中考學習計劃匯總十篇

序論：好文章的創作是一個不斷探索和完善的過程，我們為您推薦十篇中考學習計劃范例，希望它們能助您一臂之力，提升您的閱讀品質，帶來更深刻的閱讀感受。

篇（1）

二、期望目標

力爭2016年中考成績更進一步：實現優秀生有突破(A+人數：語文25，數學28，英語30，物理16，化學18，政史20，總分25)、中等生有提高(B+、B等人數占50%)、薄弱生有進步(B等以下人數20%以下)。

三、領導小組

成立中考領導小組：

組長：李剛校長

副組長：朱偉兵 朱懋平

組員：九年級全體教師及各科組長。領導小組成員負責中考科目，力爭加強領導、指導，確保中考科目協調均衡發展。

領導小組的工作職責：

確定目標——制定計劃——組織實施——檢查成效——適時反思——穩步提高。

具體有如下：

①制定中考備考工作方案并負責組織實施。

②對中考各項備考工作進行全程管理和考核。

③組織中考備考工作培訓和考綱學習。

④組織月考、模擬考以及每次考試的質量分析。

⑤抓常規教學管理。對備、講、輔、批、考常規環節定期檢查，一月一小結。 ⑥抓集體備課的落實。

⑦抓備考視導督查。對學科教學加強視導，務求實效，增強教學針對性。 ⑧抓思想教育，保穩定良好的迎考心態;

⑨抓學校部門配合，保緊密聯系，齊抓共管。

四、教學計劃

(一)授課計劃

新授課完成時間：2015年9月——2016年3月

中考總復習時間;2016年4月——2016年6月中考前

(二)復習計劃

采用三輪復習法：夯實基礎——專題訓練——綜合檢測。

l.第一輪復習(2016.3下旬-2016.4)：夯實基礎，教學時間約6周。

復習內容：全面系統復習，要求以課本為本，分單元、章節，依據課程標準、考綱要求復習，強化知識點、單元章節、考點過關訓練，夯實基礎，扎實培養基本技能。

復習方法：依據課本，單元知識考試連前不連后(連前指的是上次不過關的知識)，層層夯實，步步為營。

2.第二輪復習(2016.5月)：專題訓練，教學時間約4周。

復習內容：鞏固基礎，依靠《考試大綱》、教輔資料中的《中考總復習》構建知識網絡，使之條理化、系統化，強化分塊綜合和專項知識訓練，突破重點、難點，突出訓練靈活運用知識，解決實際問題的能力，并檢查堵漏知識盲點。加強訓練，強化優秀學生薄弱科目的訓練。

復習方法：可采取分專題、分知識點復習法，即以知識網絡為線，專題分塊復習和考試。

3.第三輪復習(2016.6——中考前)： 綜合檢測，提高，教學時間約3周。 復習內容：注重綜合、模擬、適應性、規范訓練，提高應試能力。同時，還注意對學生答題中普遍存在的問題要及時反饋、點撥，指導學生回歸課本。復習方法：綜合檢測，查漏補缺，減少非智力因素失分。

(三)檢測安排

1.檢測安排：2016年3月前，每月均安排階段考。 2016年3月起至中考前，精心組織模擬考(分別在每一輪總復習后)并積極參加模擬。

2.精心做好每次檢測工作，要求：

①深入研究考綱，廣泛收集中考資料，精心編制月考試題。

②考前周密安排，嚴格監考，形成良好考風，促進學風。

③每次考試后及時有效地進行質量分析，及時反饋并對下階段復習提出新的改進意見。

五、工作措施

(一)工作思路

明確目標，優化過程，科學有序，勇創佳績。

(二)主要措施

1.加強組織領導。學校成立九年級工作領導小組，明確工作職責和工作目標，形成中考工作領導小組、教務處、政教處、總務處、年級組、班主任、任課教師齊抓共管的管理網絡。強化過程管理，真抓實干。

2.強化考綱學習研討，加強中考信息搜集整理。認真學習、深入領會學科新課程標準精神和內涵，深入研究考綱和近三年中考試題，準確把握中考改革趨勢，認真分析和研究中考趨勢，題型的變化，明確復習方向和重點，研討新形勢下中考復習策略，制定好各學科畢業班教研計劃，提出科學合理、可行有效的中考復習方案。同時多與上級主管部門及兄弟學校聯系，搜集整理有效信息，更有針對性的指導中考備考。

3.加強學科研討。要發揮教務處、教科室、科組及備課組的集體力量。并在各備課組進行專項研討，重點研討中考試題、教材教法，提高課堂效率，制訂周密的教學與復習計劃，精心組織教學，提高課堂40分鐘的效率，避免濫發資料，上課滿堂灌的現象;強化教師課堂教學案例分析，跟蹤聽評課，學科組會診，在整改中提高，使課堂教學更適應考試改革要求，使中考的核心工作“提高學科的教育質量”真正落實到實處。

4.抓學風班風建設。抓班風、學風，培養學生良好學習習慣。加強班級管理，科任教師與班主任一起加強學生思想的教育工作。年級組分層次召開學生學習加溫鼓勁會，學生家長會，通過各方力量，教育好每一個學生，促進和改變學生學習和行為習慣的轉變，不斷提高自主學習能力。

5.班主任具體解決六個方面的問題，一是穩定學生的思想，確保學生有穩定、良好的復習迎考心態;二是優秀生的培養;三是抓競爭機制的形成;四是學法指導;五是心理疏導，讓學生有健康的心理，保持平衡的心態;六抓家校配合，做到家校齊抓共管。

2.第三次年級組教師大會，分析研究教與學的情況，提出改進意見，落實措施要求。

3.了解師生教與學的情況。

4.各科教師進行專題研究。

2015年12月：

1.對優秀生開設提高講座開始啟動。

2016年1月：

l.期末復習動員。

2.期末考試及學期結束工作。

3.年級教學的再次專題研討。

4.各科期考質量分析。

2016年3月：

l.各學科制定總復習計劃。

2.年級組教師會，統一進度和計劃。

3.年級組學生再動員，幫助學生調整心態，明確目標，端正態度，樹立信心。

4、組織九年級教師考綱學習及中考備考工作培訓。

2016年4月：

l.認真組織好本校模擬考試及質量分析。

2.各學科開設復習指導講座。

3、召開優秀生工作會議，提要求，多鼓勵，調動學生學習的積極性。

4.九年級師生誓師大會，鼓動師生士氣。

2016年5月：

l.調整復習計劃，實施第二輪復習。

2.增強與各兄弟學校畢業班工作交流活動。

3.全面復習及相關研究。

4.組織學生參加體育測試及理化生實驗操作測試及英語口語測試。

5、做好填報中考志愿、學生綜合素質評價等工作。

6.學生的思想教育主要是穩定學生情緒。

2016年6月：

l.全面復習，強化訓練，練考點、講重點、破難點，提高優秀率。

2.考前答題、考試技能指導，以適應考試環境。

篇（2）

一：把初三的復習計劃分為三大階段。每個階段有不同的任務、不同的目標和不同的學習方法。

第一階段，是整個初三第一學期時間。這個階段時間大約五個月，約占整個初三復習的一半時間左右。這初三文科復習四忌

一忌拋開考綱，盲目復習。中考各科都有《考試說明》，學生首先應該依據《考試說明》，明確中考的考查范圍和重點內容，再有針對性地進行復習。

二忌急于求成，忽視小題。有些學生認為文科需要背誦的知識點太多，而在中考中基礎知識題的分值不高，所以索性就放棄了。他們不知道解決好基礎知識，正是提高文科成績的關鍵所在。

三忌支離破碎，缺乏系統。有些學生認為與理科相比，文科知識缺乏系統性和邏輯性，可以隨意撿章節進行復習。其實文科復習應兼顧知識、能力、方法三個層次。

四忌浮光掠影，只重皮毛。有些學生只重視知識的背誦，缺乏專題性反思，不知道自己的漲分點在哪里。

第一階段可以稱為基礎復習階段。學校里每一個科目都在逐冊逐章節地進行復習，我們自己也應該和學校的教師步伐一致，進行各科的細致復習。我們要充分利用這五個月，把每一科在中考范圍內的每個知識點都逐章逐節、逐篇逐段，甚至農字逐句地復習到，應做到毫無遺漏。這個階段，復習中切忌急躁、浮躁，要知道“萬丈高樓增地起”，只有這時候循序漸進、查缺被漏、鞏固基礎，才能在中考中取得好成績;只有這時候把邊邊沿沿、枝枝杈杈的地方都復習到，才能在今后更多的時間去攻克一些綜合性、高難度的題目。

第二階段從寒假至第一次模擬考試前，時間大約四個月。這個階段是復習工作中的最寶貴的時期，堪稱復習的“黃金期”。之所以這樣說，是因為這個時期復習任務最重，也最應該達到高效率的復習。也可以將這個階段稱為全面復習階段。 我們的任務是把前一個階段中較為零亂、繁雜的知識系統化、條理化，找到每科中的一條宏觀的線索，提綱挈領，全面復習。這個階段的復習，直接目的就是第一次模擬考試。第一次模擬教育是中考前最重要的一次學習檢驗和閱兵，是你選報志愿的重要依據。一模成功，可以使自己信心倍增，但不要沾沾自喜;一模受挫，也不要恢心喪氣，妄自菲薄。應該為一模恰當定位，在戰略上藐視它，在戰術上重視它。

第三階段從一模結束至中考前，時間大約兩個月。這是中考前最后的一段復習時間，也可以稱為綜合復習階段。隨著中考的日益迫近，有些同學可能心理壓力會越來越重。因此，這個時期應當以卸包袱為一個重要任務。要善于調節自己的學習和生活節奏，放松一下繃得緊緊的神經。古人云：“文武之道，一張一弛”，在此時，第天不必復習得太晚，要趕快調整初三一年緊張復習中形成的不當的生物鐘，以保證充沛的精力。另外，這個時期不必再做過多的過量的習題，更不應死摳難題和偏題，應該做少而精的練習。比如，花些工夫研究研究歷年中考的題目，因為這些題目既是經過千錘百煉的精品，又是中考命題人意志的直接體現，可謂字字珠璣。在復習中，我們中做題應先易后難，選擇題拿不準也不要放棄，選一個最可能的空填上等等。

以上我介紹的是我在初三時的復習計劃和體會。我想，我們在復習中，更重要的是從一點一滴做起。“千里之行，始于足下”，我們也應該重視日常每天每周的復習安排。

二：在初三一年的復習中，我們應該注意合理安排每一天的復習時間。在緊張的復習過程中，每天可供我們自己利用的時間并不多，其中最長的一段時間大約就是每天晚飯后至睡覺前的三個多小時時間。能否利用好這段時間，是初三復習成敗的關鍵。在這方面，我的體會是不要在一個晚上把五科全復習到，這樣做只會不分主次、自找麻煩。試想，僅僅是不足四小時的短短的一段寶貴時間，怎么能經得起五科的輪番轟炸呢?因此，我建議大家在一個晚上專攻一門到兩門，抓住重點，集中精力，以爭取達到較高的學習效率。我在初三每天晚上復習時，周一定為數學日，周二定為英語日，周三定為物理日，周四定為語文日，周五定為化學日，每晚集中精力復習一門功課，長期堅持，效果不錯。

除了以上所說，學習的方法與態度，以及考試的心態都是很重要的因素，很多人在考試時總考不出自己的實際水平，拿不到理想的分數，究其原因，就是心理素質不過硬，考試時過于緊張的緣故，還有就是把考試的分數看得太重，所以才會導致考試失利，你要學會換一種方式來考慮問題，你要學會調整自己的心態，人們常說，考試考得三分是水平，七分是心理，過于地追求往往就會失去，就是這個緣故;不要把分數看得太重，即把考試當成一般的作業，理清自己的思路，認真對付每一道題，你就一定會考出好成績的;你要學會超越自我，這句話的意思就是，心里不要總想著分數、總想著名次;只要我這次考試的成績比我上一次考試的成績有所提高，哪怕是只高一分，那我也是超越了自我;這也就是說，不與別人比成績，就與自己比，這樣你的心態就會平和許多，就會感到沒有那么大的壓力，學習與考試時就會感到輕松自如的;你試著按照這種方式來調整自己，你就會發現，在不經意中，你的成績就會提高許多;

這就是我的經驗之談，媽媽教給我的道理，使我順利地度過了中學階段，也使我的成績從初一班上的30多名到初三時就進入了年級的前10名，并且沒有感到絲毫的壓力，學得很輕松自如，你不妨也試一試，但愿我的經驗能使你的壓力有所減輕、成績有所提高，那我也就感到欣慰了;

最祝你學習進步! 以上時參考別人的，我感覺不錯以下是我的建議

一·課上的效率一定要保持。

篇（3）

中圖分類號：G632.41 文獻標志碼：A 文章編號：1674-9324（2017）23-0208-04

中考化學復習策略優化與否直接關系到學生中考化學成績的高低，科學的復習可以收到事半功倍的效果。中考化學復習時應采取什么樣的復習策略呢？

一、精準把握命題特點是科學備考的前提

廣州市初中畢業生化學學業考試是義務教育階段化學課程的終結性考試，考試結果既是衡量學生是否達到畢業標準的主要依據，也是高中階段學校招生的重要依據之一，屬選拔性和水平性相結合的考試。本文結合廣州近五（2011―2015）年中考化學年報及中考化學試題，以《廣州中考指導書》及《義務教育化學課程標準》為綱，把握中考命題的特點。

（一）研究課標，解讀考綱

根據教育部頒布的《義務教育化學課程標準（2011年版）》（以下簡稱《化學課程標準》），為更好地執行《化學課程標準》，明確初中化學教學的基本要求和評價要求，廣州市編制了《廣州市初中畢業生學業考試――化學考試大綱》（以下簡稱《化學考試大綱》），廣州市初中畢業生學業考試化學試卷就是《化學課程標準》、《化學考試大綱》和《評價標準（化學）》而編制的。廣州市中考化學命題依據“知識不超綱，能力不封頂”的原則。

根據每年《廣州中考指導書》，結合《化學課程標準》組織學習《化學考試大綱》，考試大綱所呈現出來的有三方面的內容――考試目標、考試方式和試卷結構以及考試內容范圍。本文重點解讀考綱的考試目標及考試內容范圍。詳見表1。

考試目標是根據《化學課程標準》對認知性學習目標的要求和初中化學教學的特點，中考試題在認知領域考查分為三個水平等級。

重點有于解讀考試的范圍和要求。當每年發的考試大綱與往年的考試大綱從考試范圍六個方面進行逐一比對，發現是否有異同或有沒有增減，并緊扣考試大綱的各條要求，明確復習備考總體方向。

（二）鉆研年報，巧用數據

《廣州市初中畢業生學業考試年報》（以下簡稱《年報》）。《年報》呈現內容有試題說明、統計數據與分析、試題分析、復習備考與教學建議等方面的內容。復習備考工作開始之初，必須對《年報》深入鉆研，吸收有效信息，并巧用數據，指導復習備考工作的開展。以下從四個方面對《年報》進行深入探討：

1.考試的能力要求及變化，明確考試方向。《年報》中指出，試卷符合考綱規定的要求，選擇題考點常規，不偏不怪，緊扣學科基礎知識，非選擇題對單質、氧化物、酸、堿、鹽的典型性質全面涉及，對物質的制備等實驗類型全面涉及。考試總體的能力要求沒有太大的變化，說明命題還是比較穩定的。隨著時間的推移，關于“化學核心觀念”及試題“聯系實際，凸顯應用，圖文并茂”等方面能力要求發生了變化。詳見表2。

從上表可知，試題對于化學核心觀念能力要求，從注重到關注過渡到全面涉及。也說明考試方向從分類觀、微粒觀、變化觀、守恒觀等化學核心觀念要求方面加深過。

另外試題“聯系實際，凸顯應用，圖文并茂”，說明試題重視與生活、生產實際相聯系，體現了化學離不開生活、化學離不開實驗，化學思維離不開探究，學生懂得從各種信息呈現形式中獲取其本質意義。因此，復習備考過程中引導學生加強自學能力的養成，綜合提高自身化學學科素養，才能適應現中考的要求。這種強調學生自學和閱讀能力的命題特點也是綜合素質培養的大勢所趨。

2.考點的考查規律及命題變化，明確考試范圍

從試題特點分析可知，考點內容的覆蓋考試范圍達90%以上，題型配置和內容比例保持基本穩定，考查了九年級化學的主體內容，考查了主要的、重要的學科基本觀念和思想方法。近五年試題內容、分值分布比例情況分析，詳見表3。

從以上數據分析中，我們能準確地獲知近五年中考題在每個知識模塊的分布情況及在總分所占分值比例，化學學科基本思想和化學研究基本方法、常見物質和化學實驗總分所占比例在70%左右，而且這三部分內容所點比例基本保持穩定。它們是中考備考的重點，要立足基礎、兼顧選拔、深挖教材內容背后的化學原理和學科思想。從常見的物質中，發現近兩年題量顯明增加，分值變化不大，說明命題更為細化，知識點更深入。另外，近兩年“物質的微粒構成”的分值較前幾年有所增加，說明命題體現學科的核心觀念。

3.試題呈現方式的變化，明確命題意圖。試題是命題者從不同切入點命題達到呈現考點，通過研讀比對近五年試題就可以發現命題者命題思路，從而為科學備考做到心中有數。如以近五年中考中的物質的微粒構成，詳見表4。

從近五年的試題中分析，物質的微粒構成是每年必考的知識點。《大綱》對于物質構成的知識要點進行細化，呈現方式的變化每年略有不同，但還是注重原子結構及其表示方法、化學式、常見元素化合價的判斷、物質組成的描述、物質變化的微觀本質。從數據分析中，準確地看到近五年中考知識要點及各要點所占分值，且近兩年分值有所增加。分子、原子、離子、原子團及元素符及化學式每年必考，通過對數分析發掘出命題呈現方式發生了變化。

4.從試題難易比例去分析，明確備考重點。通過對每年試題難易數據的分析，分析全卷易、中、難試題的比例從而有利于備課制定備考方案，以保持平穩，重視基礎，兼顧選拔，體現水平性考試與選拔作用的命題要求，所以必須面向學生全體落實基礎知識。具體見表5。

從表5中的區分度和信度數據來看，近五年來試卷難度、區分度都較好。從數據分析中，備課組發現選擇題的難度近兩年有所降低，非選擇部分的難度沒有太大的變化，但容易題有所下降，中等難度題有所提升。因此對考生來，保分就是要嚴抓基礎，做好化學學科基本思想和化學研究基本方法、常見物質和化學實驗的復習。而從這五年較難題上增加了分值，要讓優秀學生從選拔中脫穎而出，較難題拿分是培優的突破口。

（三）夯基礎，用好教材

從近五年《年報》分析可知：中考以保持平穩，重視基礎，兼顧選拔。必須面向學生全體夯實基礎知識，同時注重用好教科書，所有知識均能在教材上找到相應的落腳點，發揮教科書的教學功能，回歸化學學科的教育本質。

1.重視基礎。從近五《年報》均指出，強調學科知識的基礎性和廣泛的實用性，突出對化學學科思想、基本觀念、學科研究方法及科學探究能力的考查。選擇題考點常規，不偏不怪，緊扣學科基礎知識。非選擇題對單質、氧化物、酸、堿、鹽的典型性質有全面涉及。

2.綱不離本。從近五《年報》均指出，以課本與指導書為大綱，堅持“不超，不難，不怪”。希望通過中考題，學生真切地感受到學以致用，化學是一門讓人熱愛、讓人思考、讓人創造的一門自然科學。用好化學教科書，發揮教科書的教學功能。

3.命題之源。認真研讀中考指導書對中考化學的考試范圍與要求，做到知識不超綱，所有知識點均能在教材上找到相應的落腳點。教材中的習題、例題、插圖、圖表、閱讀材料都常用作編題的材料。這樣的試題引導教學重視教材，落實基礎。具體詳見表6

二、取得可喜成績是復習備考的成果

學校經過三年的實施與踐行，取得不錯的教育效果。近三年中考成績均超番禺區、廣州市的平均分。具體詳見表7。

通過備課組深入研究考綱，結合年報，制定精準策略，并實踐踐行，從上表中數據可知，近三年我校化學學科的中考成績均超區平均分3分以上，超廣州市均在8分以上。2016年中考較2015年市、區再有近1分的提高。

總之，中考化學高效復習課堂教學的方法多樣化，只要堅守“以學生為本”的教學理念，在中考化學總復習中，知識的掌握、能力的提升不可能一蹴而就，必須著眼于知識、能力和覺悟三者的有機統一，立足于教材，關注熱點，掌握科學有效的方法，進而提高能力。要讓學生從訓練中能夠不斷積累應考經驗和技能。

參考文獻：

[1]周鑫榮.高三化學復習中提高習題訓練有效性的策略[J].化學教育，2013，（02）.

[2]傅繪景.中考化學高效復習策略[J].新課程，2015，（01）.

[3]劉秀娟.巧用數據分析指導化學中考備考[J].新課程，2014，（07）.

[4]廣州市教育研究院.2014年廣州市初中畢業生學業考試年報[M].廣東教育出版社，2015.

[5]廣州市教育研究院.2015年廣州市初中畢業生學業考試年報[M].廣東教育出版社，2015.

[6]廣州市教育研究院.2016年廣州市初中畢業生學業考試指導書化學[M].廣東教育出版社，2015.

Based upon Test under the Outline under Midterm Exams Chemical Refresher the Test Strategy

―For Guangzhou City 2011―2015 Date under Midterm Exams Chemical

CHEN De-quan

篇（4）

第一，過于犧牲休息時間。第二，過于強調習題的訓練。第三，過于寄希望于運氣。當然還有少部分學生對于期中備考并不重視，指望考前幾天的突擊。

考前認真復習是能考出好成績的前提，而有針對性的復習是提高復習效率的關鍵。考試之前要把學過的知識進行系統化復習，系統復習的過程其實是對學過的知識再認識和再加工的過程，使它更加系統化、條理化地保留在頭腦中。

系統復習就是把每章、單元、階段學過的內容進行整理，相對集中時間進行復習，把學過的知識重新推到一個新的層次的學習過程。

系統復習的基本要求與任務是：

(一)首先要作好思想準備

不管是哪種考試，要認識到考試的重要性，它是對自己學過的知識是否掌握多少的一次檢驗，反映出你學習過程中的成績和存在的問題。所以思想上正確認識了，重視了，你就能全心地投入到復習過程中去。

(二)制定的復習計劃要量力而為，雷打不動的執行!

根據學科特點制定出適合自己的切實可行的復習計劃，對后幾天的學習作出詳細、科學、合理的安排，以便心中有數。同時要明確重點,攻克難點,側重疑點。在對知識點進行梳理的時候應抓住重點、難點和疑點。復習更重要的是查漏補缺。

(三)復習的方法多種多樣

不同的方法也許適用于不同的人,我們應在實際運用中找到適合自己的復習方法,同時應注意不斷地變換自己的復習方法。復習中要文理科交替，因為文理科交替復習能減少學科知識間的互相干擾和相互攝制，利于記憶，增強知識在腦海里的時間性。

(四)適當做些綜合題

綜合題能反映出你對該學科的知識掌握的全面性。因為一門學科的知識之間都存在著密切聯系，如果你做綜合題做得較順利，證明你在系統復習中對該學科的知識掌握是比較完善和系統化復習工作是做得較好的。如數學中的綜合運算題就反映出你是否掌握各種運算法則和運算技能。這會增強你綜合知識運用的能力。

(五)堅持做好系統復習

要認識相對集中的復習時間的寶貴，不能輕易浪費，所以要十分珍惜。把各學科的知識系統地進行整理，克服放松情緒。

(六)強化記憶，查漏補缺

在系統復習中，將平時自己在學習過程中對某方面的內容掌握不夠的、理解還欠深刻的內容及時補正，達到完美無缺。

(七)融會貫通、強化記憶平時學習，是一個知識點一個知識點學習的，這就難免顯得分散和凌亂，通過系統復習，可以把平時學過的知識一點一點地串起來。這樣，串起來的知識就比較系統了。在串的過程中其實也是一個對知識的再認識過程，重新學多一次，再認識過程記憶中起著強化作用。系統復習次數越多，強化作用越多，印象也深刻。

【期中考試前學習計劃范文2】

一年一度的期中考試馬上就要開始了，同學們正在進行緊張的復習，根據以往的教學經驗，特制定以下復習計劃，僅供參考。

數學

1.整理老師發下的復習試卷，記錄其中錯題，難題，并重新做一遍。這些復習卷很重要，你還可以找來去年或前年的考試卷給做。重復做卷子里的題目，越熟練越好。

2.整理課堂筆記。可以先嘗試回憶課堂筆記內容，再來看筆記。

3.整理公式。重新背一遍并理解。

語文

1.整理課堂筆記。可以先嘗試回憶課堂筆記內容，再來看筆記。

2.整理老師發下的復習試卷，記錄其中錯題，難題，并重新做一遍。這些復習卷很重要，你還可以找來去年或前年的考試卷做。重復做卷子里的題目，越熟練越好。

3.熟背課文，在理解的基礎上進行記憶。

4.作文方面可以參考歷年作文題目，并嘗試寫一些作文。

英語

1.整理課堂筆記。可以先嘗試回憶課堂筆記內容，再來看筆記。

2.單詞句子熟背，最好能默。

3.常常拿起課本念句子，要大聲念，不怕錯。

4.常翻一翻詞典，聽一聽磁帶，看一看光盤。

篇（5）

或許以后你們將會感慨，整個初中是我們人生中最應該享受的時光，并不是因為我們多么自由，多么富有，而是因為此時我們年輕，對于朋友和同學來說我們擁有彼此，這種日子僅此三年。中考復習的每一天，盡管學習很辛苦，做題很疲憊，但是我們知道我們的目標，我們也知道會有老師幫助我們盡可能的實現它。

所以，每個人都不是自己在奮戰，每天的辛苦復習中，我們有老師，有同學，擁有朋友和家人，每個人都會挺你。中考，沒有人讓你去下火海，沒有人逼你說拿命來，復習僅僅是辛苦，但是不會覺得恐怖。

我們想想和同學們一起埋頭苦寫的日子，互相追趕著彼此的進度，雖然緊張，但是課間依然說笑如常。彼此之間不應該是競爭者，而是隊友。一套卷子發下來爭先恐后的做著，生怕比別人落下，生怕比別人少做，而后對于某些題大家又開始互相講解，互相調侃著。我們希望不斷地通過做題來證明我們的實力，找到那種被別人羨慕的成就感。初三的生活就是這樣，我們恨它因為他讓我們不得不忙碌著，我們愛它，因為他讓我們忙碌并在一起。

好啦，言歸正傳，對于我們來說現在滿打滿算，也只有4個月不到的時間能夠用來復習，再細細算一下，直到一摸前，我們只有2個月的時間了。這段時間，轉瞬即逝，但是如果能夠把握好對于我們提高成績還是可以有很大幫助的。

在此階段同學們復習時需要注意兩點，第一是方法，第二是心態。

先說方法，春季的復習，基礎知識永遠是我們不得不重視的。

第一、基礎知識系統化。

看到一道題，我們要知道它在考什么，我們要明確的知道每一個知識點來源于那一部分知識。牢記每一部分知識的重點，難點以及易錯點能夠大大降低我們的出錯率。就像看到分式方程一定要想到驗根，看到一元二次方程一定要想到算一下，看到等腰三角形一定要注意分類討論并且想到三線合一。

初中學過的所有知識都有著他最基礎的一部分以及較難掌握的一部分，這就對應著我們中考要求中ABC三類不同的要求，我們對于每一部分知識都要做到心中有數，尤其是幾何的模型，例如圓與切線當中的單切線，雙切線以及三切線，相似當中的非垂直相似，雙垂直相似以及三垂直相似模型，我們都要了然于胸，這才能使得我們做題的思路來得更快更清晰。

再者，對于構造等腰三角形以及直角三角形來說，經常需要討論誰是腰誰是底邊，哪個是直角邊哪個是斜邊，這里系統化的方法就變得特別的重要了。為了保證討論的情況不丟不落，必須要按照一定的原則進行劃分，否則拼拼湊湊就有可能有丟的有重復的。因此，我們一定要學會對于基本題型的總結，對于基本知識點的歸納，以保證我們做題的順暢與嚴謹。

第二、基礎知識全面化。

為什么這個重要，因為全面化的知識能給我們提供更多的思路和更寬的解題空間。比如說三角形中重要的線段，很多同學都會說角平分線，中線和高，那么實際上還有一條非常重要的線段——中位線。這條線段盡管不是和前三條一起講的但是在求解三角形的問題當中經常會用到，那么如果我們做題當中意識不到三角形中位線的問題，那么很可能就做不出輔助線。

因此將知識點規整在一個整體當中是非常有利于我們進行聯想和應用的。再比如，求解線段長，都能用到什么方法，大部分同學都能說出很多種，例如勾股定理，相似三角形，全等三角形，三角函數，特殊三角形的性質等等，但是諸如面積法，以及構造平行四邊形等方法卻經常被遺忘。這就是歸納方法的不徹底，而后者往往是解決綜合題中有可能會用到的方法，所以歸納的徹底相當的重要。

再例如證明題中推導角度的問題，除了大家一直比較敏感的三線八角，在我們學過相似和全等之后，便經常習慣于用這幾種方法求解角與角的關系，而事實上還有兩個非常重要的方法最容易被忽略，一是“三角形內角和=180°”二是“三角形的一個外角等于與他不相鄰的兩個內角之和”，干瞪眼就是看不出來這是外角的同學大有人在，所以，在學過的知識逐漸變得豐富之后，我們要善于整理，把學過的每一個知識點整理到一起，串成線，吊起來一串圓，要能夠知道里面一共有多少個定理，多少種提醒常見的題型;吊起一串直角，要想到什么地方能夠見到直角，直角三角形有什么性質和作用。所以大家要全面總結每一部分考點涉及到的知識，每一種知識涉及到的解題方法。這樣才能保證我們思路開闊，方法靈活，不至于說看一道題能想出來的方法死活做不出來，應該用到的方法死活想不到。

第三、基礎知識深度化。

這部分就關系到我們后面的綜合題了。深度化，也就是對于基礎知識的應用與遷移。中考是沒有難題的，我們所說的難題只不過是將許多簡單的知識點有機的結合在一起，或稍作變形，或稍加隱藏。那么這部分就需要大家能夠靈活并且熟練的應用我們的基礎知識進行解答。靈活運用的前提，就是對于知識點認識的深刻。例如兩邊之和大于第三邊，兩邊之差小于第三邊。

很多同學只能想到用它來求解范圍問題，但事實上，在綜合題中，這部分知識更多的用來求解線段關系以及最值問題。如果能有這種認識，那么在綜合題中就能夠自然而然的想到平移線段構造三角形或者平行四邊形。再比如，二次函數的圖像與任意一條直線的交點，不僅表示著兩個圖像相交，同時表示著他們所組成的二元一次方程有實根。

對于直角三角形，他不僅僅是我們的一個求解對象，同時我們要認識到它是一個非常好的邊角轉化工具，出現特殊角度，我們要能夠想到構造直角三角形，把條件進行轉化。這些，都是需要在做夠一定量的題目后對于基礎知識深化理解才能掌握的方法。

小結一下，為什么一直強調我們的基礎知識，因為整個初中數學，根本不會出現超綱的題或者讓大家完全沒有學過的知識卻解決問題，一定不會，全部都是由我們的基礎知識單獨或者成群出現的，所以掌握好基礎知識，我們就能夠做到易題不錯，難題會做，小題快做，大題穩做。

除了重視基礎知識，復習過程中也要注意加強培養自己的數學敏感度。這包括觀察和歸納。兩個三角形構成了蝴蝶圖，兩條線段形成了直角，正方形中出現了三垂直，善做題時很多思路來源于我們的仔細觀察。歸納這種能力突出表現在填空的最后一道題，以及答題的第22題。

這些題說白了就是在考驗大家的觀察，發現，歸納以及應用能力。在基礎知識已經復習得差不多的情況下，對于這些問題我們就要有著一雙敏銳的眼神和一顆善于歸納的頭腦。這兩道題突出的一點就是變化，我們要善于在變化之中尋找不變的東西，無論是圖形變化，條件變化還是數目變化，其中總有著不變的東西。或者是解題思路不變，或者是輔助線畫法不變，或者是兩個量之間關系不變，或者是結論不變。

我們觀察圖形，觀察條件，觀察我們上一問已經得出的結論，總會有一條線將他們串在一起的，這就為我們做后面一問提供良好的思路。所以，在春季的這個復習階段，好好地訓練一下自己的觀察能力以及歸納能力，將會對你在思考問題時更快更準確的找到方法。

接下來簡單說一下心態。無論你現在的成績好與壞，我們的春季復習就是要保證在提升成績的同時盡量保證成績穩定下來。平日里在家除了學習，適當的放松，和家長聊一聊學習之外的事情，勞逸結合。但是注意千萬不要被一些其他瑣碎的事情擾亂心思。

初三的我們正在經歷心智不斷成熟的過程，這時候對于很多事情大家都有了自己的想法，于是生活中會有摩擦，有感動，會有各種各樣的喜怒哀愁，無論是那種，不要讓那些影響到你復習時候的專注。因為所有的事情都可以等待著今后去解決，唯獨中考不可以，這個時候我們要開始學會對自己負責，凡是要分得清輕重緩急，要能夠調節好自己的情緒。

對于做題，一定要保持著一股拼勁，筆者當年的初三，全班同學看到新的卷子就像猛虎撲食一樣做著，因為每個人都想證明自己強，都想享受別人羨慕和贊嘆的目光，所以初三的我們貪婪一點，沒什么不好。在家里的時候，想著自己“暗中”多用點功也許就能超過一兩個同學，也許就能距離期望的學校更進一步，那么能有這樣的斗志是最好的。

篇（6）

1.把課本從頭到尾認真的看一遍.

把相關的知識點畫下來，認為重點的要用紅筆做記號。

2.把過的知識進行喚醒，拾起忘記的知識。

3.要做一些相應的習題來幫助理解和記憶。

二、各學科各單元的專題知識復習：

1.買一本有一、二輪復習的輔導書，像點撥，5年中考3年模擬等等。在做習題的時候要把不會的題的相關知識重復看一遍，并做好記號，表明這個我已經看過了但不會。

2.要詳細做各單元的復習題，不要漏掉知識點。有難題要看原理。往往一道題含蓋的知識點很多，這類綜合題是最練習頭腦的。

3.要總結公式，定理，要領，單詞，語法，詩詞，文學基礎，化學方程式，反應原理，各種實驗等等。

三、單科目的知識整合：

1.做一些單科的歷年的中考習題，可以看答案，問老師和同學，看答案的目的是學習中考的題是如何解答的，改正平時學習中的不良解題習慣和解題方法。把做錯的題用紅筆畫下來，并改正，寫不下的要粘小條。每份都要自己批改出來，以備考前瀏覽用。

2.在做題中總結解題的方法，和一些常用，但課本中沒有還必須要會的知識。這部分的知識要用小本筆記記下來做考前瀏覽用。因為不是每天都能用上，所以會忘記的。

3.建立一個錯題集，不要重新抄錄題目再重做。要把你做的中考習題集留好，能訂的訂在一起，最好能用一個分頁夾來裝材料。

四、仿真模擬強化復習：

1.各學科要按中考的時間來做中考模擬題，不要看答案，限時完成并記時，留意自己做卷子的時間時不是在縮短或延長。做完自己批改，找出不足之處。有錯誤的卷子要留好訂好。備用不能扔。把每次統一模擬考試的卷要留好訂在一起。有能力的話，要找其它同考區(縣)的模擬題做，還有重點中學自出的考前模擬題(指有中考教師參加出題的學校)。

2.要在解題的時候掌握技巧，能用口算的要用口算，能用巧算的用巧算，能用公式的用公式，總之要在做題的時候學習如何使用技巧。

3.要在做題的時候養成邊做邊檢查的習慣，如果這時候還有寫錯字，做錯題，抄錯題等不良習慣，這可就是你中考的殺手了。這些平時不太重視的毛病這時就是一條攔路的虎了。每每高分都和你擦肩而過。后悔不已。

五、強化中考考點，壓軸大總結：

1.找各學校的壓軸題來做，歷年也可以，這是中考的方向。

2.以往沒出過的題在這里進行復習時，今年可能就會出了也不一定的。

3.找同學或父母的朋友的子女互換壓軸習題，加大見視。

六、考前瀏覽：

1.把以前所有學過的知識點(冊)和總結拿出看，這個時候會的就會了，不會的就還是不會了，只能如此了。

篇（7）

A.靜置B.過濾C.吸附D.蒸餾

2.(2014，黑龍江)用如圖所示的簡易凈水器處理渾濁的河水，下列分析正確的是( D )

A.凈化后的水屬于純凈物

B.該凈水器能將硬水變為軟水

C.該凈水器能殺菌消毒

D.用活性炭可以除去水中的色素和異味

3.(2014，十堰)水是生命之源，下列關于水的說法正確的是( B )

A.自然界中的水經過沉淀、過濾、吸附后即可得到純水

B.用肥皂水鑒別硬水和軟水

C.大量使用農藥、化肥不會造成水體污染

D.我市水資源豐富，不需要節約用水

4.(2014，樂山)下列說法中正確的是( A )

A.氫氣和氧氣反應生成水，說明水是由氫、氧兩種元素組成的

B.電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成的

C.自然界中的天然水和氫氣燃燒生成的水都是純凈物

D.水和過氧化氫的組成元素一樣，所以化學性質也一樣

5.(2014，龍巖)近期我國部分地區發生洪澇災害，飲用水源受到污染。為保證居民正常生活，必須對飲用水源凈化處理。若用下述方法處理飲用水源：①消毒②自然沉降③過濾，處理先后順序是( A )

A.②③① B.②①③

C.③②① D.③①②

6.(2013，錦州)下列關于電解水實驗的敘述正確的是( C )

A.實驗說明水是由氫原子和氧原子組成的

B.電解水的化學方程式：H2O=====通電H2+O2

C.甲試管內產生的氣體能使帶火星的木條復燃

D.甲、乙兩試管產生的氣體質量之比為1∶2

7.(2014，蘇州)下列有關水的說法正確的是( D )

A.淡水資源是取之不盡、用之不竭的

B.用紫色石蕊試液區分硬水和軟水

C.海水、湖水是混合物，自來水是純凈物

D.電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫、氧兩種元素組成的

8.下列有關氫氣的說法錯誤的是( C )

A.因為相同條件下氫氣的密度最小，所以有時可以用氫氣充灌探空氣球

B.氫氣具有可燃性，可以做火箭的高能燃料

C.點燃氫氣時一定會發生爆炸

D.實驗室可采用排水法收集氫氣

9.(2014，株洲)地球上可利用的淡水不到總水量的1%，我們應愛護水資源。下列有關水的說法正確的是( C )

A.海水都是混合物，淡水都是純凈物

B.通過水的電解實驗可以得到“水是由氫氣和氧氣組成”的結論

C.愛護水資源主要應從節約用水和防治水體污染兩方面采取措施

D.硬水是含有可溶性鈣、鎂化合物的水，軟水是不含可溶性鈣、鎂化合物的水二、填空題

10.(2014，哈爾濱)水是人類寶貴的自然資源，愛護水資源是我們每個公民應盡的責任。以下是有關愛護水資源的一些具體做法：

①洗手洗臉時隨時關閉水龍頭;②工業上應用新技術、新工藝減少污染物的產生;③洗滌衣物時選用無磷洗衣粉;④農業上合理使用化肥和農藥;⑤用淘米水澆花;⑥農業上改大水澆灌為噴灌、滴灌。

請你從愛護水資源措施的角度，將上述做法平均分為兩類：其中一種分類標準是(1)_節約水資源(或防止水體污染)_，包括事例有(2)_①⑤⑥(或②③④)_(填序號)。

11.2013年湖南邵陽初中畢業化學實驗操作技能考查中，小波抽到的試題是“水的凈化”，請你與小波一起做實驗，并回答下列問題。

(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和_燒杯_，其中玻璃棒的作用是_引流_。

(2)小波準備按右圖所示裝置進行操作時，發現裝置存在一處明顯錯誤，該錯誤是_漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內壁_。糾正錯誤后，接下來的過濾操作可除去水樣中的_不溶性_(填“可溶性”或“不溶性”)雜質。

(3)小波將渾濁的水樣過濾后，得到的水仍渾濁，其原因可能是_濾紙破損(或濾液邊緣超過了濾紙邊緣)_(寫出一點即可)，然后小波進行了有效處理，使水樣變得澄清透明。

12.(2013，大理)水是生命之源，保護水資源從我做起。

(1)電解水實驗中，往水中加入少量氫氧化鈉的目的是_增強水的導電性_。實驗時若正極產生6 mL氣體，則負極產生的氣體是_12_mL，該實驗證明了水是由_氫元素和氧元素_組成的。

(2)生活中常用_煮沸_來降低水的硬度。如圖所示是常用自制凈水器，其中活性炭的作用是_吸附_;制造塑料瓶的材料屬于_有機合成_材料。請介紹一種你的節水方法_用淘米水澆花(合理即可)_。

13.(2014，北京)水是生命之源。

(1)活性炭常用于凈水，其作用是_吸附_、過濾水中的雜質。

(2)生活中常用_肥皂水_來區分硬水和軟水。

(3)電解水實驗如圖所示，與直流電源正極相連的玻璃管中生成的氣體是_O2_，反應的化學方程式為_2H2O=====通電2H2+O2_。

(4)配制500 g溶質的質量分數為10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的質量分別為_50_g_、_450_g_，主要步驟有稱量、量取、_溶解_。

14.水是一種重要的自然資源，是生活、生產必不可少的物質。請回答下列問題：

(1)水是一種良好的溶劑，下列物質在水中能配成溶液的是_B_(填字母)。

A.氫氧化鎂 B.氯化鎂

C.植物油 D.金屬鎂

(2)水能與多種物質發生化學反應，試舉一例，寫出化學方程式_CaO+H2O===Ca(OH)2或CO2+H2O===H2CO3_。

(3)如圖所示，實驗I是制備蒸餾水的裝置，實驗Ⅱ是電解水的裝置。

①實驗Ⅰ中水從A經B轉移到C的過程中，水分子的組成沒有發生變化，發生變化的是水分子的_分子間間隔_。

②實驗Ⅱ中反應的化學方程式為_2H2O=====通電2H2+O2_。B試管中產生的氣體可以使帶火星的木條復燃，當B中氣體的分子數目為n時，A中氣體分子數為_2n_。三、簡答題

15.(2013，太原)水是寶貴的自然資源，請回答下列問題：

(1)電解水的化學方程式是_2H2O=====通電2H2+O2_，通過該實驗得到的結論是_水是由氫、氧兩種元素組成的_。

(2)某自來水廠對汾河水進行凈化，取水后，首先向其中加入明礬，再經過過濾、消毒滅菌后使之達到飲用標準。明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水的生成物可以_吸附_懸浮于水中的雜質，加速沉降。要測定飲用水是軟水還是硬水，可用_肥皂水_來檢驗。

(3)水是一種重要的化學資源，寫出實驗室用水鑒別的一組物質_CaCO3和Na2CO3(生石灰和熟石灰或NH4NO3、NaOH和NaCl或CuSO4和NaCl)_(合理即可)。

16.(1)云南連續三年干旱，圖中土地龜裂，孩子盼水的情景與我們生活中浪費水的現象形成了極大的反差，請你舉一例生活中浪費水的現象_洗手、洗臉、刷牙時使用長流水(合理答案均可)_。

(2)生活中的飲用水必須達到某些指標：

①病理學指標，其中對鉻、鉛等重金屬離子含量有嚴格的限制;

②感官指標，自來水廠在凈化水時，常加入活性炭以清除水中異色、異味，其凈化原理是利用活性炭的_吸附_作用;

③水的硬度是一項重要的化學指標。生活中區分硬水和軟水最簡便的方法是_用肥皂水區分_。

17.(2013，江西)我們的星球因水而美麗，水是人類不可缺少的寶貴資源。

篇（8）

A.鐵釘在潮濕的空氣中易生銹

B.常溫下金屬均為固態

C.鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣

D.合金的許多性能和組成它們的純金屬不同

2.(2014，蘇州)下列關于金屬的說法正確的是(B)

A.人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵

B.“真金不怕火煉”表明金(Au)在高溫條件下也很難與氧氣反應

C.通過高爐煉得的鐵為純鐵

D.武德合金的熔點高，可用于制造保險絲

3.(2014，蘭州)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應;如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為(C)

A.Y>Z>XB.Y>X>Z

C.X>Y>Z D.Z>Y>X

4.下列關于鐵的說法錯誤的是(A)

A.用鐵桶盛放硫酸銅溶液

B.鐵釘在潮濕的空氣中易生銹

C.鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣

D.煉鐵高爐內一氧化碳奪取氧化鐵中的氧而生成了鐵

5.(2014，菏澤)僅用下列各組試劑無法完成驗證Zn，Cu，Ag三種金屬活動性順序的是(C)

A.Zn、Ag、CuSO4溶液

B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液

C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液

D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液

6.(2014，重慶)“對比法”是實驗探究中常用的一種科學方法，分析以下鐵釘生銹實驗的設計，得出的結論不正確的是(B)

A.對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加

B.對比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加

C.對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加

D.對比①②③可以說明鐵生銹必須水和氧氣同時參加

7.(2013，湛江)早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器。下列說法正確的是(B)

A.鐵和鐵合金都容易被腐蝕

B.高爐煉鐵是利用還原劑在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來

C.配制波爾多液的原料是硫酸銅溶液，可用鐵桶配制

D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵

8.某學生為了驗證鐵、銀、銅三種金屬的活動性順序，設計了五個實驗：①將Fe、Cu分別放入稀鹽酸中;②將Ag放入Cu(NO3)2溶液中;③將Cu放入AgNO3溶液中;④將Cu放入FeSO4溶液中;⑤將Fe放入AgNO3溶液中。下列實驗組合不能驗證鐵、銀、銅三種金屬活動順序的是(D)

A.①②B.①③C.②④D.①⑤

9.(2014，株洲)中國南車株洲時代集團生產的油電雙動力公交車因省油、環保而在全國推廣，雙動力公交車制造需要大量使用金屬材料。下列有關金屬材料的說法正確的是(B)

A.金屬材料中一定不含有非金屬元素

B.多數合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好

C.雙動力公交車所有部件都是由金屬材料制造的

D.地球上的金屬資源是取之不盡，用之不竭的

10.小明為探究金屬與鹽的反應，將一定質量的某種金屬M的粉末放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后發現，溶液呈現無色，溶液底部有少量固體粉末;過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產生，濾液中無沉淀產生。結合實際現象判斷，小明得出的以下結論錯誤的是(D)

A.濾液中一定沒有銀離子

B.濾渣中一定含有金屬單質M

C.濾渣中一定含有單質銅

D.加入的金屬M可能是單質鐵二、填空題

11.(2013，邵陽)右圖為常用的鐵鍋，回答下列問題：

(1)鐵鍋手柄上的塑料屬于__有機__(填“無機”或“有機”)材料。

(2)生活中用鐵做成鐵鍋，是利用鐵的__導熱__性。

(3)金屬材料一般易腐蝕，每年腐蝕的鋼鐵約占世界年產量的四分之一，請你列舉出一條防止鐵生銹的措施：__刷漆(合理即可)__。

(4)鋁制品的抗腐蝕能力較鐵制品強，原因是__鋁在空氣中被氧化形成一層氧化膜__。

12.(2014，沈陽)我國早在西漢時期，就有“曾青得鐵則化為銅”的記述，意思是可溶性銅的化合物與鐵發生反應，得到單質銅。例如：CuSO4+Fe===Cu+FeSO4。

(1)CuSO4的物質名稱為__硫酸銅__，其溶液的顏色為__藍色__。

(2)鐵屬于__金屬__(填“金屬”或“非金屬”)。

(3)FeSO4中鐵元素的化合價為__+2__。

(4)該反應的基本反應類型為__置換反應__。

13.(2013，南寧)人類的生活和生產都離不開金屬材料。

(1)鐵生銹的條件是：鐵與空氣和__水(或水蒸氣)__直接接觸。

(2)根據鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是__刷油漆(或鍍上一層耐磨或耐腐蝕的金屬等)__。

(3)某同學為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要選的另外兩種溶液是__CuCl2等可溶性銅鹽__溶液和__MgCl2等可溶性鎂鹽__溶液。請根據選定的試劑寫出上述實驗中發生反應的一個化學方程式__Fe+CuCl2===FeCl2+Cu__。

三、實驗探究題

14.(2013，陜西)如圖為某學習小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：

(1)描述A中的實驗現象：__銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變為藍色__。

(2)寫出C中反應的化學方程式：__Zn+2HCl===ZnCl2+H2__。

(3)要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是__AB__(填字母)。

(4)開始反應后D中溶液逐漸變為黃色，原因是：__鐵釘未打磨有鐵銹，鐵銹與稀硫酸反應，溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)__。

15.某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案。結合實驗方案回答下列問題：

(1)步驟①中，金屬X是__Fe__，該反應的化學方程式為__Fe+CuSO4===Cu+FeSO4__;

(2)步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是__除去銅中的鐵__;

(3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是__蒸發__。

16.金屬材料是現代生活和工業生產中應用極為普遍的一類物質。

(1)鈦合金是21世紀的重要材料，具有熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性”等優良性能。金屬有下列用途：①用來做保險絲;②用來制人造骨;③用于制造船舶;④用于制造航天飛機。其中與鈦合金性能相符合的是__②③④__(填序號)。

(2)鐵是一種最主要的金屬材料，實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實驗過程中，先通入一氧化碳的目的是__趕走管內的空氣，防止爆炸__。煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：

焦炭――過量空氣、高溫①　CO2　――焦炭、高溫②CO――赤鐵礦、高溫③　Fe

寫出②③兩步的化學方程式__CO2+C=====高溫2CO__、__3CO+Fe2O3=====高溫2Fe+3CO2__。

(3)礦物的儲量有限，而且不可再生，我們必須保護金屬資源并進行金屬的回收利用。某興趣小組同學欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部金屬銅，應先加入__稍過量鐵粉__，反應的化學方程式為：__Fe+H2SO4===FeSO4+H2__、__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__。

充分反應后過濾，濾渣中含有__Fe、Cu__，繼續處理可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵固體。

(4)在學習了金屬資源保護內容以后，興趣小組同學對金屬的銹蝕做了觀察，發現殘留水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹;家用的銅質水龍頭也生了一層綠色的銅銹。回憶已有的知識，鐵生銹的原因是__與空氣中的O2、H2O同時接觸__。那么銅生銹的原因是什么?查閱有關資料：銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他們除依照鐵釘銹蝕條件的探究方法進行實驗外，還補充做了銅銹蝕與__CO2__有關的實驗。請寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法__保持金屬及金屬表面的潔凈與干燥(合理即可)__。四、計算題

17.(2014，泰安)興趣小組的同學為測定某一鐵銅合金中含鐵的質量分數，將6 g該合金粉末樣品，加入溶質質量分數為10%的硫酸銅溶液160 g中，二者恰好完全反應。同時為了充分利用資源，還對反應后的物質進行回收處理。請結合下列圖式計算：

(1)該合金樣品中含鐵的質量分數。(計算結果精確至0.1%)

(2)所得固體銅的質量a為多少克?

(3)向不飽和濾液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于缺鐵花卉的營養液。[(2)(3)中計算結果精確至0.1 g]

解：設樣品中鐵的質量為x，生成銅的質量為y，生成硫酸亞鐵的質量為z。

Fe+CuSO4　===　FeSO4+Cu

56160　152 　 64

x 160 g×10% z y

56/160=x/(160 g×10%)　x=5.6 g

160/64=(160 g×10%)/y　y=6.4 g

160/152=(160 g×10%)/z　z=15.2 g

(1)樣品中含鐵的質量分數=5.6 g/6 g×100%=93.3%

(2)a=6.4 g+(6 g-5.6 g)=6.8 g

篇（9）

A.3.8g氣體全部是O2

B.3.8g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g

C.反應后的固體是混合物

D.生成Na2CO3的質量為15.9g

2.在化學反應A+B2=AB2中，A與B2反應的質量關系如圖所示，現將8gA和5gB2充分反應，則生成AB2的質量是()

A.10g B. 13g C. 16g D. 18g

3.已確定某可燃性氣體含有甲烷(CH4)和乙炔(C2H2)，為進一步確定其組成，現取5.8g混合氣體充分燃燒，測得生成CO2為17.6g，H2O為9g，則混合氣體中CH4和乙炔C2H2的質量比為

A.13：23 B.16:13 C.3:8 D.13:8

4.有一包“鐵”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一種或幾種，現稱取23.2g放在試管中，通入足量的一氧化碳并加熱充分反應，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸鈣固體。關于這包“鐵” 的粉末成分判斷正確的是

A.一定是純凈物 B.一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三種

C.如果有Fe ，就一定有Fe2O3 D.如果有Fe2O3 ，就一定有Fe3O4

5.—定量某Fe203樣品(含有少量的Fe0、CuO)，與100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反應。該Fe2O3 樣品中氧元素的質量是

A. 0.8 g B. 1.6g C. 3.2 g D. 6.4 g

6.下列實驗過程與圖象描述相符合的一組是

7.建立模型是學習科學的重要方法，在理解化學反應的本質時往往引入模型，如圖是某反應的微觀模型，有關該模型的途述中，正確的是()

A.反應前后分子數目不變

B.反應前后原子種類發生改變

C. 和 化學性質相似

D. 是保持氧氣化學性質的微粒

8.鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.2克，將反應后的溶液蒸發水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質量為

A.13.6g B.13.4 g C.12 g D.11g

9.在反應A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反應，生成5g C，若要制得5g D，則需要B的質量為()

A.5g B. 4g C.2g D.3g

10.鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內含空氣)加熱發生反應3Mg+N2 Mg3N2，下列圖中能正確表示容器里所盛物質總質量變化的是()

A. B. C. D.

11.已知某反映的微觀示意圖如下，下列說法正確的是( )

A.該反應不符合質量守恒定律 B.參加反應的分子個數比是5:2

C.該反應中反應物都是化合物 D.該反應前后的分子種類改變

12.把一定質量的a，b，c，d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法中正確的是()

物質 a b c d

反應前的質量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8

反應后質量(g) 5.2 X 7.2 2.8

A.a和c是反應物 B. d一定是催化劑

C.X=2.0g D. 該反應是化合反應

13.已知5gA與2gB恰好完全反應生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA。

14.用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑：

(1)Zn H2 Cu; (2)CuO CuSO4 Cu

若用這兩種方法制得相同質量的銅時，下列敘述符合實驗結果的是 ( )

A.消耗相同質量的氧化銅 B.消耗相同質量的鋅

C.消耗相同質量的硫酸 D.生成的硫酸鋅質量相同二、填空題

15.已知5gA與2gB恰好完全反應生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA。

16.(7分)使用密度小、強度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放。

(1)鎂元素在自然界中是以 (填“單質”或“化合物”)形式存在。

(2)工業制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg+Ca2SiO4，抽走容器中的空氣對反應有促進作用，且能防止空氣中的物質與Mg反應使產品混有 (填化學式)。

(3)制鎂的原料MgO可從海水中獲得。小華利用鎂與鹽酸反應后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過程，實驗如下：

步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀為止，過濾得Mg(OH)2固體。共消耗8.4g CaO。

步驟2：將Mg(OH)2固體加熱分解為MgO和水，所得MgO的質量為4.0g 。

①步驟2中Mg(OH)2分解的化學方程式為 。

②通過所得MgO的質量計算上述廢液中含MgCl2的質量m= g。

③分析實驗數據，可知步驟Ⅰ中反生的化學反應有：

CaO+H2O==Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2; 。

17.實驗室有一瓶質量分數為19.6%的稀硫酸，請回答：

(1)配置200g這種溶液需 g溶質質量分數為98%的硫酸。

(2)現取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應后，需要溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液質量是多少?三、簡答題

18.(7分)實驗室常用下列裝置研究氣體的制取和性質，根據所學知識回答下列問題。

(1)寫出實驗室用A裝置制取氧氣的一個化學方程式 。

(2)若收集一瓶氧氣，進行F的實驗使用，選擇氣體收集裝置中的___________(填裝置

序號)，理由是 。

(3)通過比較可以發現：實驗室制取O2、H2和CO2的發生裝置都可以選B，試寫出滿足選擇B裝置的一般條件__________________________。

(4)某同學稱取了10g含雜質20%的石灰石與足量的稀鹽酸反應，理論上可以制得二氧化碳的質量為

g(精確到0.1g)。

19.(2013廣西南寧)人類的生活和生產都離不開金屬材料

(1)鐵生銹的條件是：鐵與空氣和 直接接觸。

(2)根據鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是 。

(3)某同學為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要選的另外兩種溶液是 溶液和 溶液.請根據選定的試劑寫出上述實驗中發生反應的一個化學方程式 。

20.(13分)某化學課外活動小組在實驗室配制石灰水時，因發現燒杯底部有固體未溶解，對熟石灰樣品的主要成分進行了探究。請你參與討論并完成實驗報告。

【提出問題】針對該熟石灰樣品的成分，同學們展開了討論，小明認為溶解后剩余固體為變質后的難溶性物質，變質的化學方程式為 。小華同學不同意他的判斷，你認為小華同學的理由是 。

【進行猜想】猜想一：熟石灰樣品成分是Ca(OH)2;

猜想二：熟石灰樣品成分是CaCO3;

猜想三：你認為熟石灰樣品成分還可能是 。

【實驗與結論】請你通過實驗驗證你的猜想：

實驗步驟 實驗現象 實驗結論

①取小燒杯中的物質進行 (填操作名稱)，得到固體和液體。 猜想三正確

②向①所得液體中加入適量 溶液; 溶液變紅

③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。

【拓展與應用】

(1)小組同學反思了熟石灰變質的原因，在初中化學我們所學過的物質中還有 (舉一例)等也具有這樣的性質，認識到這兩種物質都應 保存。

(2)小明想測定樣品中Ca(OH)2的質量分數，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進行實驗，實驗數據記錄見下表。

加入鹽酸溶液的質量/g 0 2.5 3.65 6

樣品的pH 12 11 7 2

①當pH=2時，溶液中所含的溶質是 (寫化學式)。

②求樣品中Ca(OH)2的質量分數。四、推斷題

21.(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應)。化學興趣小組為了測 定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗：

反應①結束后，所加鹽酸剛好反應了一半，反應②恰好完全反應。請回答下列問題：

(1)反應①的化學方程式為___________________________;

(2)根據已知條件列出求解碳酸鈣質量(X)的比例式______________;

(3)該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為_______;

(4)所加氫氧化鈣的質量為_______;

(5)溶液b中溶質的質量分數為_______;

(6)用36.5%的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質量為_______。

22.(3分)“熱分解法”是金屬冶煉的方法之一，金屬銀可以用這種方法冶煉，反應的化學方程式為：2Ag2O 4Ag + O2。用此方法冶煉108噸金屬銀，需要氧化銀多少噸。

23.下圖是某鈣片的說明書，請閱讀解答下列問題。

X X 鈣 片

主要成分：葡萄糖酸鈣C6H11O72Ca

藥品規格：2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g

用 量：每日2次，每次一片

①葡萄糖酸鈣中含有_________種元素。

②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質量比是_______;

③按說明書服用此鈣片，每天補充鈣的為： 。(只寫算式，不算結果)。

友情告知：C6H11O72Ca 的相對分子質量為 430

(2)現有廢硫酸 4.9t。廢硫酸中 H2SO4 的質量分數為20%與足量的廢鐵屑反應，可生產FeSO4的質量是多少?參考答案

1.B

【解析】

試題分析：設反應的二氧化碳的質量為x，反應的過氧化鈉質量為y，生成碳酸鈉的質量為z，生成氧氣的質量為m，則：

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

88 156 212 32 88-32=56

x y z m 6.6g-3.8g=2.8g

88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g

解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g

由計算結果可知，3.8g氣體有二氧化碳2.2g，氧氣1.6g，A錯;將該氣體通過足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，氣體減少2.2g，B正確;反應中二氧化碳過量，即反應后的固體只有碳酸鈉，C錯誤;反應生成碳酸鈉的質量為10.6g，D錯。故選B

考點：差量法計算

2. A

【解析】

試題分析：化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和 , 由A與B2反應的質量關系可知，A與B2反應的質量比是1：1，將8gA和5gB2充分反應時，A過量，參加反應的A和B2都是5g，因此生成AB2的質量是10g.故選：A

考點：質量守恒定律及其應用.

3.B

【解析】

試題分析：A、CO2和HCl，通過澄清石灰水，兩者都會發生反應，錯誤，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀鹽酸，碳粉不會反應，氧化銅會與鹽酸反應，把氧化銅除去了，錯誤，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴加適量碳酸鈉，發生反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl，再過濾，即可得到純凈的NaCl溶液，正確，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加適量氯化鈣溶液，發生反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl，雖然能除去Na2CO3，但是引入了新的雜質NaCl，錯誤，故選B

考點：物質的除雜

4.C

【解析】

試題分析：假設這一包白色粉末是一種物質(鐵的氧化物)，設鐵元素在氧化物中的化合價是X，則鐵的氧化物是Fe2OX，根據兩個方程式可以找到如下關系：

Fe2OX～XCO2～XCaCO3

(112+16X) 100X

23.2g 40g

112+16X/100x=23.2g/40g

得：X=+8/3

單質中鐵的化合價為零，四氧化三鐵中鐵元素的化合價是：+8/3價，氧化鐵中鐵元素的化合價是：+3價.又0銅;鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;故答案為：氯化鎂、硫酸銅;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

考點：考査金屬銹蝕的條件及其防護;金屬的化學性質;化學方程式書寫、文字表達式

20. 【提出問題】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O;固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體;

【進行猜想】Ca(OH)2和CaCO3(缺少或有錯誤不得分)【實驗與結論】過濾 酚酞 有氣泡產生;

【拓展與應用】(1)NaOH 密封(2)①CaCl2、HCl(缺少或有錯誤不得分);② 74%

【解析】

試題分析：【提出問題】小明認為溶解后剩余固體為變質后的難溶性物質，變質的化學方程式為CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O;小華同學不同意他的判斷，小華同學的理由是固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體;【進行猜想】根據氫氧化鈣的性質及反應的程度可知，猜想三：熟石灰樣品成分還可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物;【實驗與結論】通過實驗驗證猜想三：依據氫氧化鈣和碳酸鈣的性質可操作如下; ①取小燒杯中的物質進行過濾，得到固體和液體，②向①所得液體中加入適量酚酞試液，溶液變紅 色，說明氫氧化鈣存在，③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。有氣泡產生，說明混有碳酸鈣，證明了猜想三正確;【拓展與應用】(1)小組同學反思了熟石灰變質的原因，在初中化學我們所學過的物質中還有氫氧化鈉，因為二者都能與空氣中的成分反應，故這兩種物質都應密封保存;(2)測定樣品中Ca(OH)2的質量分數，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進行實驗①當pH=2時，說明鹽酸過量，故溶液中所含的溶質是反應生成的氯化鈣和剩余的鹽酸;②樣品中Ca(OH)2的質量分數 設：樣品中Ca(OH)2的質量為x

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O (1分)

74 73

x 3.65g×10%

74：x=73：0.365g 解得，x=0.37g

樣品中Ca(OH)2的質量分數為： ×100%=74% (1分)

答：樣品中Ca(OH)2的質量分數為74%。 (設答正確1分)

考點：實驗探究、根據化學方程式的計算

21.(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2(1分);(2) (或 或 或 );(3)80%(1分);(4)7.4g(1分);(5)11.1%(1分);(6)40g(1分)

【解析】

試題分析：(1)雞蛋殼含有碳酸鈣，能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2;(2)由質量守恒定律可得：反應①生成的二氧化碳的質量為：12.5g+80g-88.1g=4.4g,再結合化學方程式即可列出求解碳酸鈣質量(X)的比例式： ;(3)由(2)計算可得碳酸鈣的X質量為10g，故該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為 ×100%=80%;(4)由(2)化學方程式計算可得反應的氯化氫質量為7.3g，因為反應①結束后，所加鹽酸剛好反應了一半，則濾液a中氯化氫的質量也為7.3g，設所加氫氧化鈣的質量為Y，結合化學方程式2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O利用氯化氫的質量即可計算出氫氧化鈣的質量： ，y=7.4g;(5)溶液b中溶質為氯化鈣，反應①和反應②均生成氯化鈣;利用(2)中化學方程式可以計算出反應①生成的氯化鈣質量為11.1g;利用(4)中的化學方程式及氯化氫的質量可以計算出氯化鈣的質量z： ，z=11.1g;由質量守恒定律可得：所得溶液質量為80g+10g-4.4g+107g+7.4g=200g，所得溶液的質量分數為 ×100%=11.1%;(6)反應①鹽酸剛好反應了一半，即80g鹽酸中含有氯化氫質量為7.3g×2=14.6g，設需加水的質量為m，利用溶液稀釋前后溶質質量不變可得：(80g-m)×36.5%=14.6g，計算得出m=40g。

考點： 化學方程式計算;質量守恒定律;稀釋溶液

22.設需氧化銀的質量為x

2Ag2O 4Ag + O2

464 432

X 108t

X =116t

答：略

【解析】

試題分析：已知生成物中銀的質量，結合化學方程式即可求得氧化銀的質量.

考點：化學方程式的計算

23. (1)(1)①四(1分) ②72∶40 或 9∶5( 1分)(結果化簡也可) ③2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分(2)1.52t

【解析】

試題分析：(1)①根據葡萄糖酸鈣的化學式可知其含有 四種元素;

②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質量比是：6×12:40=72∶40 或 9∶5( 1分)(結果化簡也可)

③按說明書服用此鈣片，每天補充鈣的為：2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分

(2)解: 設生產 FeSO4 的質量為 x則

Fe +H2SO4 FeSO4+ H2 …………………………1 分

98 152

4.9t×20% x

98∶152= 4.9t×20%∶x …………………………1 分

篇（10）

A.水銀　銀　Ag

B.酒精　乙醇　C2H5OH

C.石灰石　氫氧化鈣　Ca(OH)2

D.蘇打　碳酸氫鈉　NaHCO3

2.下列關于化肥的說法正確的是(D)

A.過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]屬于氮肥

B.凡施用過化肥的蔬菜都會危害健康

C.硫酸鉀與熟石灰混合、研磨，能聞到刺激性的氣味

D.合理施用化肥能提高農作物的產量

3.(2014，成都)下列反應不屬于復分解反應的是(A)

A.H2+CuO=====Cu+H2O

B.3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O

C.CuSO4+BaCl2===BaSO4+CuCl2

D.Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH

4.(2013，長沙)下列各組物質分別加入到足量的水中，能得到無色透明溶液的是(A)

A.KNO3、NaCl、HClB.FeCl3、Na2SO4、KCl

C.CuSO4、H2SO4、NaCl D.FeCl2、KCl、NaOH

5.(2014，蘇州)下列有關物質混合后的現象描述中，正確的是(C)

A.在碘化鉀溶液中滴加酚酞溶液，溶液變藍

B.無色的氯化氫氣體和氨氣混合，產生白霧

C.在氫氧化鈉稀溶液中滴加數滴硫酸銅溶液，產生藍色絮狀沉淀

D.銨鹽與堿溶液混合加熱，產生的氣體使濕潤的紫色石蕊試紙變紅

6.(2013，日照)下表用甲試劑鑒別乙中的兩種化肥，難以實現的是(D)

甲 乙

A Ca(OH)2 CO(NH2)2、NH4HCO3

B Ba(NO3)2 KCl、(NH4)2SO4

C AgNO3 NH4Cl、NH4NO3

D NaCl K2SO4、KNO3

7.(2014，沈陽)區分氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，不可用的試劑是(B)

A.稀鹽酸 B.酚酞試液

C.氯化鋇溶液 D.氫氧化鈣溶液

8.(2013，包頭)下列說法不正確的是(B)

A.含銨根離子的氮肥與堿性物質混合，能產生有刺激性氣味的氣體

B.將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條火焰熄滅，證明集氣瓶中的氣體一定是二氧化碳

C.檢驗氫氧化鈉溶液中含有氯化鈉的實驗步驟是先加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液

D.可用水來鑒別無水硫酸銅、碳酸鈣、硝酸銨、氯化鈉四種白色固體

9.將固體混合物中的NaCl、CuCl2、Mg(OH)2進行逐一分離，可選用的試劑是(D)

A.水、氫氧化鈉溶液

B.水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸

C.水、氫氧化鉀溶液

D.水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸

10.(2013，玉林)下列各組物質在水溶液中能大量共存，而且加入無色酚酞溶液后顯紅色的是(B)

A.NaOH　NaCl　CuSO4　HCl

B.KNO3　Na2SO4　NaOH　KCl

C.KCl　Ba(NO3)2　HCl　CaCl2

D.Na2CO3　Ba(OH)2　KNO3　Na2SO4

11.(2014，蘭州)下列能反映相關實驗過程中量的變化的圖像是(C)

A.煅燒石灰石

B.在變質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸

C.稀釋NaCl溶液

D.稀H2SO4滴入BaCl2溶液中二、填空題

12.(2013，湛江)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備，甲同學設計了一種實驗方案：

(1)過濾時玻璃棒的作用是__引流__，

過濾后發現濾液渾濁，應__再過濾一次__。

(2)寫出步驟②的化學方程式__CaO+H2O===Ca(OH)2__，

該反應是__放熱__(填“放熱”或“吸熱”)反應。

乙同學設計了一種實驗方案：

石灰石――①加鹽酸D――②加碳酸鈉溶液③過濾碳酸鈣

(3)請你寫出乙同學實驗方案的一個優點：__操作簡單，節約能源__。

13.(2014，江西)小吳用鐵、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質玩化學拼圖游戲(如右圖)，游戲規則要求圖中相鄰物質之間能發生反應。其中C物質的溶液呈藍色，A與E反應產生的氣體是光合作用的原料之一。(提示：碳酸鋇不溶于水)

(1)C物質是__硫酸銅(或CuSO4)__;

(2)A與E反應的化學方程式為：__Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2__;

(3)B與E反應的基本類型是__復分解反應__;

(4)按游戲規則，下列能替代D物質的是__③__(填序號)。

①銀　②氯化鐵　③氫氧化鉀　④氧化銅

14.某溶液含有Na+、H+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，進行如下實驗：

(1)取少量溶液于試管中，加入足量氯化鋇溶液，產生白色沉淀，過濾后得到濾渣和濾液。

(2)向濾渣中加入稀硝酸，濾渣全部溶解并產生氣泡。

(3)向濾液中滴入無色酚酞溶液，溶液呈紅色。

根據上述實驗判斷該溶液中①一定含有的離子是__Na+、OH-、CO32-__;②一定不含的離子是__H+、Ba2+、SO42-__;③不能確定的離子是__Cl-__，欲確定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于試管中，__先加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液__，若看到__出現白色沉淀(或先加入足量AgNO3溶液，再加入足量稀HNO3產生的白色沉淀有部分溶于稀HNO3，且有氣泡產生__，說明溶液中含有該離子。

15.(2014，南京)如右圖中的甲、乙、丙表示初中化學常見的物質，且甲、乙、丙為不同類別的化合物，乙屬于氧化物。胃液中含有適量的甲，可幫助消化，圖中“-”表示兩端的物質間能發生化學反應;“”表示物質間存在轉化關系;部分反應物，生成物略去。

(1)寫出甲的化學式__HCl__。

(2)①若乙在常溫下為液體，丙可用來改良酸性土壤，則乙的化學式為__H2O__，丙的化學式為__Ca(OH)2__。

②若乙在常溫下為氣體，且可由甲與大理石反應得到，則乙的化學式為__CO2__，丙能與①中丙發生復分解反應，其化學方程式為__Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH(其他合理答案均可)__。(寫出一個即可)。

③寫出①中的乙和②中的乙發生化合反應的化學方程式__CO2+H2O===H2CO3__。

16.(2014，泰安)海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制堿”體現了化學科學在改造物質中的智慧。如圖是某廠生產純堿的工藝流程圖：

請完成下列問題：

(1)該廠最終產品有__純堿、氯化銨(或碳酸鈉、氯化銨)__(填物質名稱);

(2)流程Ⅰ中為了除去雜質，加入過量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列說法正確的是__B、C__(填字母);

A.加入三種溶液的順序不能調整

B.加入三種溶液將粗鹽水中的SO42-、Mg2+、Ca2+轉化為沉淀

C.按流程Ⅰ所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀

(3)在流程Ⅱ中，如果加入氨氣不是為了生產氯化銨，氨氣在制堿過程中的作用是__使溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收__;

(4)寫出流程Ⅲ中發生反應的化學方程式__2NaHCO3=====Na2CO3+CO2+H2O__。三、實驗探究題

17.(2014，聊城)將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合后，過濾反應后的混合物。某研究小組的同學們欲探究濾液中溶質的組成。請你一同參與探究并回答有關問題：

【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性;氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性。

請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的化學方程式__Na2CO3+BaCl2===BaCO3+2NaCl__。

【提出猜想】猜想1：濾液中溶質是NaCl;

猜想2：濾液中溶質是NaCl和__BaCl2__(填化學式)的混合物;

猜想3：濾液中溶質是NaCl和Na2CO3的混合物。

【實驗探究】(1)取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現象。同學們認為猜想__3__不成立。