化學的質量分數匯總十篇

序論：好文章的創作是一個不斷探索和完善的過程，我們為您推薦十篇化學的質量分數范例，希望它們能助您一臂之力，提升您的閱讀品質，帶來更深刻的閱讀感受。

篇（1）

關鍵詞：初二數學 兩極分化 教學質量

引言

很多學生在小學階段，甚至初一年級，數學成績都名列前茅，可是到了初二，成績出現分化，呈現每況愈下的趨勢。針對這一現象，如果我們不能真正分析其原因，對癥下藥，只會導致學生對數學學習逐漸喪失信心，無法自拔。那么，造成學生數學成績分化嚴重的成因究竟是什么？我們又該如何防止學生的成績分化呢？

一、初二學生成績分化的原因

1、初二年級數學教材的特點

從理論上說有以下幾點：系統性、抽象性、空間想象能力，中學數學中的空間想象能力主要是指，學生對客觀事物的空間形式進行觀察、分析、抽象思考和創新的能力。初中數學的邏輯性表現在教材知識的銜接上如果學生對前面所學的內容未達到教學大綱規定的要求，不能及時掌握知識，形成技能，就會造成知識脫節，跟不上集體學習的進程，學習分化。除了年齡特征因素外，更重要的是老師沒有把握學生的實際情況和教學要求去組織教學活動，指導學生掌握有效的學習方法，發展學生的抽象邏輯思維。這也是學生數學成績分化的原因之一。

2、學生的心理變化迅速

到了初中二年級，學生在心理上表現出半幼稚、半成熟的狀態。在性格上，兒童和成人的成分都有，極小穩定。他們不再唯老師之命是聽，對老師的教育時違時從，對枯燥的說教和單一陳舊的訓練方式都不感興趣，他們的注意力也比較難集中到學習上來。

3、學生數學學習興趣的逐漸缺失

數學學科，由于其本身的學科特點，知識相對來說比較抽象枯燥，連貫性較強，邏輯性較高，對學生的認知能力要求較高。如果我們教師在教學過程中不注重學生數學學習興趣的激發，在教學過程中不能挖掘教材中的興趣元素，讓學生感受數學學習的樂趣與趣味，一味的讓學生沉浸在繁雜機械的重復計算中，就會自然的使學生逐漸喪失學習的興趣，直至厭倦數學，抵制數學。

4、缺乏學習數學的方法

一個重要原因是初中階段數學課程對學生抽象邏輯思維能力要求有了明顯提高，而初二學生正處于由直觀形象思維為主向抽象邏輯思維為主過渡的一個關鍵期，學生個體差異較大，因此表現出數學學習接受能力的差異，學生缺乏正確的學習方法，教師又沒有根據學生的實際和教學要求進行指導，久而久之，形成分化，

二、如何防止學生成績的兩極分化

1、提前準備，預防分化

初二數學教學，要使學生過好有理數運算的符號和有理式的運算關，有理數運算和算術運算比較，雖然只增加符號運算。但是，無論是運算方法還是思維方式都發生了很大變化，使部分學生不能適應。教師在教學中應把把這一特點，無論是在講課還是對學生進行運算訓練，都要突出“符號”二字，幫助學生理解和記憶，在作業或復習中，也要突出“符號”二字，促進學生鞏固和加深。在代數式教學中，要講明白字母表示數的意義，著眼點放在代數式的運算能力的培養上，這也是培養學生的抽象思維能力的重要手段。

2、激發學生學習數學的興趣

興趣是最好的老師，是推動學生學習的內在動力。學生一旦喪失了數學興趣，在學習上將敷衍了事、不思進取，也就不會形成較強的求知欲，更不可能積極主動的去探究數學問題。培養學生數學學習興趣的途徑很多，如讓其積極參與教學活動，使他們體驗到成功的感覺；創設良性的學習競爭環境，讓學生在競爭中體驗追逐的樂趣；讓學生感受數學在生活實際中的作用，體會數學獨特的學科魅力；提高教師自身的授課技巧、提升自身的教學藝術等。只有讓學生真正體會了數學學習的樂趣，讓數學學習成為學生的內在需求，學生的數學學習才能成為學生的自覺行為，學生也才能自覺修正自己學習過程中的偏差，使學習行為始終建立在良性的軌道上。

例如，優秀的新課引入猶如一節課的引擎，它能有效牽引學生朝著課堂目標前進，更能使學生在新課伊始就形成了對新知強烈的探究欲望。如我在教學“乘方”的知識時，給學生出示問題：將一張足夠大的紙不斷折疊，假如折疊30次，其高度與我們的教學樓相比，哪個更高？面對這樣的問題，學生很容易想當然的回答，而此時教師給予斷然否定后，必然會引發學生強烈的探索欲望，從而激起學生濃厚的興趣，教學效果自然也就不言而喻了。

3、培養學生的自學能力

學生先預習再上課，可大大提高學習效率。那么，如果學生能進行自學，對提高教學質量的作用就顯而易見了。培養學生的自學能力，可分領學、導學、自學三步進行。初二數學特點是幾何概念多，結論多，不好理解，推理方法難度大。不易掌握。因為，教師要根據教學內容和學生實際，擬好自學提綱，由教師領導學生根據提綱學習。可邊領學，邊提問，邊講解。使學生漸漸習慣自學。這是第一步；第二步是讓學生根據教師擬好的自學提綱自學，教師巡回輔導，排疑解難；第三步是放手讓學生自己學習，要求學生邊做筆記，對所學的知識進行分解，根據，總結出知識重點，遇到疑難問題再由老師點撥，對自學有困難的學生，教師也有時間重點輔導。學生有了自學習慣和自學能力，就能變被動為主動學習，培養對“分化”的免疫力。

4、愛護學生，建立良好的師生關系

良好的師生關系對培養學生的興趣大有幫助，因此，教師要注意控制自己的情緒，普遍關心學生，尤其差生，同他們交朋友，不歧視他們，不要動輒斥責他們，常鼓勵他們的學習自信心和學習熱情。數學成績下滑不全是學生的錯。數學成績不好也不是世界末日，只要你努力了就行。平時就多做一些課本的題日，爭取考得及格就行。然而現實教學中，許多老師對這些學生要求太高，達不到要求而過多的責怪，學生不高興老師也不愉快，導致惡性循環，數學成績越來越差，而對學生降低要求，說不定會有意想不到的效果。

結語

綜上所述，研究和改進數學教學方法，對于每一位教師來說，都是十分重要的。只有好的教學方法，才能更好地提高數學教學質量和縮小兩極分化。建議每位教師有計劃有目的地進行試驗，總結經驗教訓，來推動教學工作的改進。

參考文獻：

篇（2）

【學習目標】

1、掌握一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數，并能根據化學方程式進行溶質質量分數的計算。

2`,學會配制一定溶質質量分數的溶液。

【重點難點】

1、配制一定溶質質量分數的溶液。

2、根據化學方程式進行溶質質量分數的計算。

【學習方法】

自學法

交流討論法

【學習過程】

【課前預習】

1、100

g某硫酸溶液恰好與13

g鋅完全反應，與鋅反應的是硫酸溶液中的?溶質、溶劑、溶液是什么?

2、計算配制50g質量分數為6％的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質量？

【課堂探究】

一、溶質的質量分數應用于化學方程式的計算

例題1：100

g某硫酸溶液恰好與13

g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數。

[交流討論]解出此題的關鍵是什么?

[總結]關鍵是利用化學方程式先解出硫酸溶質的質量。

[小結]本節課學習了關于溶質質量分數的兩種計算類型。了解了不同計算類型的關鍵點，并會分析題意，能找準各量之間的關系。

二、配制一定溶質質量分數的溶液

例題2：配制50g質量分數為6％的氯化鈉溶液，需要哪些儀器和步驟?

【自主檢測】

一、選擇題

1．在30

℃時，將10

g食鹽溶解在40

g水中，該食鹽水中食鹽的質量分數為(　)

A．10%

B．25%

C．40%

D．20%

2．從20%的氫氧化鈉溶液中取出5

g，所取出的溶液與原溶液的溶質質量分數相比(　)

A．變小

B．變大

C．不變

D．無法判斷

3．生理鹽水是溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液，現用1000

g生理鹽水給某病人輸液，進入病人體內的氯化鈉的質量為(　)

A．0.9

g

B．9

g

C．90

g

D．18

g

4．某溶液溶質的質量分數為10%，下面說法正確的是(　)

①在100份質量溶液中含有10份質量溶質　②在110份質量溶液中含有10份質量溶質　③在100份質量溶劑中含有10份質量溶質　④在90份質量溶劑中溶有10份質量溶質

A．①②

B．③④

C．②③

D．①④

5．在一定溫度下，往某飽和溶液中加入原溶質，此時溶液的溶質質量分數(　)

A．不變

B．減小

C．增大

D．無法判斷

6、配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（

）

A、④⑤①②③

B、①②③④⑤

C、③④①②⑤

D、②①④③⑤

二、填空題

1．配制溶質質量分數為12%的食鹽溶液50

g，一般可用________稱取________g食鹽，再用________量取________毫升水，倒入已盛有食鹽的________中，并用________攪拌即可．

三、計算題

篇（3）

上消化道大出血是最為常見的消化道急癥之一。能否有效止血和恢復正常血容量是能否挽救患者生命的根本之所在。隨著生長抑素類藥物的臨床應用，上消化道大出血的臨床治療取得了顯著進展。然而，少數患者單純使用生長抑素類藥物治療嚴重上消化道大出血臨床療效卻不盡如人意。本組采用大劑量垂體后葉素聯合生長抑素靜脈輸注治療上消化道大出血，取得了較好的療效，現報道如下。

1 資料和方法

1.1 對象 本組研究對象為2004年3月—2006年10月介入放射科采用大劑量垂體后葉素靜脈輸注治療的上消化道大出血患者11例、消化內科同期采用常規劑量垂體后葉素治療的上消化道大出血患者26例。患者入組標準：本次發病前無心血管病病史、無腦血管病病史。介入科收治的患者為消化科會診認為出血速度快、出血量大、常規治療效果不佳的患者。

1.2 治療方法

1.2.1 常規治療 一般治療：吸氧，禁食，胃腸減壓，保持安靜，臥床休息，嚴密觀察生命體征。補充血容量防止休克：根據患者循環血容量合理輸入生理鹽水、5％葡萄糖鹽水或平衡液；當血紅蛋白

1.2.2 大劑量垂體后葉素治療 患者臨床治療除垂體后葉素劑量不同外，其他治療基本相同。患者治療開始時立即給予垂體后葉素80 U加入5％葡萄糖注射液250 ml中快速靜脈輸注，直至患者出現明顯腹痛時減慢輸注速度，保持患者有輕微腹痛持續存在，維持垂體后葉素輸液，直至患者上消化道大出血停止8 h以上，后改用垂體后葉素10～15 U加入5％葡萄糖注射液250 ml中，以15～20滴／min的滴速維持24 h。治療過程中，維持患者存在輕微腹痛使用的垂體后葉素劑量為12～36 U/h，平均為21 U/h。 2 結 果

常規治療26例，發現出血后的第1個24 h出血量為1100～2700 ml（根據患者癥狀、體征及病史判斷），平均出血約1642 ml，入院6～59 h，平均出血17.8 h后出血停止，血壓保持穩定。大劑量垂體后葉素治療11例，發現出血后的第1個24 h出血量為1800～3400 ml，平均出血約2156 ml，入院3～12 h，平均出血6.5 h后出血停止，血壓保持穩定。

3 討 論

多年的臨床實踐表明，常規治療劑量的垂體后葉素能夠收縮胃腸道小動脈，可達到降低門靜脈壓力，減輕消化道出血的效果，但是療效不夠確切；而生長抑素類藥物則能通過舒張門靜脈系統血管平滑肌，顯著降低門靜脈壓力。隨著生長抑素類藥物的大量應用于臨床治療，上消化道出血的臨床治療取得了顯著進步。然而，少數上消化道出血的患者雖然使用了大劑量生長抑素類藥物進行治療，病情卻仍未得到有效控制。這讓我們不得不重新審視上消化道出血的機制。

上消化道出血的患者多數有肝硬化病史。此時，患者肝內門靜脈血液回流受阻，全身的高動力循環又引起門靜脈血流量增多，加重了門靜脈高壓；肝動脈分支與門靜脈屬支溝通吻合，使肝動脈壓傳到門靜脈，使門靜脈壓力進一步升高，引起充血性脾腫大、腹水、側支循環建立，繼發食管、胃冠狀靜脈曲張等。在胃底部，門靜脈系統的胃冠狀靜脈等與腔靜脈系的肋間靜脈、膈靜脈、食管靜脈和半奇靜脈吻合，形成食管下段與胃底靜脈曲張。這些曲張靜脈由不結實的黏膜下層組織所支持，經常受到食物的摩擦和反流到食管的酸性胃液侵蝕，容易發生破裂而出血，嚴重者可以致死［1］。生長抑素類藥物能夠通過擴張門靜脈，顯著降低患者的門靜脈壓力，達到使其上消化道出血停止的目的。少數患者經過較大劑量生長抑素治療而上消化道出血仍然持續存在，讓我們注意到單純擴張門靜脈降壓的局限性——隨著患者病變不斷發展，肝內循環阻力不斷增大，門靜脈系統血流量不變的情況下，門靜脈擴張代償達到極限后，繼續使用生長抑素類藥物所產生的療效就極為有限了。

通過分析，我們發現了常規劑量垂體后葉素治療上消化道出血的缺陷：①患者治療過程中，使用垂體后葉素在劑量上沒有體現個體差異；②沒有從垂體后葉素的作用機制上建立患者用藥后的臨床觀察指標，也就無法通過指標的變化適時調整垂體后葉素使用的劑量以適應患者臨床治療的要求。

使用垂體后葉素靜脈輸注，收縮腹腔動脈、腸系膜上動脈和腸系膜下動脈，可以減少消化系統供血量，減少自腸管回流入門靜脈系統的血量，從而降低門靜脈壓力，進而達到止血的目的。然而，臨床應用結果卻表明，采用常規劑量垂體后葉素治療不能達到理想的治療效果。經動脈灌注垂體后葉素治療上消化道出血時的影像顯示：大劑量垂體后葉素動脈內注射可導致腸系膜上動脈等血管發生中重度痙攣，止血效果良好，且患者術中均伴有中重度腹痛。本組大劑量垂體后葉素治療借鑒動脈內注射垂體后葉素發生腸系膜動脈痙攣時伴有中重度腹痛的臨床癥狀，制定了患者靜脈輸注垂體后葉素的最大劑量標準——維持患者輸注垂體后葉素期間有輕度腹痛，即維持患者腸管處于輕度缺血狀態；在保障不發生腸管壞死的條件下，最大限度地減少經腹腔動脈、腸系膜上動脈和腸系膜下動脈等向門靜脈的供血量。觀察結果顯示：不同患者使用垂體后葉素的個體差異較大，垂體后葉素劑量從12 U/h至36 U/h不等。這個結果從另一方面反證了垂體后葉素常規劑量治療上消化道出血療效不佳的原因——給藥劑量太小。

本組大劑量垂體后葉素治療患者出血后的第1個24 h內平均出血較常規治療患者平均出血量大，但平均止血時間卻較常規治療患者縮短了11.3 h。這樣的臨床治療結果表明：大劑量垂體后葉素通過強烈收縮門靜脈的供血動脈——腹腔動脈、腸系膜上動脈和腸系膜下動脈向門靜脈的血液注入，從而達到減少門靜脈內淤滯的靜脈血量、降低門靜脈壓力的目的。與單純使用生長抑素類藥物擴張門靜脈降低門靜脈壓力相比，使用大劑量垂體后葉素治療上消化道大出血無疑起到了釜底抽薪的作用。

篇（4）

[摘要] 目的 觀察研究老年白內障患者在接受超聲乳化術前后的生存質量并進行對比。方法隨機選取2011年10月—2013年10月在我院接受治療的老年性白內障患者共136例進行回顧性分析，并對這136例老年白內障患者在接受超聲乳化術前和術后的生存質量進行比較，使用視功能損傷患者生存質量表并進行統計學統計與分析。結果 對老年性白內障患者在治療前的視功能，身體機能，精神心理以及社會活動等基本生活質量進行統計學統計；在對患者進行超聲乳化術之后，再次對患者使用視功能損傷患者生存質量表并進行統計后發現，治療后老年性白內障患者的生活質量的明顯好轉；采取超聲乳化術治療基本用費為1000元，手術治療住院的總收費4 d 3000元左右，不進行治療患者使用藥物治療每日需要21元左右。結論 老年性白內障患者接受超聲乳化術后的生存質量明顯好轉，其花費的金錢第一次比較多，但長期下來對比起來十分少，所以對于老年性白內障患者盡早進行超聲乳化術具有很重要的意義。

[

關鍵詞 ] 老年性；白內障；超聲乳化術；生存質量；視功能損傷患者生存質量表

[中圖分類號] R779[文獻標識碼] A[文章編號] 1672-5654（2014）05（c）-0126-02

目前，白內障作為老年人的常發病之一，其發病率正在逐步上升；老年白內障患者不僅對于患者的身體健康有很大的影響而且會使患者的生活自理能力造成重大的障礙，不管對于患者還是患者的家屬都造成了負擔[1]。作為臨床上治療白內障的重要手段之一為外科手術，其治療效果得到廣泛的肯定，而如何評判手術治療白內障的標準也值得研究。對于白內障患者的視功能，身體機能，精神心理以及社會活動等基本生活質量進行統計學統計是評判手術治療效果的十分科學有效的方法[2]。本研究使用視功能損傷患者生存質量表對于136例老年白內障的手術前后治療效果進行評判，并進行統計學分析，分析老年性白內障患者接受超聲乳化術前后的生存質量。

1 資料與方法

1.1 一般資料

隨機選取2011年10月—2013年10月在我院接受治療的老年性白內障患者共136例進行回顧性分析，其中男性患者為67例，女性患者為69例；患者的年齡為54~69歲，平均年齡為61歲；選取患者標準為患者無青光眼等影響治療的疾病，無影響質量調查表的精神類疾病，患者能夠自覺的接受生活質量的調查。對這136例老年白內障患者在接受超聲乳化術前和術后的生存質量進行比較，使用視功能損傷患者生存質量表并進行統計學統計與分析。136例老年白內障患者年齡、身體情況等一般資料無顯著差異，P＞0.05，則沒有統計學意義。

1.2 研究方法

1.2.1 表格設計采取視功能損傷患者生存質量表對老年白內障患者手術前后的生活質量并進行統計學統計與分析；量表主要對于白內障患者的視功能，身體機能，精神心理以及社會活動等基本生活質量進行統計學統計，量表主要分為四大部分，每大部分分為五小部分，每小部分的分數為0~10分,統計表的總分為200分。

1.2.2 采集數據在醫院中選取一名經過訓練的專業醫生，在得到調查患者的同意之后，對于患者的基本生活質量按照表格的內容進行調查和提問，醫生對于患者在填寫和提問時提出的疑問進行解答；該調查的時間為術前一周左右以及術后3~4個月[3]。對于患者在進行手術前每日使用的藥物金額以及手術中花費的金額進行統計。

1.3 統計學分析

對于老年白內障患者在手術前后的生活質量采用spss 13.0統計軟件進行處理，對比手術前后患者的得分，若P<0.05，則說明該臨床數據差異具有統計學意義。

2 結果

對老年性白內障患者在治療前的視功能，身體機能，精神心理以及社會活動等基本生活質量進行統計學統計；在對患者進行超聲乳化術之后，再次對患者使用視功能損傷患者生存質量表并進行統計后發現，在進行手術之前老年白內障患者的平均分數為（84.03±26.65），手術之前老年白內障患者的平均分數為（139.23±38.56），P<0.05，差異具有統計學意義。所以治療后老年性白內障患者的生活質量的明顯好轉；白內障患者在手術前后的生活質量有統計學意義。采取超聲乳化術治療基本用費為1000元，手術治療住院的總收費4 d 3000元左右，不進行治療患者使用藥物治療每日需要21元左右。詳細情況如表1。

3 結論

由于我國的人口基數較大，所以我國的老年性白內障患者的發病人數很大，而近年來，發病人數也在不斷增加；作為臨床上治療白內障的重要手段之一為外科手術，其治療效果得到廣泛的肯定，然而現代醫學不僅要求治療患者身體上的病患，還要保證患者在術后的全面恢復，從而使得白內障患者生存質量的全面改善[4-5]。生活質量測量包括視功能，身體機能，精神心理以及社會活動等方面，它能夠全面而且完整的測量患者的各項生活指標，這也是評判手術治療白內障的常用臨床指標之一[6]。

對于眼科手術進行生活質量測量主要從上個世紀從西方發達國家開始使用，主要是對于眼科患者產生的視功能障礙以及患者的生活質量和社會活動等進行全面調查，它替代了單純以視力功能作為標準的傳統調查方式，雖然我國的生活質量的研究起步較晚，但是其在臨床上的應用也達到了預期的效果。我國學者研究的生活質量調查表是根據我國的實際情況來制定的，由于西方發達國家的經濟水平文化以及社會等各個方面都與我國有巨大的差異，所以照搬西方的生活質量調查表是不現實的，而我國學者研究的生活質量調查表符合我國國情，在我國的臨床實踐中能夠準確的有效的對老年白內障患者的生活質量進行檢測的評價，其具有十分重要的臨床效用[7-8]。

本研究對136例老年性白內障患者在治療前的視功能，身體機能，精神心理以及社會活動等基本生活質量進行統計學統計，其調查內容包含了人體的基本情況，具有十分強的全面性，在對患者進行超聲乳化術之后，再次對患者使用視功能損傷患者生存質量表并進行統計后發現，老年白內障患者術后的平均得分普遍高于術前得分，治療后老年性白內障患者的生活質量的明顯好轉；患者進行超聲乳化術治療時花費的金錢第一次比較多，但是患者可以完全的恢復健康，不需要再投入大量的金錢進行藥物治療，但長期下來與藥物治療對比起來就十分少，而且其治療效果比藥物治療更加好，手術治療減少了醫療成本，減輕了國家醫療的負擔，同時減輕了患者的醫療負擔，值得在臨床上推廣。

綜上所述，老年白內障患者的人數不斷增加，對于白內障患者進行超聲乳化術手術后可以很大程度上的減少病人的身體上的痛苦，減少患者在生活上的障礙，減少患者及其家庭為了照顧患者的投入，避免因為病患而導致的家庭困難；而使用視功能損傷患者生存質量表對于老年白內障患者進行統計學統計與分析可以極大程度上的觀察患者的身體狀況以及在術后的生活質量，更好的提高老年白內障患者的生活質量。

[

參考文獻]

[1]江志華,蘇漢權,謝芳,等.超聲乳化白內障摘除及人工晶體植人術385例療效觀察[J].國際醫藥衛生導報,2012,18(22):3284-3285.

[2]李輝軍,林咸平,崔剛鋒,等.超聲乳化聯合人工晶體植人術治療晶狀體半脫位的臨床研究陰[J].浙江創傷外科,2012,17(4):479-480.

[3]關芳．小切口非超聲乳化摘除術與超聲乳化吸出術治療老年性白內障的療效比較[J]．中國醫藥指南，2012，10(4):58－59.

[4]趙潔．不同術式在老年性白內障治療中的綜合療效對比[J]．中國社區醫師:醫學專業，2012，14(8):168．

[5]代山厚.小切口非超聲乳化人工晶狀體植入治療老年性白內障40例臨床觀察[J].國際眼科雜志，2010，10(1):122-123.

[6]鞏丹慧，任春惠，池成濤．白內障圍手術期護理體會[J]．醫學信息:中旬刊，2011，24(4):1468．

篇（5）

結構化學考試命題嚴格按照教學大綱要求分配各章的分數，主要考察學生對知識的理解、掌握和靈活運用等情況;命題內容涉及面廣，每一章主要包括識記、理解、應用、分析與綜合等部分，任課教師可以根據學生接受知識的能力調整各部分命題內容的分數比例。評分時，教研組采取流水作業的方式，對每一位學生做到評分公正、規范，這樣客觀、全面的反映學生的學習成績以及教學質量的好壞。

篇（6）

(1)他倆將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量鹽酸，在蛋殼上很快就有許多小氣泡產生，將收集到的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。據此可判斷，收集到的氣體中含有____________________________。

(2)實驗過程和測定的相關實驗數據如下圖所示：

小剛根據“蛋殼殘渣質量為4.3 g”，求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數為____________________________；

小勇根據“反應過程中減少的質量”（10 g+100 g-106.7 g=3.3 g）也求得了蛋殼中碳酸鈣的質量分數，請你寫出小勇的計算過程和結果。

（3）小剛和小勇根據不同的數據求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數有明顯差別，請你分析其中可能的原因。

（2）小剛測得“蛋殼殘渣質量為4.3 g”，則碳酸鈣的質量為：

10 g－4.3 g＝5.7 g

（3）小剛求得的結果比小勇的小，可能是小剛計算所用的蛋殼殘渣未干燥，實際蛋殼殘渣質量小于4.3 g（或小勇計算所用的數據“3.3 g”中包含了反應過程中鹽酸揮發出的氯化氫氣體的質量，即實際生成的二氧化碳氣體質量小于3.3 g）。

點評：計算與實驗相結合，一方面提高了計算的能力，另一方面加深了對實驗的理解。通過上述計算，分析是什么操作導致實驗結果的不同，找出問題的所在，強化了能力的訓練。這類考題往往從多角度對實驗進行全面分析，除了實驗操作之外，還有實驗原理，實驗裝置等。如運用例1的實驗原理和實驗裝置能否計算出鋅銅合金中鋅的質量分數？只要認真思考我們就不難得出肯定的結論。

例2 東方中學課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進行了以下實驗：取20 g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質量分數的氯化鋇溶液，實驗數據見下表：

（1）未知氯化鋇溶液的質量分數為多少；

（2）原混合物中硫酸鈉的質量分數是多少。（精確到0.01）

分析與解答：分析表中的數據可知，第三份混合物的溶液跟

25 g氯化鋇溶液恰好完成反應，且得到硫酸鋇沉淀的質量為2.33 g。

篇（7）

烴是有機化合物中最簡單的一類，是一切有機化合物的母體，是學好有機化學的基礎，因此理解并掌握烴含碳質量分數的變化規律，快速準確地解決有關烴含碳質量分數的問題對同學們學習烴乃至其它有機物都有很大的幫助。

現對各類烴含碳質量分數情況分析如下：通式為 （n≥1）的烷烴，碳的質量分數 ；通式為 （n≥2）的烯烴（或環烷烴）， ，為一定值；通式為 （n≥2）的炔烴（或二烯烴）， ；通式為 （n≥6）的苯及其同系物， 。

據此，現將各類烴含碳質量分數隨碳原子數增加的變化情況，繪成如下曲線：

（說明：為更清楚地表示各類烴含碳質量分數變化規律，已將點圖連成折線圖）

從上述曲線能直觀地得出各類烴含碳質量分數有如下規律：

1、烷烴、烯烴、炔烴、苯及其同系物，四類烴的含碳質量分數逐漸增大。

2、隨著碳原子數的增多，烷烴的 逐漸增大，烯烴（或環烷烴） 為一定值， ；炔烴（或二烯烴）和苯及其同系物的 逐漸減小。

3、上述各類烴 。

例1、下列各組物質中，含碳質量分數最小的是（ ）

A、烷烴 B、烯烴 C、炔烴 D、苯及共同系物

[解析]從曲線圖中可直觀地看出，選A。

例2、在下列各烴中，隨著碳原子數的遞增，碳元素的質量分數逐漸減小的是（ ）

A、烷烴 B、烯烴 C、炔烴 D、苯及共同系物

[解析]從曲線圖中可直觀地看出，選C、D。

例3、某人坐在空調車內，跟在一輛卡車的后面，觀察到這輛卡車在起動和剎車時都排出黑煙，由此可判斷這輛卡車所用的燃料是（ ）

A、酒精 B、汽油 C 、柴油 D、液化石油氣

[解析]按一般常識，汽車所用的燃料是汽油或柴油，且酒精、液化石油氣燃燒一般不會產生黑煙，所以答案應在B、 C中選擇。汽油的主要成分為C5～C11的烷烴，柴油的主要成分為C15～C18的烷烴，柴油分子中的碳原子數多于汽油分子中的碳原子數，根據上述曲線知，碳原子數越多的烷烴，其中的碳的質量分數就越大，多發生不完全燃燒，生成碳等而產生黑煙。故排出黑煙者，其燃料為柴油。選C 。

例4、在下列各組烴的混合物中，含碳質量分數一定大于乙烯的是（ ）

A、甲烷和乙炔 B、乙烯和乙炔 C、乙炔和苯 D、乙烷和苯

[解析]從上述曲線中知，只有二者的含碳量曲線均在 上方的炔烴和苯及共同系物的混合物或它們分別與烯烴的混合物的含碳質量分數才一定 大于 。故選B、C。

例5、燃燒下列各組混合物，所產生的CO2質量一定小于相同質量的丙烯燃燒所產生的CO2質量的是（ ）

A、乙烯和丙烷 B、乙炔和乙烯 C、乙炔和丙烷 D、乙烷和環丙烷

[解析]同例3，選A、D。

例6、質量相同的下列各烴，分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣量最多的是（ ）

A、丁烯 B、丙炔 C、丙烷 D、苯

[解析]因為含碳質量分數越低，則含氫質量分數就越高，而對等質量的碳和氫來說，氫消耗氧氣量多，所以完全燃燒等質量的烴，耗氧量就越多，故選C。

例7、下列各組化合物中，不論二者以何種比例混合，只要總質量一定，則完全燃燒時產生的CO2質量和水的質量始終保持不變的是（ ）

A、CH4 C2H6 B、C2H6 C3H6 C、C2H4 C3H6 D、C2H4 C3H4

[解析]因為不論二者以何種比例混合，總質量一定時，要求完全燃燒后產生的CO2的質量和水的質量始終保持不變，則要求組內物質含碳質量分數和含氫質量分數對應相等，即組內物質的最簡式相同，故選C 。

篇（8）

下列實驗現象描述正確的是（ ）

A．磷在氧氣中燃燒，有大量的白霧產生

B．木炭在氧氣中燃燒，發出白光，產生大量的白煙。

C．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵

D．硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，并生成有刺激性氣味氣體

這類題目讓學生思考，既起到鞏固知識的作用，又能糾正學生常犯的錯誤，對幫助學生掌握實驗現象的正確描述很有幫助。

在初三化學的教學內容中，一些知識比較抽象，比如分子、原子和元素的知識、溶解度的概念等，如果用單調死板的教學方法，一味強調死記硬背，會使學生感到枯燥乏味，掌握起來也頗感困難。有相當一部分學生，就是因為沒有掌握好這些知識而對化學的學習興趣驟減。筆者在教學中編了一些辨析題，讓學生通過否定與肯定，正確與錯誤的討論，去偽存真，加深對概念的理解和記憶。以下筆者在概念教學中采用的一些辨析題：

（關于原子的）下列說法是否正確？

（1）原子不顯電性，說明原子內電子數＝中子數；

（2）原子是最小的結構微粒；

（3）所有的原子核都是由質子和中子構成的；

（4）氧原子核內有8 個中子，說明它的核電荷數為8；

（5）氫原子的相對原子質量為1，說明1 個氫原子重1 克。

二、把握難度，循序漸進

在日常測驗、考試中，對試題的難易把握是很嚴謹的。我們有一條原則，不出偏題、怪題，不出學生沒有學到的知識的題，不出內容重復的題。題目量要足，覆蓋面要廣，但難度要控制。比如在化學用語的題目中這類題目是比較難的：“某鎂粉和氧化鎂粉末的混合物中，氧元素的質量分數為32％，則其中鎂粉的質量分數為____。” 我們用它壓軸。但類似“在硫酸亞鐵和硫酸鐵的混合物中，硫的質量分數為22％，則混合物中鐵的質量分數為( )：A. 34％ B. 44％ C. 66％ D.無法確定”屬于偏題，我們則堅決摒棄。

在平時學生作業中，如遇到沒有教過的知識，或者怪僻的題目，我們也堅決刪掉。因為對于大部分學生來說，做作業主要是為了鞏固課堂所學的知識，若經常遇到不會做的題目反而會增加學習的恐懼感，使學習化學的積極性受挫，這樣反倒適得其反。

三、日積月累才能出好題目

對于大多數老師來說，平時學校的測驗、考試題都要原創的話，是不現實的。但怎樣利用現有的題目，改編成符合教學要求、學生實際情況以及整體試卷難易的題目，還是應該能做到的。

比如這道題：“已知A、B 兩種元素形成的化合物中，A、B元素的質量比為2∶3，其原子量之比為2∶1，又知A 元素的化合價為＋n，則該化合物中B 元素的化合價_____”若要降低難度，只需在其原子量之比為2∶1 后面加一個問題：“該化合物的化學式為_____”，便可以了。

又如這樣一道中考題：“在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是_____ A 鐵和銅、B 鐵和銀、C 銅和銀、D 只有銀”中考以后的各種試卷中，這道題經常出現，筆者覺得這道題不錯，它既考查了學生對金屬活動順序、鹽酸與硝酸銀的反應的知識的掌握，又考查了學生的分析問題的能力。但如果在教學中只是照搬，就題講題，大部分學生只能掌握一點。若能舉一反三，效果會更好。下面是筆者讓學生考慮的一道題：在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，可能有下列情況：

（1）若反應后鐵有剩余，則此時溶液中所含的溶質是；

篇（9）

高中有機化學知識建構在學生已有知識和經驗之上．從內容上看，九年級化學出現了煤和石油、天然氣、乙醇、蛋白質、糖類、油脂和有機合成材料的相關知識．讓學生知道一些基本的常識，了解有機化合物特點，為高中《化學2》中有機化學和《有機化學基礎》的學習奠定了基礎，符合認知規律，體現了課程標準提出的“認知性學習目標”、“技能性學習目標”、“體驗性學習目標”的水平從低到高的要求．有機化合物的組成與結構有機物的結構、分類和命名是學習有機化學的基礎．確定有機物的組成和結構時，教材介紹了科學家及現代化學中常用的一些方法．有機物結構的介紹并沒有涉及具體的有機化合物，重點放在系統的、較抽象、具有規律性的有機化學基本知識上，如有機物中碳原子的成鍵方式、有機物結構的表示方法、同分異構體的識別等．有機化合物的性質與反應結構決定性質，有機化學中，官能團決定了有機化合物的類別和化學性質．教材中介紹有機物的性質和反應時，均是通過典型物質的性質來歸納、演繹具有相同官能團的同一類別的物質的性質和反應．也是在學習有機物性質的同時認識了基本的有機反應類型:取代、加成、氧化、加聚、縮聚等．有機化合物的合成與應用教材在介紹完有機物的性質之后，緊接著出現了有機物的合成．從簡單的由乙烯合成乙酸乙酯，再到稍微復雜的有機物的合成．對學生而言，合成時要考慮到選料的選擇，經歷的過程，還要綜合考慮需要的條件．當然學生學習有機物的合成和應用還能更直接的體會到有機化學的價值，可以更好的服務和造福人類．

二、高中有機化學的知識體系的特點

組成與結構的復雜性和無機物相比，有機物數目眾多，其原因是:①有機物組成豐富．不同的有機物中，碳原子數量可以是1、2個，也可以是幾千、幾萬個．很多有機物不僅含有碳、氫元素，還含有S、O、N、P、Cl、Br等元素．②有機物結構多樣性．首先，碳原子的成鍵方式多樣;其次，有機物存在同分異構現象．分類與表征的困難性有機化合物的反應主要是官能團發生變化，官能團是對有機物分類的依據之一．然而，很多有機物擁有兩個或兩個以上的官能團，此時，對它們進行分類就顯得比較復雜．此外，描述有機物可以采用多種方法．有結構式、結構簡式、鍵線式等．有機物還可以直接用分子式、最簡式、電子式表示，也用比例模型和球棍模型表示其空間構型．性質與反應的豐富性有機物在發生反應時，分子的各部分可能都受影響，使得有機反應就變得非常復雜．具體體現為:①副反應很多．由于有機物的分子中各部分相互影響，就使得反應并不限定在分子某一特定部位發生，往往并不是按照某一個反應定量進行，常常會多種反應同時進行．②反應條件影響大．反應條件的變更往往會產生完全不同的產物，有機化學反應的條件控制就顯得更為重要．③不同官能團之間相互影響．很多有機物往往含有多個官能團，而官能團的不同決定了性質的不同，所以很多有機物在與另一種物質反應時往往會發生多重反應．合成與應用的多樣性不同的官能團性質不同，轉化的方式也不同，有機物的合成有時就會出現多種選擇．比如:由乙烯合成乙酸乙酯，最終是乙醇和乙酸發生酯化反應得到，乙醇來自乙烯先與水的加成，乙酸則可以有多種路線合成:可以先由乙醇催化氧化到乙醛，乙醛再氧化到乙酸;也可以由乙烯氧化到乙醛，乙醛再氧化到乙酸;還可以乙烯直接氧化到乙酸．

篇（10）

(1)一旦汽車發生有足夠強度的意外碰撞時,一個碰撞傳感器將激活特定的電路,使疊氮化鈉放電并在0.03 秒內全部分解,生成鈉并放出單質氣體X,則X的化學式為__________,寫出該分解反應的化學方程式為__________________。

(2)生成的金屬鈉與硝酸鉀發生二次反應,又有X生成,同時生成氧化鉀和氧化鈉,請寫出該反應的化學方程式___________________________;將該反應中的氧化劑與還原劑填入下列空格中,并標出電子轉移的數目和方向。

其中產物氧化鉀和氧化鈉,能與安全氣囊中二氧化硅發生反應,生成硅酸鹽。

(3)碰撞后瞬間釋放的氣體使安全氣囊脹大,從而能阻擋人體前沖。若安全氣囊內放有260 克疊氮化鈉,產生的氣體有______升(假定此時氣囊內壓強為101325 Pa,溫度為300 K)。在此后的0.1 秒內,氣體通過氣囊上的小孔迅速消散,氣囊收縮。

(4)在上述安全氣囊的配方中二氧化硅的質量分數至少為_______________。

(5)氣囊中的二氧化硅是為了與氧化鉀和氧化鈉發生反應生成硅酸鹽,這一步有必要性嗎?請談談你的看法:______________________________。

[命題意圖]本題是受一道初中試題[1]的啟發創作而來。以汽車發生意外碰撞時安全氣囊中的物質發生的化學反應為載體,融化學反應原理、氧化還原反應的概念及其方程式配平、阿佛加德羅定律、化學計算等知識于一體,實現了“情境載體――知識融通――能力實現”的基本命題思路,對學生接受與處理信息的能力、思維能力、計算能力和科學素養等進行綜合考查。本題以生活實際中情境為切入點,期望引導學生關心生活、科技和社會現實,激發學習興趣,促進學生感悟、體驗化學的價值與意義等情感目標的落實,發揮考試的教育功能。

[試題點評]

1. 情境來自現實,貼近學生生活。隨著社會的發展,汽車、汽車安全氣囊對學生來說都不再是陌生的話題,不少學生家里都有私家車。解決汽車安全氣囊中的化學反應問題,讓學生感受到化學就在自己身邊,聯通化學知識與現實生活,使學生培增學習化學的興趣,從而運用化學的理念思考和解決現實問題――而這正是科學素養的體現之一。

2. 弘揚化學學科的價值。汽車安全氣囊可提高汽車安全性的作用無容置疑。本題讓學生領略和感受到化學的價值和意義,為學生樹立積極健康的學科形象,拓展知識視野。試題的內容和解題的過程有著鮮活的時代氣息。

3. 體現人文關懷、體現綠色化學的思想。安全氣囊中的主要反應結束之后,對產生的K2O和Na2O的處理,正是從環保角度思考,使解題過程充分體現科學和人文的融合。

4. 強調主干知識。試題考查的內容――化學反應原理、氧化還原反應方程式配平、氧化還原反應的概念、阿佛加德羅定律、化學計算等都是化學學科的主干知識。主干知識的考查一直是高考重點,上述這些主干知識也一直是高考的重中之重。

5. 問題設置由易到難,具有較好的梯度。第一問是疊氮化鈉的分解,題干的表述非常清楚, X是氮氣可以說是一目了然。第二問是鈉與硝酸鉀的反應,對反應產物題干中亦有明確的表述,用化合價升降法配平此方程式、標出電子轉移的數目及方向也是最基本的要求,難度大于第一問。第三問要求算出300 K時的氮氣的體積,必須先根據第一、二問的方程式算出氮氣物質的量,氮氣在標準狀況下的體積,然后根據阿佛加德羅定律算出300 K的氮氣體積。第四問由化學方程式算出K2O和Na2O的物質的量,再由堿性氧化物和酸性氧化物反應的方程式算出所需SiO2的物質的量,然后根據疊氮化鈉的質量與百分含量算出SiO2的質量分數。最后一問,要求學生從題干中提取信息,K2O和Na2O會隨氣體一起從氣囊中散出,會噴到駕駛員、乘客身上以及環境中,聯想到K2O和Na2O都是典型堿性氧化物,極易與水反應生成具有強腐蝕性的強堿,對駕駛員、乘客與環境都有危害,利用它們與二氧化硅反應生成無毒、無污染的硅酸鹽。本問對學生提取信息的能力、思維能力、語言表達能力要求較高。

[試題解析]

(1)疊氮化鈉分解,題干的表述非常清楚,不難得到X是氮氣,但需要注意的是在書寫化學方程式時疊氮化鈉的分解條件――放電。

(2)鈉與硝酸鉀的反應,反應的產物題干中亦有明確的表述,用化合價升降法配平此方程式、標出電子轉移的數目及方向也是最基本的要求。

得到產生氮氣物質的量共為6.4 mol,設氣囊溫度是300 K,要算氮氣的體積必須根據阿佛加德羅定律:同壓下,一定量氣體物質的體積之比等于溫度之比,即6.4 mol×22.4 mol?L-1/273 K=V/300 K,求算出300 K時氮氣的體積。

(4)根據方程式②算出K2O和Na2O分別是0.4 mol和2 mol,再根據方程式:

算出所需二氧化硅的最小質量:2.4 mol×60 g?mol-1=144 g,這是與氧化鉀和氧化鈉恰好反應所需的二氧化硅質量,其質量分數為:

144 g×0.5/260 g=0.277。

(5)從材料中提煉信息:氣體會通過氣囊上的小孔迅速消散,不可避免氧化鉀和氧化鈉也會從氣囊里散出,就會與駕駛員和乘客的皮膚直接接觸,生成對人和環境都有危害的物質,所以利用它們與二氧化硅反應生成無毒、無污染的硅酸鹽。

[答案]

(1)N2 , 2NaN3 2Na+3N2

(2)10Na+2KNO3K2O+5Na2O+N2

(3) 157.5; (4) 0.277

(5)有必要。因為氧化鉀和氧化鈉都能與水反應生成強堿。氧化鉀和氧化鈉隨氮氣從安全氣囊逸出,就可能與駕駛員和乘客的皮膚直接接觸,在與空氣環境中可發生反應生成強堿,對人和環境都有危害。所以,可利用它們與二氧化硅反應生成無毒、無污染的硅酸鹽把它們處理掉。

參考文獻: