(gè)化學(xué)方程式是

（3）在上式中，若A是硫酸，則B可以是

（填寫兩種不同類別的物質(zhì)的化學(xué)式），其中一種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（合理即可）

教師根據(jù)學(xué)生回答情況給與必要的指導(dǎo)。

學(xué)生作答，教師點(diǎn)評(píng)后，學(xué)生獨(dú)立完成下面練習(xí)

[舉一反三]：1、下列敘述正確的是（

）

A．復(fù)分解反應(yīng)得到的產(chǎn)物都是化合物

B．化合反應(yīng)的反應(yīng)物都是單質(zhì)

C．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

D．化合物加熱時(shí)才能發(fā)生分解反應(yīng)

學(xué)生練習(xí)，教師講評(píng)。

[舉一反三]2、下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（

）

A、

鐵和硫酸銅溶液

B、

銅和硫酸鋅溶液

C、

稀鹽酸和純堿

D、碳酸鈉溶液和石灰水

此題學(xué)生先討論后匯報(bào)

[舉一反三]3、選用鹽酸、氧氣、氯酸鉀、碳酸鈣、鎂條等5種物質(zhì)中的一種或若干種。按下述反應(yīng)類型寫一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。

(1)分解反應(yīng):

；

(2)化合反應(yīng):

；

(3)置換反應(yīng):

⑷復(fù)分解反應(yīng)：

。

課堂

練習(xí)

（PPT展示）

以水為生成物之一，寫出符合要求的化學(xué)方程式。

(1).分解反應(yīng)

(2).化合反應(yīng)

(3).置換反應(yīng)

(4).復(fù)分解反應(yīng)（中和反應(yīng)）

(5).復(fù)分解反應(yīng)（非中和反應(yīng)）

(6).不屬于以上四種基本類型的反應(yīng)

教師指名回答，糾正錯(cuò)誤

學(xué)生獨(dú)立完成練習(xí)

糾正錯(cuò)誤

課堂

小結(jié)

談?wù)劚竟?jié)課的收獲與體會(huì)

課后

作業(yè)

歸納所學(xué)過的化學(xué)方程式并判斷其反應(yīng)類型

完成“化學(xué)變化的基本類型練習(xí)題”

【板書設(shè)計(jì)】

化學(xué)變化的基本類型：

化合反應(yīng)：

A

+

B

AB

特征：

多變一

分解反應(yīng)：AB

A

+

B

特征：

一變多

置換反應(yīng)：

A

+

BC

B

+

AC

特征：一換一

復(fù)分解反應(yīng)：AB

+

CD

AD

+

CB

特征：二換二（雙交換，價(jià)不變）

化學(xué)變化的基本反應(yīng)類型練習(xí)

一、鞏固知識(shí)

1、按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）各寫出四個(gè)產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式

①化合反應(yīng)

②分解反應(yīng)

③復(fù)分解反應(yīng)

④置換反應(yīng)

(2)寫出4個(gè)有氧氣生成的分解反應(yīng)

①

②

③

④

(3)寫出有氫氣參加(或生成)的化學(xué)方程式：

①化合反應(yīng)

②分解反應(yīng)

③置換反應(yīng)

(4)

以水為生成物之一，寫出符合要求的化學(xué)方程式

(1)

.分解反應(yīng)

(2).化合反應(yīng)

(3).置換反應(yīng)

(4).復(fù)分解反應(yīng)（中和反應(yīng)）

(5).復(fù)分解反應(yīng)（非中和反應(yīng)）

(6).不屬于以上四種基本類型的反應(yīng)

2：在一個(gè)密閉容器中有四種物質(zhì)x.y.m

n.在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：其中發(fā)生的反應(yīng)類型（

）

物質(zhì)

x

y

m

n

反應(yīng)前質(zhì)量＼g

20

20

20

20

反應(yīng)后質(zhì)量＼g

10

20

23

待測(cè)

A

分解反應(yīng)

B

復(fù)分解反應(yīng)

C

化合反應(yīng)

D

置換反應(yīng)

3．

如何用水、碳酸鈉、碳酸鈣通過分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)來制取氫氧化鈉？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

4、下列各組的兩種物質(zhì)中，前者不能用化合反應(yīng)制得，后者可用復(fù)分解反應(yīng)直接制取的是(

)

A、

HCl、H2

B、