三基考試總結匯總十篇

時間：2022-07-06 19:40:44

序論：好文章的創作是一個不斷探索和完善的過程，我們為您推薦十篇三基考試總結范例，希望它們能助您一臂之力，提升您的閱讀品質，帶來更深刻的閱讀感受。

三基考試總結

篇（1）

晚上好！

時光如梭，我們高三年級從8月9號開學至今，已經過去了整整三個月的時間了，這三個月，同學們進一步體味了高中緊張而有節奏的學習生活，用勤奮戰勝了諸多的困難，用汗水豐富了知識，提高了能力，同時也取得了可喜的成績。

上周我們利用兩天的時間進行了期中考試，現在考試成績已經揭曉。利用今天這節課的時間，我們召開期中考試分析總結表彰大會，目的就是總結經驗，分析問題，查找差距，理清思路，振奮精神，凝心聚力，促進同學們加快發展，更快地提高成績。

下面，我主要講兩個方面的問題：

一是考試反映出的問題

二是對同學們的希望和要求

第一部分：考試反映出的問題

1.基礎知識掌握不牢。試題中相當一部分題目是對課本基礎知識的直接識記考查，但這樣的題目仍失分較多，成為制約我們學習成績提高的關鍵因素之一。這是同學們在六個學科中存在的共性問題。這一問題反映出部分同學上課的效率意識、記憶意識不強，課堂效率不高，對課本上的基礎知識、基本理論還沒有真正掌握，這方面存在的問題警示我們，上課時一定要注意調整好自己的狀態，提高效率。

2.部分同學不能掌握最基本的審題方法，不能從題目所給條件中采集有效的信息點，表現為審題不準。這種能力的提高不是一日之功，希望同學們在日常課堂互動的過程中，在每天完成學科作業的過程中，在平時綜合訓練的過程中，要高度重視審題方法的總結和歸納，不斷積累，從點滴做起，有意識的來培養和提高自己的審題能力。

3.題目做答不規范，隨意性較強，不能按要求書寫規范的解題步驟和解題過程，大家在這個環節上也存在大量失分。這里要特別強調，我們在平時課堂聽講和作業的過程中，要有意識的通過那些典型題目，借鑒老師的講解，進一步規范自己的解題步驟和解題過程，養成規范的解題習慣。另外，我們各個學科課本上的例題就是最典型、最具有代表性的規范解題步驟和解題過程范例，對我們的示范性價值非常大，一定要重視起來，決不可忽視課本例題對我們的示范性作用。

4.基本能力不強，應變能力及處理綜合性問題的能力還不高。本次考試反映出同學們對理、化、生學科的演示實驗及其閱讀內容不夠重視，不會用學科語言描述實驗現象，也不會分析其原因，這一部分失分也很嚴重。高考中，實驗部分的分數容易得到也容易丟失，只要重視起來，這一環節的問題應該不難解決。

5.在閱讀、記憶、理解、推理、基本運算等方面的能力還亟待提高，尤其是運算能力，一定要注意在平時的各種訓練中努力提高。

第二部分：對同學們的希望和要求

1、樹立自信心，保持良好心態

頑強的自信心，良好的心態以及穩定的情緒，對每個人的活動總是起著調動和調節的作用。你們已經經歷的三年或四年的高中學習生活，既有成功的喜悅，也有失敗和挫折，最關鍵的是怎么樣來面對。事實上，要想學好，自信心和良好的心態是首先應該具備的素質，有很多失敗者是因為把困難、挫折和失敗看的過重，失去了自己定能成功的信心，故而把自己應該堅持做的事情放棄，把自己本來能夠做好的事情做的不是那么圓滿，久而久之，好多知識一知半解，問題成堆。學習過程中，沒有一個人能免于困難、挫折和失敗。目前，我們面臨的困難很多：諸如天天有很多的作業需要完成，每一個學科的作業里都會有難題；平時學的很用功，一到考試，成績就考的不理想等等，這些因素很容易使得自己的心理發生變化。那么，怎樣來面對這些學習中的困難呢？有志者，借助于困難，一次又一次的超越自我，面對同一種困難，你克服了，就前進了一步，他退卻了，就落后了一步。所以，我們不要一見難題就望而生畏，考試成績一低就心灰意冷；我們更不能因為學習過程中的困難與挫折而改變、放棄自己考上理想大學的信念，這種信念能使我們堅持，能增強我們必勝的信心、決心和勇氣。

2、夯實基礎，培養能力

有人認為，高考拉開差距的是高深難題，但我認為，對絕大多數考生來說，真正拉開分數差距的是基礎知識，真正拉開考生分數差距的是中低檔試題。150分的試卷，我們成績比較好的同學基本在120分左右，而有的同學不足90分，究其原因，一是基礎知識有漏洞，二是中檔題目跑了分。高考750分，中、低檔題目占80%左右，也就是600分，抓住這600分的題目也就抓住了根本。另一方面，高考在考察知識的同時，更加注重能力的考察，而考生任何一項能力都必須以相應的知識做載體。因此，誰抓住了基礎知識誰就抓住了根本。

我們所說的基礎知識是各個學科知識體系、學科知識的來龍去脈以及應用范圍。所以，我們在掌握基礎知識過程中，一定要弄明白并牢固記憶各種定理、定義闡述的實際意義，一些重要的公式是怎樣推導出來的，在什么條件下才能成立等。總之，我們要把課本讀懂、弄透，這是學好各課知識的前提。

我們所說的能力，包括認知能力、操作能力、解決問題的能力和創造能力，這四種能力在每個同學完成學習任務過程中，發揮著各自不同的功能。我們一貫強調重視讀懂課本，重視整理筆記，及時記錄并改正自己的錯題，不斷回顧和強化舊知識等，都是提高能力的需要。

同時，要注意規范自己的學習過程，養成良好的學習習慣。比如，每天要認真并獨立完成各個學科的作業；整理好每天的課堂筆記；不懂的問題多向老師請教；錯題的整理和歸納等，這些都是提高操作能力、創造能力以及解決問題能力必不可少的，這些規范、細致的學習環節，無時不在培養著各種能力。要把學習過程中的這些環節完成好，就需要堅強的意志品質，需要有吃苦精神。說起吃苦精神，有的同學還很欠缺，決心只是停留在口頭上，并沒有落實在行動中。有的同學成績不理想，原因雖然是多方面的，但有兩點是不可忽視的，一是方法不對頭，二是吃苦精神不到位。

3、培養良好習慣，提高學習效率和成績

學習習慣是學習的行為方式，良好的學習習慣有利于激發學習的積極性和主動性，有利于形成學習策略，提高學習效率，有利于培養自主學習能力，有利于培養創新精神和創造能力，會使我們終身受益。那么，為了提高我們的學習效率和成績，需要培養那些習慣呢？

（1）自主學習的習慣

自主學習不是簡單的看書、做題，而是在看書和做題的過程中，反復琢磨每一句話，仔細推敲每一個概念、定理、公式，直到弄懂為止。實在不懂的，應當做好標記，虛心向同學和老師請教。勤學好問并不是說在學習上碰到一點兒問題就問別人，應該是遇到問題先深入思考，百思不得其解時再請教。說到向老師請教，我再強調另一個問題，就是在以后的復習中，一定要跟著老師思路走的問題。小聰明不如大聰明，另起爐灶、另立門戶、自以為是，是復習的大忌。我們的高三教師，都是學校精心挑選的，他們教學業績突出，教學經驗豐富，對高考有較深的研究，一定要相信老師，復習中跟著老師的思路走。

（2）認真上課的習慣

最大的收獲在課堂，最大的損失也在課堂。上課一定要做到"五到",即耳到、眼到、心到、口到、手到。耳到：就是專心聽講，聽老師如何講課，如何分析，如何歸納總結，另外，還要聽同學們的答問，看是否對自己有所啟發。眼到：就是在聽講的同時看課本和板書，看老師講課的表情，手勢和演示實驗的動作，生動而深刻的接受老師所要表達的思想。心到：就是用心思考，跟上老師的思路，分析老師是如何抓住重點，解決疑難的。口到：就是在老師的指導下，主動回答問題或參加討論。手到：就是在聽、看、想、說的基礎上劃出課文的重點，記下講課的要點以及自己的感受或有創新思維的見解。同學們在課堂上若能做到上述"五到",精力便會高度集中，課堂所學的一切重要內容便會在自己頭腦中留下深刻的印象。

另外我還要強調一點，同學們在課堂上一定要高度注意老師的點評總結，老師的點評、總結之處往往是你們容易出錯之處或學習的重點、難點及關鍵。

（3）勤于動筆的習慣

紙上得來終覺淺，絕知此事要躬行。靠眼睛、耳朵獲取的知識既不會牢固，也不會變成能力。在學習過程中，大家可能有這樣的經歷，遇到難題一時找不到思路，就迫不急待去翻看答案，看答案時往往覺得答案的每一步都順理成章，該用哪個定理，該用什么方法，非常簡單，就盲目的自認為把題目已經理解透了。過幾天再做這道題，還是無從下手。出現這種情況，主要是因為你們對這道題的接受是一個被動的過程。在這個過程中，只是機械地看到了具體解題過程，而沒有真正理解解題思路。在練習過程中遇到難題時，要學會獨立思考，有意識強迫自己不去翻課本、不去看答案、不輕易求助別人，而是靜下心來，主動尋求自己的解題思路，自己動筆去演算，去推導，去求證，去表達。

（4）重視復習的習慣

復習可以是對當天知識的復習，可以是階段復習，也可以是章節復習。復習時應當對照當時筆記上的重點，重要的概念、定理、規律應牢記在心。復習時要注意前后聯系與溝通，形成一個完整的系統。

（5）常翻筆記的習慣

筆記永遠是你最忠實可靠的朋友，是各學科精華所在，大到課堂上的重要內容，小到作業中發現的一個好題，報刊雜志上瀏覽到的精彩語言，要經常補充和閱讀。

（6）整理錯題的習慣

錯題集是許多成績好的學生必備的，它不只記錄考試中的錯題，也記錄平時做題時有代表性的錯誤，以提醒自己不要忘了舊日的"傷疤",你們的錯題基本上可以分兩種：一種是自己根本不會做，因為太難了，沒有思路；另一種是自己會做，因為粗心而做錯。我覺得，最有價值的錯題是第二類。因為粗心也有許多種，我們也要分析它。第一，看錯題目。是看錯數字還是理解錯題意？為什么會看錯題？怎么樣誤解了題意？要弄明白。第二，切入點、思路出錯，自己的思維、解法根本不適合這類題目。第三，計算錯誤。為什么會算錯？有沒有方法杜絕？怎樣才能真正做到細心？其實在高考中，如果你能把自己粗心的錯誤杜絕，那么在高考中一定會取得自己滿意的成績

4、要改變兩個錯誤觀點

篇（2）

正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負一氟氯溴碘氫氧根；

二價氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價磷；

二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；

錳有二四六和七，銅汞二價最常見，單質為0永不變；

酸根負，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。

一些常見元素、原子團（根）的化合價

元素和根的名稱

元素和根

的符號

常見的

化合價

元素和根

的名稱

元素和根

的符號

常見的

化合價

鉀

氯

-1

鈉

溴

-1

銀

氧

-2

鈣

硫

-2

鎂

碳

鋇

硅

銅

氮

-3

鐵

磷

-3

鋁

氫氧根

-1

錳

硝酸根

NO3

-1

鋅

硫酸根

SO4

-2

氫

碳酸根

CO3

-2

氟

-1

銨根

NH4

2、初中常見物質的化學式

(1)非金屬單質：

氫氣

碳

氮氣

氧氣

磷

硫

氯氣

Cl2

(2)

金屬單質

鈉

鎂

鋁

鉀

鈣

鐵

鋅

銅

鋇

鎢

汞

(3)常見的氧化物

物質名稱

水

一氧化碳

二氧化碳

五氧化二磷

氧化鈉

二氧化氮

二氧化硅

化學式

H2O

CO2

P2O5

Na2O

NO2

SiO2

物質名稱

二氧化硫

三氧化硫

一氧化氮

氧化鎂

氧化銅

氧化亞銅

氧化亞鐵

化學式

SO2

SO3

MgO

CuO

Cu2O

FeO

物質名稱

三氧化二鐵

四氧化三鐵

三氧化二鋁

氧化銀

二氧化錳

化學式

Fe2O3

Fe3O4

Al2O3

Ag2O

MnO2

（4）

常見的酸

物質

硫酸

鹽酸

硝酸

磷酸

硫化氫（氫硫酸）

溴化氫（氫溴酸）

碳酸

化學式

H2SO4

HCl

HNO3

H3PO4

H2S

HBr

H2CO3

（5）

常見的鹽

物質

氯化鉀

氯化鈉(食鹽)

氯化鎂

氯化鈣

氯化銅

氯化鋅

氯化鋇

化學式

KCl

NaCl

MgCl2

CaCl2

CuCl2

ZnCl2

BaCl2

物質

氯化鋁

氯化亞鐵

氯化鐵

氯化銀

硫酸銅

硫酸鋇

硫酸鈣

硫酸鉀

化學式

AlCl3

FeCl2

FeCl3

AgCl

CuSO4

BaSO4

CaSO4

K2SO4

物質

硫酸鎂

硫酸亞鐵

硫酸鐵

硫酸鋁

硫酸氫鈉

硫酸氫鉀

亞硫酸鈉

化學式

MgSO4

FeSO4

Fe2

(SO4)3

Al2(SO4)3

NaHSO4

KHSO4

Na2SO3

物質

硝酸鈉

硝酸鉀

硝酸銀

硝酸鎂

硝酸銅

硝酸鈣

亞硝酸鈉

化學式

NaNO3

KNO3

AgNO3

Mg(NO3)2

Cu(NO3)2

Ca(NO3)2

NaNO2

物質

碳酸鈉

碳酸鈣

碳酸鎂

碳酸鉀

化學式

Na2CO3

CaCO3

MgCO3

K2CO3

（6）常見的堿

氫氧化鈉

氫氧化鈣

氫氧化鋇

氫氧化鎂

氫氧化銅

氫氧化鉀

氫氧化鋁

氫氧化亞鐵

NaOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

Mg(OH)2

Cu(OH)2

KOH

Al(OH)3

Fe(OH)2

（7）常見的有機物

物質

甲烷

乙炔

甲醇

乙醇

乙酸

甲醛

化學式

CH4

C2H2

CH3OH

C2H5OH

CH3COOH

CH2O

（8）

常見化肥

物質

尿素

硝酸銨

硫酸銨

碳酸氫銨

磷酸二氫鉀

硝酸鉀

化學式

CO(NH2)2

NH4NO3

(NH4)2SO4

NH4HCO3

KH2PO4

KNO3

（9）常見沉淀

紅褐色沉淀

淺綠色沉淀

藍色沉淀

淡黃色沉淀(水溶液中)

氫氧化鐵Fe(OH)3

氫氧化亞鐵Fe(OH)2

Cu(OH)2

白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl

(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)

微溶于水：Ca(OH)2

、CaSO4、Ag2SO4

3、物質的學名、俗名及化學式

（1）金剛石、石墨：C

（2）水銀、汞：Hg

（3）生石灰、氧化鈣：CaO

（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2

（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl

（6）亞硫酸：H2SO3

（7）氫硫酸：H2S

（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)

純堿、蘇打：Na2CO3

碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O

(11)

碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3

(12)

膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O

(13)

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）

(14)

甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡

）：CH3OH

(15)

酒精、乙醇：C2H5OH

(16)

醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—

醋酸根離子）

(17)

氨氣：NH3

（堿性氣體）

(18)

氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

(19)

亞硝酸鈉：NaNO2

（工業用鹽、有毒）

4、常見物質的顏色

（1）

固體物質顏色

、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、

白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、

、黃色固體：硫粉（S）

C、

紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）

D、

藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O

E、

黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、

、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3

、錳酸鉀K2MnO4

G、

紫黑色固體：高錳酸鉀

、無色固體：冰，干冰，金剛石

、

銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。

（2）生成沉淀的顏色

、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4

不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3

、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3

、藍色沉淀：氫氧化銅

Cu(OH)2

（3）

溶液的顏色

、藍色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2

、氯化銅CuCl2

、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3

、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2

D、

無色液體：水，雙氧水

、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

、石蕊溶液

（4）氣體的顏色

A、

紅棕色氣體：二氧化氮

、黃綠色氣體：氯氣

、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

注意：

A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

B、有毒的氣體：CO

；

有毒的液體：CH3OH

（甲醇）；

有毒的固體：NaNO2

、CuSO4

(可作殺菌劑

，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

5、物質的溶解性

（1）鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水；

含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水；

含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

（2）堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，

能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）

6、化學之最

1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3）空氣中含量最多的物質是氮氣。

4）天然存在最硬的物質是金剛石。

5）最簡單的有機物是甲烷。

6）金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7）相對分子質量最小的氧化物是水。

8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9）導電性最強的金屬是銀。

10）相對原子質量最小的原子是氫。

11）熔點最小的金屬是汞。

12）人體中含量最多的元素是氧。

13）組成化合物種類最多的元素是碳。

14）日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

7、初中化學中的“三”

1）構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。

2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3）氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

4）構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6）構成物質的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7）鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)

Fe3O4。

8）溶液的特征有三個：(1)均一性

(2)穩定性

(3)混合物。

9）化學方程式有三個意義：

(1)表示什么物質參加反應，生成物是什么物質；

(2)表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數比；

(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。

化學方程式書寫有三個原則：（1）以客觀事實為依據

（2）遵循質量守恒定律

（3）化學式書寫正確。

10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13）煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14）常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。

15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。

（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。

16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應)

（2）向上排空法（密度比空氣大）

（3）向下排空法（密度比空氣小）。

17）水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；

(2)生活污水的任意排放；

(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

19）固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；

(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；

(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

20）CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21）單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

22）當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23）應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24）氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

25）教材中出現的三次淡藍色：(1)

液態氧氣是淡藍色

(2)

硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰

（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26）與銅元素有關的三種藍色：(1)

硫酸銅晶體；(2)

氫氧化銅沉淀；(3)

硫酸銅溶液。

27）過濾操作中有“三靠”：(1)

漏斗下端緊靠燒杯內壁；

(2)

玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

(3)

盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應用外焰加熱。

30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

(3)不嘗藥品的味道。

31）古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

32）工業三廢：廢水、廢渣、廢氣。

33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）

34）質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化。

35）與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4

（任何可燃性氣體和粉塵）。

36）煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。

37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強氧化性。

38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

39）溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。

40）生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。

41）原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數。

8、基本反應類型特點

化合反應：多變一

分解反應：一變多

置換反應：單質換單質

復分解反應：互換離子、價不變

9、實驗室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性

“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺

“點”點燃酒精燈進行加熱

“收”收集氣體

“離”導管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

10、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

“一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；

“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，

“四停”等到室溫時再停止通氫氣；

“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。

11、電解水的實驗現象：

“正氧負氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；

氧氣與氫氣的體積比為1：2。

質量比為氧氣：氫氣=8:1。

12、原子最外層與離子及化合價形成的關系：

“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；

原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；

得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。

13、化學實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。

14、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：K

(H)

（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。

15、“十字交叉法”寫化學式的口訣：

“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”。

16、實驗中的規律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要驗純。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

17、金屬＋酸鹽＋H2中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

④在金屬＋酸鹽＋H2反應后，溶液質量變重，金屬變輕。

18、金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。

19、催化劑：一變二不變

（改變（加快或減慢）物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）。

20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）

21、長進短出還是短進長出

（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

22、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。

23、幾個常見的分解反應

（1）水在直流電的作用下分解：2H2O

2H2+

（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3

2CuO

H2O

CO2

（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3

2KCl

3O2

（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4

K2MnO4

MnO2

（5）碳酸不穩定而分解：H2CO3

===

H2O

CO2

（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3

CaO

CO2

24、常見物質化學式及俗稱及重要性質和用途（括號內為相對分子（原子）質量）

物質

俗稱

性質

用途

S（32）

硫磺

淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產生（SO2）

P（31）

赤磷

白磷

燃燒時產生大量的煙（P2O5固體）

用物制煙霧彈

C（12）

金剛石、

石墨、

活性炭

金剛石是最硬物質；石墨具有導電性、性、質軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）

金剛石用于制鉆頭，切割物質。石墨用于電極、、制鉛筆

Fe（56）

化學性質活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)

各種鐵制品、合金等

P2O5（142）

白色固體、易吸水

用作干燥劑

CO2（44）

干冰、碳酸氣

易溶于水、水呈酸性、比空氣重

人工降雨、工業原料

SO2（64）

密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3

SO3（80）

密度比空氣大，其水溶液為H2SO4

CH4（16）

沼氣

坑氣

密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡單有機物。

C2H5OH（46）

酒精

易燃燒

用于燃料、消毒（70%~75%）

CH3OH（32）

甲醇

與乙醇相似；

有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒

CH3COOH（60）

醋酸、水醋酸

有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色

CaO（56）

生石灰

白色固體、易吸水、溶于水后反應生成熟石灰Ca(OH)2

用于干燥劑

Fe3O4（232）

磁鐵礦主要成分

黑色物質、難溶于水、可用酸來溶解

用于治煉金屬鐵

Fe2O3（160）

磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分

紅褐色難溶物質、可用酸來溶解

用于治煉生鐵

CuO（80）

黑色難溶于水可被還原劑還原成單質銅、可用酸來溶解

用于治煉單質Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4（160）

白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質銅來

用于檢驗物質中是否含有水

CuSO45H2O（250）

膽礬

藍礬

藍色晶體、溶于水后其性質與CuSO4溶液一致，易風化即：

CuSO45H2O=CuSO4+5H2O

KMnO4（158）

高錳酸鉀

紫黑色易溶水，其水溶液為紅色

用于制氧氣

KClO3

氯酸鉀

白色物質易溶于水

在MnO2催化下制氧氣

Cu2(OH)2CO3

孔雀石

綠銅

綠色難溶于水有毒物，加熱變成

CuO、H2O、CO2

用在鑒別題中

AgCl(143.5)

白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應可生成它

用于檢驗Ag+及CI—

BaSO4(233)

鋇餐

白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應可生成它

用于檢驗Ba2+及SO42—

CO(28)

一氧化碳

難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體

用作還原劑、治煉金屬

CaCO3（100）

石灰石、大理石

白色難溶于水、易溶于酸的固體

用于制CO2及制生石灰CaO

HCl（36.5）

鹽酸

無色、有刺激氣味液體，具有揮發性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質反應。

用于與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質

H2SO4（98）

硫酸

無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質反應

稀H2SO4可用于與金屬反應制氫氣；還可用于干燥物質

HNO3（63）

硝酸

無色、無味的一種酸；具有揮發性，能與多種物質反應

NaOH（40）

火堿、燒堿

白色固體

25、常見氣體鑒別方法

燃燒更旺：O2

木條熄滅：CO2

分別往集

變紅：CO2

CO2

NH3

氣瓶中滴少

變藍：NH3

燃著木條分別

許石蕊試液

不變：N2

CH4

伸到各集氣瓶內

NH3

有水珠

被點燃氣體：H2

于火焰上方

CH4

罩干冷燒杯

CH4

無水珠：CO

產生氣體

變渾：CH4

通入石灰水中

不變渾：H2

26、常見反應方程式

一、氧氣的性質：

（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）

鎂在空氣中燃燒：2Mg

2MgO

鐵在氧氣中燃燒：3Fe

2O2

Fe3O4

銅在空氣中受熱：2Cu

2CuO

鋁在空氣中燃燒：4Al

3O2

2Al2O3

氫氣中空氣中燃燒：2H2

2H2O

紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P

5O2

2P2O5

硫粉在空氣中燃燒：

SO2

碳在氧氣中充分燃燒：C

CO2

碳在氧氣中不充分燃燒：2C

2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10.

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO

2CO2

11.

甲烷在空氣中燃燒：CH4

2O2

CO2

2H2O

12.

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

3O2

2CO2

3H2O

（3）氧氣的來源：

13．玻義耳研究空氣的成分實驗：

2HgO

Hg+

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4

K2MnO4

MnO2

O2（實驗室制氧氣原理)）

15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：

2H2O2

2H2O+

（實驗室制氧氣原理)）

16．加熱氯酸鉀：2KClO3

2KCl

3O2(實驗室制氧氣原理)

二、自然界中的水：

17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O

2H2+

18．生石灰溶于水：CaO

H2O

Ca(OH)2

19．二氧化碳可溶于水：

H2O

CO2==H2CO3

三、質量守恒定律：

20．鎂在空氣中燃燒：2Mg

2MgO

21．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe

CuSO4

===

FeSO4

22．氫氣還原氧化銅：H2

CuO

H2O

23.碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3

2HCl

2NaCl

CO2

H2O

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學性質

24．木炭還原氧化銅：C+

2CuO

2Cu

CO2

25．焦炭還原氧化鐵：3C+

2Fe2O3

4Fe

3CO2

（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）

26．煤爐的底層：C

CO2

27．煤爐的中層：CO2

2CO

28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO

2CO2

（3）二氧化碳的制法與性質：

29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制

CO2）：

CaCO3

2HCl

CaCl2

H2O

CO2

30．碳酸不穩定而分解：H2CO3

H2O

CO2

31．二氧化碳可溶于水：

H2O

CO2==

H2CO3

32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3

CaO

CO2

33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：

Ca(OH)2

CO2

===

CaCO3

H2O

（4）一氧化碳的性質：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+

CuO

CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO

2CO2

其它反應：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）：Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4

2O2

CO2

2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

3O2

2CO2

3H2O

39．

氫氣中空氣中燃燒：2H2

2H2O

六、金屬

（1）43.

鋁在空氣中形成氧化膜：4Al

3O2

2Al2O3

鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。

（2）金屬單質

酸

--------

鹽

氫氣

（置換反應）

44.

鋅和稀硫酸Zn

H2SO4

ZnSO4

45.

鐵和稀硫酸Fe

H2SO4

FeSO4

46.

鎂和稀硫酸Mg

H2SO4

MgSO4

47.

鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

Al2(SO4)3

48.

鋅和稀鹽酸Zn

2HCl

ZnCl2

49.

鐵和稀鹽酸Fe

2HCl

FeCl2

50.

鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

MgCl2

51．鋁和稀鹽酸2Al

6HCl

2AlCl3

（3）金屬單質

鹽（溶液）

-------

新金屬

新鹽

52.

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe

CuSO4

FeSO4

53.

鋅和硫酸銅溶液反應：Zn

CuSO4

==ZnSO4

54.

銅和硝酸汞溶液反應：Cu

Hg(NO3)2

Cu(NO3)2

銅和硝酸銀溶液反應：Cu

+2AgNO3==

Cu(NO3)2

+2Ag

（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+

2Fe2O3

4Fe

3CO2

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學性質

（1）酸

金屬

--------

鹽

氫氣（見上）

（2）酸

金屬氧化物--------

鹽

水

56.

氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3

6HCl

==2FeCl3

3H2O

57.

氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3

3H2SO4

Fe2(SO4)3

3H2O

58.

氧化銅和稀鹽酸反應：CuO

2HCl

==CuCl2

H2O

59.

氧化銅和稀硫酸反應：CuO

H2SO4

CuSO4

H2O

60.

氧化鎂和稀硫酸反應：MgO

H2SO4

====

MgSO4

H2O

61.

氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO

2HCl

====

CaCl2

H2O

（3）酸

堿

--------

鹽

水（中和反應）

62.

鹽酸和燒堿起反應：HCl

NaOH

NaCl

+H2O

63.

鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl

Ca(OH)2

CaCl2

2H2O

64.

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl

Al(OH)3

AlCl3

3H2O

65.

硫酸和燒堿反應：H2SO4

2NaOH

Na2SO4

2H2O

（4）酸

鹽

--------

另一種酸

另一種鹽

66．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3

2HCl

CaCl2

H2O

CO2

67．碳酸鈉與稀鹽酸反應:

Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3

HCl==

NaCl

H2O

CO2

69.

硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4

BaCl2

BaSO4

2HCl

2、堿的化學性質

（1）

堿

非金屬氧化物

--------

鹽

水

70．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH

CO2

Na2CO3

H2O

71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH

SO2

Na2SO3

H2O

72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH

SO3

Na2SO4

H2O

73．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2

CO2

CaCO3

H2O

74.

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

SO2

CaSO3

H2O

（3）堿

鹽

--------

另一種堿

另一種鹽

75.

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

Na2CO3

CaCO3+

2NaOH

3、鹽的化學性質

（1）鹽（溶液）

金屬單質-------

另一種金屬

另一種鹽

76.

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe

CuSO4

FeSO4

（2）鹽

酸--------

另一種酸

另一種鹽

77．碳酸鈉與稀鹽酸反應:

Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3

HCl==

NaCl

H2O

CO2

（3）鹽

堿

--------

另一種堿

另一種鹽

78.

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

Na2CO3

CaCO3+

2NaOH

（4）鹽

鹽

-----

兩種新鹽

79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl

AgNO3

AgCl

NaNO3

80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4

BaCl2

BaSO4

2NaCl

27、1—20號元素元素符號

元素

符號

氫

氦

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

鉀

鈣

常用的相對原子質量：

元素

相對原子質量

35.5

108

1—18號元素核外電子分布圖

28、初中反應方程式現象大全及應用（著重看黑色字體的方程式）

化學方程式

反應現象

應用

2Mg+O2點燃或Δ2MgO

劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙

白色信號彈

2Hg+O2點燃或Δ2HgO

銀白液體、生成紅色固體

拉瓦錫實驗

2Cu+O2點燃或Δ2CuO

紅色金屬變為黑色固體

4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3

銀白金屬變為白色固體

3Fe+2O2點燃Fe3O4

劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

C+O2

點燃CO2

劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2

點燃SO2

劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2H2+O2

點燃2H2O

淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）

高能燃料

4P+5O2

點燃2P2O5

劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體

證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點燃2H2O+CO2

藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）

甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2

藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）

氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2

Δ2KCl

+3O2

生成使帶火星的木條復燃的氣體

實驗室制備氧氣

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2

紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體

實驗室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2

紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體

拉瓦錫實驗

2H2O通電2H2+O2

水通電分解為氫氣和氧氣

電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2

綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3+

H2O

+CO2

白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解

實驗室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4

=MgSO4+H2

有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O

紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2

Δ3Fe+4H2O

黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ

+3H2O

冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2

ΔMo

+3H2O

冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl

劇烈燃燒、黃色火焰

離子化合物的形成、

H2+Cl2

點燃或光照

2HCl

點燃蒼白色火焰、瓶口白霧

共價化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

藍色沉淀生成、上部為澄清溶液

質量守恒定律實驗

+O2點燃2CO

煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

O+O2點燃2CO2

藍色火焰

煤氣燃燒

CuO

高溫2Cu+

CO2

黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

2Fe2O3+3C

高溫4Fe+

3CO2

冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe

2CO2

冶煉金屬

CO2

高溫2CO

CO2

H2O

H2CO3

碳酸使石蕊變紅

證明碳酸的酸性

H2CO3

ΔCO2+

H2O

石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=

CaCO3+

H2O

澄清石灰水變渾濁

應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2

白色沉淀逐漸溶解

溶洞的形成，石頭的風化

Ca(HCO3)2Δ

CaCO3+H2O+CO2

白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2

產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

小蘇打蒸饅頭

CaCO3

高溫

CaO+

CO2

工業制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

實驗室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO

+COΔ

CO2

黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫

2Fe+3CO2

冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫

3Fe+4CO2

冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱

酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質

濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4=

Fe+

MgSO4

溶液由淺綠色變為無色

Cu+Hg(NO3)2=Hg+

(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+

Cu(NO3)2

紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質

鍍銀

Zn+CuSO4=

Cu+ZnSO4

青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質

鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HCl=ZnCl2+

H2O

白色固體溶解

MgO+2HCl=MgCl2+

H2O

白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+

H2O

白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+

H2O

白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

白色固體溶解

胃舒平治療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=

AgCl+HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=

Fe2(SO4)3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4=

Al2(SO4)3+3H2O

白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

藍色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+

H2SO4=BaSO4+2H2O

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗SO42—的原理

BaCl2+

H2SO4=BaSO4+2HCl

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O

白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+

H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O

白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH

H3PO4=3H2O

Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+

H2O

吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2=Na2SO3+

H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+

H2O

處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH

Mg(OH)2+2NaCl

CuCl2+2NaOH

Cu(OH)2+2NaCl

溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

CaO+

H2O

Ca(OH)2

白色塊狀固體變為粉末、

生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+

H2O

有白色沉淀生成

初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

工業制燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3

+2KOH

有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O=

CuSO4·H2O

藍色晶體變為白色粉末

CuSO4·H2OΔ

CuSO4+5H2O

白色粉末變為藍色

檢驗物質中是否含有水

AgNO3+NaCl

AgCl+NaNO3

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）

應用于檢驗溶液中的氯離子

BaCl2

Na2SO4

BaSO4+2NaCl

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）

應用于檢驗硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3=

CaCO3+2NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2

有白色沉淀生成

MgCO3+2HCl=

MgCl2+H2O+

CO2

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O

生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

應用于檢驗溶液中的銨根離子

NH4Cl+

KOH=

KCl+NH3+H2O

生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

29、

空氣的成分

（1）空氣的成分按體積計算：

成分

氮氣

氧氣

稀有氣體

二氧化碳

其他氣體和雜質

體積分數

78%

21%

0.94%

0.03%

（2）空氣中各成分的性質與用途

氣體

性質

用途

氧氣

通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態、固態時均呈現淡藍色

供給呼吸，用于醫療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼

氮氣

無色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略小；化學性質穩定，不支持燃燒也不能燃燒

制取化肥；用作保護氣，防止食品腐爛

稀有氣體

都是無色無味的氣體，難溶于水；化學性質很不活潑，與其他物質很難發生反應

用作保護氣；制作霓虹燈，用于醫療麻醉

（3）

空氣污染物

有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）

主要污染源：A、化石燃料的燃燒

B、工廠排放的廢氣

C、汽車尾氣

保護空氣措施：A、加強對空氣質量的監測

B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放

C、植樹造林、種花種草

(4)

引起溫室效應的氣體：CO2、CH4、O3等；

導致酸雨的氣體：SO2、HCl等

植物光合作用需要的原料：CO2

天然氣的主要成分（最簡單的有機物）：CH4

30、

常見的化肥

植物的肥料可分為：氮肥（化學式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復合肥（同時提供2種或2種以上的肥料）。

化肥種類

常用化肥

主要作用

缺乏時表現

氮肥

尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等

促進植物莖葉生長茂盛，合成植物體內蛋白質

植物葉片發黃

磷肥

Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2

促進生長、增強抗旱、抗寒能力

產量下降

鉀肥

K2SO4、KCl

增強抗病蟲害能力、抗倒伏能力

莖稈軟弱

復合肥

NH4H2PO4、KNO3

銨態氮肥不能與堿性物質一起使用，因為銨態氮肥中的NH4+遇到OH—會生成易揮發的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長期使用，以免造成土壤酸性增強或土壤板結；使用氨水或磷酸二氫銨時要防止揮發，人要站在上風口，因為氨氣有腐蝕性，對人的眼鼻粘膜有刺激作用。

區分化肥：NH4HCO3有強烈的氨味，而尿素無氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據此外觀可判別磷肥。

31、

營養物質

（1）六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水。

（2）主要含蛋白質的物質：動物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。

（3）酶是一種重要的蛋白質，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發揮催化作用。

（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產品。

（5）蛋白質灼燒時產生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質，可以用灼燒的方法將其與化學纖維進行區別。

（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。

含糖類的物質：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。

（7）霉變食品不能吃。

（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態，稱為油，動物油脂呈固態，稱為脂肪，二者合稱為油脂。

（9）缺乏維生素A，會導致夜盲癥；缺乏維生素C會引起壞血病；維生素主要通過蔬菜、水果獲得。

（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。

鈣的作用：事骨骼、牙齒堅硬，缺鈣影響骨骼發育，導致佝僂病；鈉、鉀維持人體內的水分和體液恒

定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發育不良；缺碘引起

甲狀腺腫大；缺缺氟易產生齲齒。

32、有機合成材料

（1）含碳的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。

常見的有機物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡單的有機物。

大多數有機物都難溶于水，但易溶于汽油等有機溶劑。

（2）不含碳元素的化合物叫無機化合物，簡稱無機物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無機物的特點，因此仍然把它們看成無機物。

（3）有機高分子材料的分類：天然有機高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子材料。

（4）合成材料一般具有：強度大、電絕緣性好、耐化學腐蝕等特點。

（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。

塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來做食品袋，它們能夠反復加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進行修補。有機玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無機物）。

（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。

（7）區分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：

纖維種類

燃燒情況

氣味

灰燼

棉纖維

易燃，直接燃燒

燒紙的味道

灰色，細軟

羊毛纖維

起泡成球，不延續燃燒

燒毛發的味道

黑褐色小球，易碎

合成纖維

先融化再燃燒

特殊氣味

黑色硬塊

（8）

白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產的有毒氣體污染大氣。

解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋

B、重復使用塑料制品

C、回收廢棄塑料

D、使用可降解的塑料。

33、

碳的幾種單質

（1）碳的幾種單質：金剛石、石墨、C60的比較如下：

金剛石

石墨

C60

外觀

無色、透明

深灰色、不透明、有金屬光澤

有金屬光澤、粉末呈黃色

硬度

天然存在最硬的物質

很軟

脆

導電性

幾乎不導電

良好

不導電

導熱性

很差

良好

很差

用途

鉆探機鉆頭、玻璃刀刀頭

鉛筆芯、電極

超導體

物理性質不同的原因

碳原子的排列方式不同

（2）

石墨在一定條件下可以轉化為金剛石，屬于化學變化。

（3）

一種元素可以組成不同的單質。

34、

木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用來吸附氣體、食品里的色素，或

用來吸附有異味的物質，屬于物理性質。

35、

碳與炭的區別

“碳”是元素名稱，是核電荷數是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質、二氧化碳等用“碳”；

“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。

常溫下，單質碳的化學性質穩定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。

碳穩定的原因是：碳原子最外層有4個電子，在常溫下不易得失電子。

36、

木炭還原氧化銅

（1）反應方程式

CuO

高溫2Cu+

CO2；

實驗現象：黑色粉末變為紅色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

（2）實驗注意事項：

A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管

B、木炭應過量，目的是使氧化銅充分反應，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅

C、實驗結束時，先把導管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。

37、

物質的分類

物質

38、正確的書寫化學方程式

（1）要按照客觀實際來進行書寫；如鐵與稀硫酸反應不能寫成生成物是FeCl3

，鐵與稀硫酸反應不能成生成物Fe2（SO4）3，應寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。

（2）不能把反應條件漏寫

（3）不能把化學式寫錯，如把正確的Na2CO3寫成錯誤的NaCO3

（4）要遵循質量守恒定律書寫，即要把方程式配平

（5）不要忘記打氣體符號，和沉淀符號。

（6）書寫化學方程式口訣：

左寫反應物，右寫生成物；寫準化學式，系數要配平；

中間連等號，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來注明（）。

39、常見物質的酸堿性

物質

食鹽水

純水

H2SO4

肥皂水

牛奶

洗潔精

氫氧化鈉

酸堿性（pH）

中性

強酸性

弱堿性

弱酸性

6—7

弱酸性

6—7

強堿性

40、

分子、原子、離子

（1）分子、原子的質量和體積都很小，但分子、原子確實是存在的。

（2）分子、原子總在不停的做無規則的運動，并且其運動速率與溫度有關，溫度越高，運動越激烈。

（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時分子的間隙減小，溫度變化時導致分子、原子間的間隙發生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。

（4）分子、原子、離子都是組成物質的三種微粒。分子有原子構成，有的物質直接有原子構成（如金屬單質和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構成的物質。

（5）分子、原子的本質區別：化學變化中，分子可分，原子不可分。

（6）分子定義：分子是保持物質化學性質最小的微粒；原子定義：原子是化學變化中的最小微粒。

41、水

1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產的用水量不斷增加

（2）未經處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農藥的不合理使用造成水體污染。

2、愛護水資源：節約用水要做到（1）防止水資源的浪費

（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。

節水措施：（1）農業和園林由澆灌改為滴灌

（2）

洗菜水用來澆花或者沖廁所。

3、純水是無色、無味、清澈透明的液體，屬于純凈物。

自來水的凈化過程：取水加絮凝劑沉淀過濾吸附消毒殺菌自來水。

常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質，也可以吸附除去一些可溶性雜質，除去顏色、異味等。

4、鑒別硬水、軟水應使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。

硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。

5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產生氧氣，負極產生氫氣，即“正氧負氫”，并且負極和正極產生氣體的體積比是2:1，質量比是1:8。

電解水的實驗結論：

（1）水是由氫氧兩種元素組成

（2）水是由水分子構成，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成

（3）原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。

42、

CO2和CO

（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動植物呼吸，密度比空氣大。

（2）CO2能溶于水，并且與水發生反應，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。

（3）在一定條件下，二氧化碳會變為固體———干冰，干冰升華時，吸收大量的熱，可以用來進行人工降雨、做制冷劑。

（4）檢驗二氧化碳用澄清石灰水，現象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無明顯現象。

（5）CO難溶于水，因此在室內放置一大盆水不能預防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時產生藍色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時，要注意室內通風。

43、

燃燒

1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性

（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸

（3）溫度要達到著火點以上。

以上三個燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進行。

2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物

（2）隔絕空氣（氧氣）

（3）降低溫度到可燃物著火點以下。

3、滅火方法：（1）用水撲滅火災，水的作用是通過水的蒸發吸熱使溫度降低到可燃物的著火點以下。

（2）清除可燃物，設置防火隔離帶，如撲滅森林火災時，將大火前面的一片樹木砍掉。

（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。

44、燃料的合理利用

（1）化學變化中，都伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化。

（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。

（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機物和有機物的復雜組合體，被稱為“工業的糧食”；

通過對煤進行加強熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。

（4）石油：石油主要含碳氫兩種元素，通過分餾可以使不同沸點的物質分離，是分餾物理變化；

石油的煉制產品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；

液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。

（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，

具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O

（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。

（7）乙醇：俗稱酒精，化學式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

使用車用乙醇汽油的優點：節約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進農業生產。

（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。

氫能源的三大優點：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。

45、質量守恒定律

（1）質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

注意：A、質量守恒定律的適用范圍是化學變化，不包括物理變化。

B、強調的是質量守恒，而不適合體積守恒。

C、“質量總和”是把各種狀態的反應物和生成物都算在內。

D、“參加”是實際參加化學反應的反應物的質量，反應物中剩余部分的質量不能計算在內。

（2）設計實驗驗證質量守恒定律時，若反應中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進行。

（3）任何化學反應都遵循質量守恒定律，造成反應前后填平不平衡的原因：

A、參加反應的氣體或反應生成的氣體的質量沒有計算在反應物或生成物中

B、反應裝置的氣密性不好，使得部分物質進入或散逸，造成質量發生變化，使得天平不平衡。

46、

化學反應過程中的“六個變，兩個一定改變，兩個可能改變”

47、

化學方程式的意義與讀法

（1）

意義與讀法

意義

實例（2H2+O22H2O）

讀法

物質方面：

表示反應物、生成物

反應物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應條件時點燃

氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水

量的方面：

（1）表示反應物、生成物之間的質量比。

各物質間的質量比=相對分子質量×化學計量數

（2）表示反應物、生成物之間的粒子個數比（即各物質前面的化學計量數之比）

（1）2H2

2H2O

（2×2）：

（32×1）：

（18×2）

即4:32:36

（2）2H2+

2H2O

（1）

每4份質量的氫氣跟32份質量的氧氣在點燃條件下完全反應，生成36份質量的水

（2）

每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應，生成2個水分子

（2）

化學方程式提供的信息：

A、哪些物質參加了反應（誰是反應物）

B、通過什么條件發生反應

C、反應后的生成物是什么

D、參加反應的各粒子的相對數量

E、反應前后質量守恒

F、化學反應的基本類型

48、

根據化學方程式計算的步驟與書寫格式

（1）設：根據題意設未知量

（2）寫：正確書寫化學方程式

（3）找：找出已知量與未知量的關系。

①根據化學方程式求出相關物質的相對分子質量總和，標在其對應的化學式下面，

②把題中已知條件和待求未知量標在相應物質相對分子質量總和的下面。

（4）列：列出比例式，求解

（5）答：簡明的寫出答案。

例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體？

解題步驟

書寫格式

（1）設：根據題意設未知量

設生成氯化氫氣體的質量為x

（2）寫：正確書寫化學方程式

H2+

Cl2

2HCl

（3）找：找出已知量與未知量的關系

2(1+35.5)

10g

（4）列：列出比例式，求解

解得x=365g

（5）答：簡明的寫出答案

答：生成365克氯化氫氣體

49、

化學式的意義

化學式含義

以H2O為例

宏觀

表示一種物質

表示水這種物質

表示該物質的元素組成

水是由氫元素和氧元素組成的

微觀

表示物質的一個分子

表示一個水分子

表示物質的分子構成

一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的

化學用語及其周圍數字的含義如下圖所示：

50、有關化學式的計算

（1）相對分子質量：各原子的相對原子質量的總和叫相對分子質量。相對分子質量=某原子個數該原子的相對原子質量+另一原子個數該原子的相對原子質量+…

（2）化合物中各元素的質量比：設化學式為Ax

A元素：B元素＝B原子個數(x個)×A的相對原子質量：B原子個數(y個)×B的相對原子質量

（3）元素的質量分數＝×100%

＝×100%

（4）物質的質量分數＝×100%

＝×100%

（5）

A原子的個數：B原子的個數=x：y

例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數比=2:3

鋁元素與氧元素的質量比=27×2:16×3=9:8

鋁元素的質量分數=

51、

溶液的相關計算

（1）溶質必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

（2）溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量

（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：

①

＝＝

②

＝

③

溶質質量：溶劑質量：溶液質量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)

（4）溶質質量分數＝×100%＝×100%

（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質質量不變（增加水的質量為m）

濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數＝稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數

＝（濃溶液質量＋m）×稀溶液質量質量分數

52、

實驗室制取氧氣的反應方程式

（1）2KClO3

2KCl

+3O2

（2）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

（3）H2O2H2O+O2（不需加熱）

（4）氣體的收集方法：

排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2

、H2

、CH4

、CO等，排水法收集的氣體較純。

瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質量大于29）氣體，如CO2

、O2

、HCl。

瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質量小于29）氣體，如H2、CH4

、NH3。

（5）向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿，否則不滿。

（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。

53、實驗室制取CO2

（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

（2）氣體收集方法：向上排空氣法

（3）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

（4）驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

（5）二氧化碳的工業制法：

煅燒石灰石：

CaCO3高溫CaO+CO2

（6）生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

54、化學實驗

（1）實驗時要嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。

（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

（3）取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

（4）試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；

加熱固體時管口略向下傾斜。

（5）燒杯：溶解物質、配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網。

（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網。

（7）酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。

酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。

（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙；

可用于加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶；

不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。

（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規格的量筒。

不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數時。

量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數比實際值小，

俯視讀數比實際值大。

（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。

砝碼要用鑷子夾取。

藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。

（11）膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不

能倒置。

（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。

（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕（以便能簡便、輕松的連接），再小心用力轉動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去（易造成容器底部破裂）。

（14）蒸發：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網上。

55、四大基本反應類型

（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。

（2）分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

（3）置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

（4）復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

56、常見物質及離子的檢驗

氣體

檢驗方法

現象

用帶火星的木條

木條復燃

CO2

通入澄清石灰水中

澄清的石灰水變渾濁

點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，

再向小燒杯中倒入石灰水

淡藍色火焰，燒杯壁有水珠出現，石灰水不變渾濁

依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅

黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍

點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩

發出藍色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現，石灰水變渾濁

依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水

黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁

CH4

點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩

發出明亮的藍色火焰，燒杯壁上有水珠出現，石灰水變渾濁

HCl

通入水里，滴入硝酸銀溶液和

稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

NH3

用濕潤的紅色石蕊試紙

濕潤的紅色石蕊試紙變藍

離子

使用試劑

現象

H＋

1）

紫色石蕊試液

4）金屬氧化物

2）pH試紙

5）碳酸鹽

3）加入鋅粒

6）不溶性堿

1）變紅

4）

固體溶解

2）pH＜7

5）有氣泡產生

3）有氣泡產生

6）固體溶解

OH－

1）紫色石蕊試液

2）pH試紙

3）無色酚酞試液

4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液

變藍

pH＞7

變紅

生成藍色沉淀（或紅褐色沉淀）

CO32-

鹽酸和澄清石灰水

產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

SO42-

1）硝酸鋇溶液和稀硝酸

2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

先無沉淀生成，后產生不溶于稀鹽酸的沉淀

Cl－

硝酸銀溶液和稀硝酸

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

NH4+

加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。

產生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍

57、

金屬

（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。

（2）金屬的共性：大多數金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的導電性、

導熱性、延展性。

（3）物質的性質在很大程度上決定了物質的用途但不是唯一的決定因素。

還應考慮的因素有：價格、資源、美觀、是否易于回收等。

（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質以單質形式存在,保持各自單質的化學性質）。

合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點比純金屬低。

合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。

（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發生化學反應，導致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時不會生銹。

（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨

B、化學方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應的性質除銹，用酸除銹，要控制酸不要過量，并且不宜長時間浸泡在酸溶液中。

防止鐵制品生銹的方法：

A、保持鐵制品表面的清潔干燥

篇（3）

二、“三基”工作奮斗目標

質量標準化工作是潘三礦安全三基工作的重中之重，因此，必須下大力氣抓好安全質量標準化動態達標，在集團公司組織的檢查驗收中確保安全質量標準化保八爭六，其中機電專業知心朋友確保進入前七名，力爭進入前五名。

三、組織領導

（一）、“三基”工作領導小組

組長：

副組長：

分管：

聯絡員：

（二）、“三基”工作領導小組管理職責

1、書記是本單位安全“三基”工作的第一責任者，對本單位的安全三基工作全面負責。

2、每周組織一次安全“三基”活動，傳達貫徹上級安全指令和會議精神，總結本單位的“三基”開展情況，分析研究本單位和兄弟單位的事故及幸免事故，分析本單位存在的問題，事故隱患，制定處理整改措施。

3、經常組織人員對本單位的三基工作進行檢查，對影響安全的問題及時安排處理，確保生產安全。

4、積極推行本單位安全“三基”工作管理，建立健全本單位各級安全生產責任制和區域安全聯責、職工安全聯保制度，并抓好現場落實。

5、每周四組織職工進行安全文件、政策、法規的學習，強化職工安全意識。

6、抓好各項安全活動的開展工作，促進安全生產。

7、深入群眾，了解職工思想動態，采取有針對性的措施，提高職工規范操作、按章作業、手指口述的意識。

四、考核辦法

安全生產“三基”建設實行百分制考核，對照三基建設評分標準每月對本單位覆蓋檢查，采用井上查資料、井下查現場和抽查部分人員考試、提問相結合的檢查方法。

（一）動態考核

1、加強對班組長以上管理人員履職素質和勇力、隊員工崗位技能考核，每月按照單位在冊人數的5%，以有關的安全生產法律法規、標準，集團公司及礦相關安全文件、指示、安全會議精神和相關安全技術業務常識、作業規程、崗位操作規程、隊管理制度等作為考試內容進行抽查考試，平均分低于75分的，每少1分，對職工罰款100元，考試不及格人員待崗學習3天并補考，是管理人員的補考不及格當月降低工資系數。

2、檢查井下現場和資料，每扣1分，對班組罰款100元，包保班長罰款20元，依次累加。

3、平時礦、集團公司“三基”工作相關監察機構等對我單位檢查情況作為基礎資料納入考核，被上級單位提出的問題，每條按照100元對相關班組進行處罰。

篇（4）

考試既是對學生已學知識和能力素質的檢測，也是對教師教學水平的診斷，更是引領學生改變學習方式、教師改變教學方式的重要手段。天津市靜海縣第一中學針對傳統學科考試評價存在的弊端，結合平時的教學實際，自2005年提出了“保底不封頂層次滾動多元學科考試評價”方案，改變了學校傳統的考試形態，使考試起到了引領課堂教學改革的作用。

一、“保底”使每位學生都能達到課程標準的基本要求

“保底”是指日常考試評價的“底線”特征。日常學科考試評價應重視對學生基本知識、基本技能、基本思想方法(以下簡稱“三基”)的考核，以發揮考試指揮棒對教師日常教學和學生日常學習的引領作用。在平時教學中，教師要面向全體學生，重視研讀課標要求，加強基礎知識的落實，努力通過改進自己的教學方法，實現使所有學生都達到課程標準所提出的基本要求，使每一個學生都能合格。學校實施“保底”的策略主要表現在以下三方面。

首先，明確考試要求，固定復習資料，使學生了解“保底”的內容。為實現“保底”的目標，教師在平時教學特別在考試各環節安排上應充分考慮基礎較差學生的學習實際，適當放低考試要求，降低教學起點，明確復習資料，強化知識落實，使各層次學生特別是基礎較差學生心中有奔頭，手中有抓手，真真正正地掌握“三基”。為此，我們實行了“周清，月結，學期大回放”日常學科考試檢測方法，使考試內容要求、考試復習資料和知識落實方法有機結合成一體，督促和引導學生落實掌握好“三基”。“周清”就是教師利用檢測手段，針對一周或兩周(課時較少的學科)的教學內容要求安排對學生進行“保底”周檢測，檢測內容側重考核學生對本階段“三基”的理解和靈活應用，題目不宜過難。“月結”就是教師利用檢測手段，針對本月的教學內容要求和學生“周清”中暴露出的問題安排對學生進行“保底”月檢測，檢測內容突出考核本階段學生“三基”的理解和靈活應用情況，彌補“周清”中的不足。檢測題目分為必做題和選做題，其中“必做題”側重檢測學生對“三基”的掌握程度。“學期大回放”就是教師利用期中和期末進行的階段考試，針對本階段教學內容要求和學生前面“周清”和“月結”中暴露出的問題安排對學生進行“保底”學期檢測。檢測題目也分必做題和選做題，其中“必做題”側重檢測學生對本段“三基”的理解掌握程度。當然在此過程中，教師也可根據“周清”“月結”和“學期大回放”中不同學生的情況增加局部彌補性的檢驗，以使暫時落后的學生及時得到彌補，以確實實現“保底”的教學效果。

其次，重視審題環節，把準考核尺子，確保試題質量。為把握好“保底”考核的標準，確保考核試題質量，學校除了高標準篩選命題教師外，還十分重視審題環節，要求審題教師做到“三把關”：一把試題結構和題目來源關，必須符合學校制訂的整體規劃的結構和內容要求；二把題目質量關，要求審題教師必須優化命題教師每一類題目的一半；三把評卷標準關，要求審題教師明確而細致地制訂評分標準，以體現命題意圖。

再者，建立過程管理機制，制訂獎勵督促辦法，促使“保底”真正落實。一是建立過程管理機制。學校對諸如考試內容、考試重難點、試題命制人和審卷人等關鍵環節實行統一管理，以確保方案得到真正落實。二是制訂師生獎勵督促辦法。為引領師生積極配合實施“三基”“保底”措施，規定對知識落實不到位的學生實行補考制，確保實現考后一百分：對督促學生不到位的教師實行問責制，特別在教師績效考核中對學生必做題完成質量實行優先考核制，以引領教師關注學困生，關注全體學生的學習基礎。

二、“不封頂”給不同層次學生提供發展空間

“不封頂”是指日常考試評價的開放性特征。日常學科考試評價除了突出“保底”特征外，還應重視給學有余力的學生提供展示發揮空間，實行“不封頂”的考試評價方式，以引領教師關注不同層次學生的需求和發展，實行層次教學，促進各層次學生全面提高和全面發展。這主要表現在三方面。

第一，考核試題增加選擇性。在對知識進行考核時。適當增加選做題，給學有余力的學生提供展示的機會，如：學校在實施的“周清，月結，學期大回放”“保底”層次檢測中，除重視對“三基”進行“保底”檢測外，還在“月結”和“學期大回放”檢測試題中增加選做題，突出體現考核評價的“不封頂”性特點。

第二，考核試題內容增加開放性。在命制考核試題時，適當增加一些開放試題，給不同層次學生提供發揮機會。開放題都具有多種答案的特點，這類試題有利于不同層次學生發揮自己的水平，也是體現考核評價“不封頂”的一個方面。常見的題目形式有：一是有關對同一問題尋求不同解決策略方法類的試題；二是有關知識應用形式和解決方法總結歸納等方面的學法類試題。

第三，試卷評價方法增加彈性。為體現學科考試評價的“不封頂”性，對學生試卷答案的評價辦法要適當增加彈性，特別對設有標準答案的開放題進行學生答案評價時應突出體現這一特點。常見的辦法為：一是對展示問題解決途徑方法種類的試題評價時，對解法多樣的學生實行加分不封頂的獎勵評價辦法；二是對展示問題解決方案的試題評價時，對觀點新穎、方法獨特的學生實行加分獎勵的評價方法。

三、“層次滾動”使學生的學習循序漸進。螺旋式上升

“層次滾動”是指知識的落實需要循序漸進的過程，堅持多層次滾動考核方式。其內在含義主要有以下幾點。

第一，明確日常考試原則，重視整體協調，突出實際層次。考試的且的就是幫助教師檢查教學效果，反思和改善教學行為；督促學生總結學習過程，反思和改善學習方式。命題的內容應對教師的教和學生的學起引領作用，符合學生的學習心理和學習實際，突出年級特點和學科教學要求，恰當處理好高年級與低年級、重點知識與非重點知識、基礎性問題與能力性問題等關系；提倡一題多問，層次遞進，給各層次學生提供發揮的空間。

第二，在知識訓練方式上，實行“周清，月結，學期大回放”三層次訓練方式，突出層次滾動性。具體來說，其表現為：每一或兩周(課時較少的學科)針對本周的教學基本要求安排進行“保底”“周清”檢測驗收。每一個月或兩個月(課時較少的學科)在針對本月的教學基本內容和學生前幾周驗收情況再進行“月結”檢測驗收。然后又利用期中和期末再就本學期教學基本內容，結合學生在前面進行的“周清，月結”中暴露出的問題，再進行“學期大回放”檢測驗收。“周清，月結。學期大回放”三層次訓練方式突出了檢測內容的滾動性、知識鞏固訓練的層次性。

第三，在考試內容安排上，實行整體規劃。突出階段性和系統性。學科考試內容總體上應包括三個方面：一是學生應掌握的知識與技能，著重考核核心知識及其內在本質屬性；二是學生對重要問題的探索解決過程，著重考核思維品質能力；三是重要知識的實際應用，應特別注重聯系科技發展和生活實際。每一方面又包括若干具體內容，比如：思維品質能力包括學法、習慣、學習態度、學習毅力等非智力因素，但就具體每次考試來講應突出針對性和階段性。因此，學校從學科知識體系和學生思維能力培養兩個角度出發，根據每個學期、每個模塊和學生的學習實際，整體規劃每次考試的知識和思維品質能力的考核重點，特別研究設計每一思維品質能力考核的恰當題型。例如：對總結歸納思維的考核多以規律提煉、方法總結、題型歸納等形式考核；對求異思維的考核多以同一問題多法解決、同一問題多向變換等形式考核；對表達能力的考核多以不同語言(文字語言、圖形語言、符號語言)相互轉換等形式考核；等等。與此同時，學校還要求教師針對學生的學習實際情況確定每次考試重點題型和結構比例，使每次考試既有重點又成系統，避免一味模仿高考試題結構的做法。如：針對高三基礎復習階段學生經常出現的重選擇(題)、怕填空(題)、躲大題的不良現象，學校就確定了基礎復習階段考試以解答題為主，淡化選擇題，以引領學生認真而規范地寫好每一步、做好每一題，養成良好的學習習慣，為今后的學習提高打牢基礎。

四、“多元學科考試評價”突出學科考試評價的多元性和發展性

“多元學科考試評價”是教師對學生學習結果進行評價的一種方法。一方面，它要求考試題目的內容和形式應是多元的，既全面又相互匹配；另一方面，它倡導對學生考試成績進行多方位的評價，其評價方式不一定只是定量的，也可采取定性的，還可采取定量與定性相結合的多種評價方式。

第一，優化考試試題，豐富考試功能。考試題目是實現考試功能的載體，考試題目設計水平決定著考試功能的實現質量。因此，加強考試題目的研究對引領教師教學方式和學生學習方式的改變十分重要。在學科考試題目設計中，學校適當增加有關思維品質能力和實際應用方面的考核內容。在考試命題中，學校適當增加了有關考核思維品質能力方面的試題，增加一些開放題和實際應用與研究性學習類問題，以為學生提供發揮的空間，增強培養學生創新精神和實踐能力，如可安排一些知識與方法的總結、一題多解、解后反思、一題多變、給情境提問題等學法內容的題目。

第二，擴大考核范圍，實行全面考核。學生的學習結果是多方面的，不同的學習結果采用的考核評價方式也是不同的，傳統的考試評價方式不能全面地考核評價學生的所有能力。因此，學校在不斷優化和充實傳統考試評價方法的同時，對那些不適宜采用傳統閉卷考核評價方式的專項性學習能力開展多形式的考核評價，甚至不采用傳統的數字分數記錄評價結果。如：對學生開展研究性學習能力、總結概括表達能力等方面的考核評價，就可以采取以過程和成果質量進行定性方式評價，并將這些評價結果與閉卷成績一并納入對學生的學習考核評價，以突出考核評價的多元和全面。

篇（5）

XX年要瞄準上級公安機關提出的“崗位法規一口清、辦公辦案網上通、人人專業有強項、各個層面有標兵”的工作目標，為達到6月底前實現網上辦公，年底前實現網上辦案的要求，來組織開展練兵和培訓工作，也就是民警的素質教育工作，主要有三個方面：政治素質教育、業務素質教育和體能素質教育。

首先是政治素質教育，它包括深入開展理想信念、黨的優良傳統教育，形勢政策教育，科學發展觀，構建社會主義和諧社會理論，廉政教育，從警職業道德教育和紀律作風養成教育等等，今年要結合“評選百姓身邊的好警察”活動，把民警的政治素質，政治覺悟，理想信念，宗旨意識提升到一個新的高度，并以此推進民警在執法過程中人性化的服務和管理，為構建和諧社會做出我們應有的貢獻。

第二方面是民警的業務素質教育，主要包括三塊：

一是法規練兵，就是學習《憲法》、《刑法》、《刑事訴訟法》、《行政訴訟法》、《國家賠償法》、《治安管理處罰法》、《公務員法》和《人民警察法》等基本的法律法規，并及時掌握新頒布的法律法規知識。

二是群眾工作練兵，即強化群眾觀念和做群眾工作能力的訓練，提高語言溝通、融洽關系能力，教育感化、征得信任能力，化解矛盾、緩解對抗情緒能力，進一步密切警民關系。

三是技能戰術練兵，也是練兵工作的重點，內容包括熟練掌握《簡報》、《總結》、《調查報告》等常用文書的制作；熟練掌握信息錄入、上網查詢、網上辦案、辦公自動化等計算機應用能力；強化手槍應用射擊技能；強化警械使用、徒手攻防、控制與搜身帶離等單兵技能；強化盤查抓捕犯罪嫌疑人，查控犯罪嫌疑車輛等個人和集體戰術訓練。今年在完成上級規定的15天集中訓練的前提下，以崗位練兵為主，以所隊訓練為主，分局要為所隊選定輔助教官，組成教官團，定期到基層所隊去輔導訓練。分局要定期組織考試考核，并以計算機應用為突破口，突出對崗位練兵的考試考核。

第三是體能素質訓練方面，今年仍以民警自練為主，分局要定期進行測試，

以上是教育培訓工作。

二、抓典型工作

為貫徹落實部長在“三基”現場會上的講話精神，結合分局隊伍建設實際，XX年抓典型工作的總體思路是：堅持深入一線，善于向基層學習，用心去發現典型，真誠予以扶持，精心加以總結，熱忱開展宣傳，全力進行推廣，實現全區范圍內，不同警種、不同層面、各項工作都有自己的典型，充分發揮典型的示范帶動作用，努力營造隊伍開拓、創新、向上、爭先的濃郁氛圍，為順利完成日益繁重的公安工作奠定堅定的基礎，提供強有力的組織保障。

具體要做好以下幾點：

一是對現有典型要加大宣傳、推廣力度。

二是深入基層一線，用心去發現新的典型。

三是虛心學習，深入調研，努力把先進典型的成功經驗升華為制度、規范，工作上要深化理論思考，努力總結規律，把具有普遍意義的好經驗、好做法，總結提煉出來，通過各種方式手段、各種渠道進行宣傳和交流，努力實現周部長提出的民警個人的經驗成為大家的經驗，民警個人的智慧成為大家的智慧，民警個人的知識、技能成為大家的共同財富，使一個單位的好做法、好經驗在整個公安工作和隊伍中開花結果。《1》

第三是宣傳工作。去年在分局黨委的領導下，在基層所隊的大力支持下，分局的宣傳工作在市局組織的“三基”宣傳工作評比中名列第三名。

篇（6）

一、重試卷資料，輕書本、輕基礎、輕通法、輕知識網絡的構建

目前資料泛濫，學生沉于資料堆里，迷失了復習的方向。在數學復習的第一階段，教師要把學生從資料堆里解脫出來，引導學生歸納、整理教材中的基礎知識、基本技能、基本方法，并形成完整的知識體系，讓學生掌握教材中的通性通法，并達到熟練的程度，從而使他們對課本知識有較強的發散、遷移能力和應用能力。我每節課前早預告下節課內容及要復習的課本相關章節。每節課前5分鐘，選編與該節內容有關的“三基”的練習，采用提問、上臺板演、小筆試等形式限時完成，既檢查預習情況，又訓練解題速度，并使學生認真對待“三基”內容，課后留書面作業，題目緊靠“三基”，提倡一題多解，老題新解，以促進知識的融會貫通，并要求解答規范簡潔，能用恰當的語言準確流暢地表述自己的思想。復習完一章后讓學生構建知識網絡，從而揭示各知識點的內在聯系，以便知識的儲存和提取，激活各知識點的靈活運用。如復習《旋轉、平移》一章后，引導學生構建知識網絡：

二、重題海戰術，只做不悟，輕解題后的“回頭看”

資料的濫用，盲目的題型模仿加上教師套卷的亂發，使學生沉湎題海，機械模仿解題，不從解題中提煉解題方法，培養自己綜合解題能力和創新意識，甚至做錯了的題也不及時訂正，只顧“大膽往前走”。我采取的做法：（1）精選典型習題，剪拼試卷，向學有余力的學生推薦一本價值大的資料或習題集，要求學生每解完一道題或一些題要“回頭看”，想想此題還有其他思路嗎？最佳解決辦法是哪種？此題考查了哪些知識點、什么能力，用到了怎樣的數學思想方法？解題的關鍵何在？（2）讓學生備糾錯本，把一些習題中、考試中出現的典型錯誤更正在本子上，并把錯誤劃一下類：①知識型錯誤；②方法型錯誤；③計算型錯誤，并附上評注。這本糾錯本是學生查漏補缺的記載，也是知識方法的濃縮，到臨近中考時拿出來重溫一下，能為復習節省許多時間，同時也增加了考試的信心。（3）讓學生自己設計解題表。

三、重各種“中考信息”，輕《考試說明》的研究

在初三復習迎考的時間里，各渠道都會對2016年中考數學進行各種預測，有的實際是對《考試說明》的說明，而有的則說得過于偏激了，這樣容易使學生誤入題海，押題、猜題，導致復習的嚴重偏向。我的應對策略：（1）把《考試說明》及近三年的中考試題印發給學生，引導學生對照中考試題對《考試說明》中規定的一百多個知識點進行“雙基排隊”，并弄清主干知識、中考中對四大能力的考查具體要求是什么，對重要的數學思想方法是怎樣考查的。讓學生真正理解中考數學命題是在考查基礎知識的基礎上，注重對數學思想和方法的考查，注重對數學能力的考查，中考命題原則是“能力立意”。（2）引導學生在解好中考題的同時學會總結提煉。中考試題中考查了什么數學思想方法？考查了哪種數學能力？這樣加深了學生對數學思想方法的應用意識，并能在今后的解題中站在用數學思想方法指導解題的理念上去分析解決問題。

四、重追求解題速度，輕考試藝術的形成

篇（7）

我院是一所地市級綜合性三級甲等醫院，現有在職護理人員340名。自2000年以來，通過推行全程護理教育管理模式，提高了護理隊伍的整體素質，從而提高了護理質量。現將有關情況報告如下：

1全程護理教育管理模式概況

1．1組織管理體系

在建立健全護理部一科護士長一護士長三級護理教育組織管理網絡的基礎上，成立相應的組織機構，以保證目標任務的落實。

1．1．1護理教育委員會：由護理部主任，護理教學辦公室護士長分別擔任正副主任委員，科護士長及有教學組織管理能力的護士長、優秀護士代表擔任委員。每月召開1次會議，總結醫院護理教育工作的成績和存在的不足，擬定下一步的工作計劃等。凡重大的護理教育決策需提交護理教育委員會討論通過。

1．1．2護理教學辦公室：護理教學辦公室系護理部下設的一個獨立機構，配備了專職人員即1名護士長、1名主管護師。其主要職責包括全院日常護理教育工作計劃的落實、管理和指導；全院在職護士、進修護士、實習護士教學計劃的落實及“三基”訓練、“三基”考試；新護士上崗培訓等。

1．1．3科護士長領導下的大科護理教學質量考評小組，負責對本系統護理教學工作的計劃、實施、考評等。

1．1．4全院各護理單元分別設1名總教學老師，在護士長的領導下負責管理全科在職護士、進修護士、實習護士的護理教學、業務學習、護理查房、三基訓練及考試等；負責督促、考核、指導本科室護理帶教人員的工作。

1．2基本原則：基本功訓練與專科技術訓練相結合、一般培養和重點擇優培養相結合、當前需要和長遠需要相結合。

1．3主要內容：①護士道德教育，②“三基”訓練，③專科護理，④護理新業務、新技術、新進展，⑤管理、教學、科研能力的培養教育，⑥外語能力培訓，⑦電腦知識培訓：⑧護士禮儀，⑨人性化護理服務，⑩《醫療法規》及相關法律知識等。

1．4訓練要求：主要根據不同學歷、職稱進行不同的訓練。

2全程護理教育管理模式培訓方法

實行院內培訓與院外培訓相結合。院外培訓，采取走出去、請進來的方法，即：每年選派近百名護理人員，分別參加市級以上短訓班學習；選派約20名優秀護士分別到武漢、北京、上海等大醫院進修深造；組織護士長到省內外先進醫院參觀、考察、學習；每年選派近20名護理人員，參加省級以上各類學術交流會；邀請上級護理專家來院講學等。院內培訓是我院實行全程護理教育的主要培訓方法。

2．1新護士崗前培訓：重點培訓“三基”、職業道德、護士禮儀、人性化護理服務、《醫療法規》及相關法律知識等；新護士工作一年內實行科室輪轉，各科室護士長制定具體的培訓計劃。

2．2專題講座：護理部每月組織一次全院性護理新知識專題講座(均使用多媒體)；各護理單元每半月進行一次業務學習。

2．3護理業務(或教學)查房：護理部每兩月、各科室每月舉行一次護理業務(或教學)查房。

2．4整體舒適護理研討會：各護理單元每周召開一次整體舒適護理研討會或組織一次三級護理查房。

2．5護理疑難病例討論會：建立護理專家會診庫，對疑難護理病例進行護理會診。

2．6護理專題培訓班：護理部每季度主辦一期，護理新業務、新技術、新進展培訓班(均使用多媒體幻燈片教學)。

2．7護理學術交流會(或讀書報告會)：由護理部主持，每2年一次，同時開展“優秀論文獎”的評選活動。

2．8三基訓練及考試：對實習、進修生按計劃每周集中安排一次三基訓練及考試的項目；對35歲以下的護士每年進行一次“三基”強化訓練；對40歲以下的護理人員定期舉辦三基理論考試；對45歲以下的護理人員每月進行一次基礎護理技術操作達標考核；年終對全院護理人員分層次進行理論統考；護理部每年舉辦一次護理技術操作比賽。

2．9三級管理者臨床實踐指導：護理部主任、科護士長及護士長分別到床邊指導護士工作，結合病人病情討論解決患者的護理問題和示范操作及有關專科知識。

2．10健康教育：開展“護士主動與病人溝通”的活動，建立了“護患溝通記錄本”(全院護理人員人手一冊)，強調護士對病人作入院、疾病、飲食、用藥、手術、檢查、休息、睡眠、出院等宣教工作，采取形式多樣的健康教育方法，如播放錄象帶、錄音帶等。兒內科開設“兒童娛樂室”，JL#t-科推行“兒童娛樂玩具流動服務車”，門診開辦“健康快車”，心血管內科開設“天使信箱”、“天使熱線”，各護理單元向患者發放小冊子、建立音樂病房等。

2．11高年資護士指導：由臨床高年資護士指導下級護士運用護理程序為病人服務，同時對新護士做好傳、幫、帶工作。

2．12學歷教育：鼓勵護理人員利用業余時間參加成人自學考試。全院護理人員參加高等護理自學考試者達95％以上。

2．13外語學習：長年主辦了兩個護理英語培訓班(即基礎班和中級班)，聘請鄂州大學英語系老師定期授課，學員200余人；成立了“護士英語之家”，定期開展活動；45歲以下護理人員參加“基礎英語會話”學習；在ICU開展了“護士英語交班”已有3年余；在本院護理刊物《護理園地》上開辦了“護士英語角”欄目。

2．14電腦培訓：在護理人員中普及電腦知識，護理部相繼主辦了護士“多媒體幻燈片制作培訓班”、“護士微機操作比賽”及“護士多媒體幻燈片制作比賽”。

2．15護理競賽活動：近四年來，護理部堅持每季度舉行一次護理競賽活動，如“護士接待新病人、接待來訪者‘臨床路徑”’的比賽，“護理安全管理路徑比賽”，“病人在我心中”的演講比賽，護士微機操作比賽，護理知識競賽，護士普通話比賽，護士禮儀服務比賽，人性化護理服務規范比賽，護理急救技術比賽……

3全程護理教育管理模式培訓效果

篇（8）

我們非常十分重視醫技人員培訓工作，成立了院科兩級培訓考核組織，多層次對全院衛技人員進行培訓與考核。相關職能部門和科室工作人員認真負責，每次培訓工作，從培訓方案的制定到培訓內容的選取，從培訓過程的監督到培訓結果的考核，都認真對待。并將“三基三嚴”作為大事來抓，嚴格督促落實，考核成績與個人年終考核、職稱晉升、獎金及執業醫師注冊掛鉤，有效地保證了“三基三嚴”訓練效果。加強了對全體衛技人員進行三基三嚴培訓意義、目的、重要性的宣講教育力度，提高了衛技人員對培訓考核工作重要性的認識和自覺性。三基三嚴培訓覆蓋率：100％，三基考核合格率在90％以上。

二、根據臨床工作需要選擇培訓及考核內容，扎實開展三基培訓工作，涵蓋的內容包括：

（一）基礎理論方面：包括與疾病診斷、治療有關的醫學基礎理論。如：生理、病理、藥理學、輸液、輸血的基本理論，常見病的診斷、鑒別診斷和處理原則等基礎理論。

（二）基本知識：包括為疾病診斷、治療的臨床醫療知識。如：醫療護理診療規范、各種疾病的陽性體征、各種檢驗標本采集方法。各種藥物的基本成分、使用方法、及適應癥等。

（三）基本技能：包括衛技人員應具備的診斷、治療的基本操作技能。和能根據掌握的理論知識和實踐經驗，結合病人的病情，擬定出診斷治療計劃等的思維判斷能力。

（四）法律法規：《執業醫師法》、《醫療事故防范及處理條例》、《病歷管理規定》等

（五）技能培訓與考核內容：心肺復蘇技術；心電監護儀的使用；呼吸機的使用與維護等

三、選用了多種培訓方式方法

采用職工自學與科室集中培訓兩結合的方式方法。讓衛技人員利用一切空閑時間學習醫學及急診急救基礎知識及新技術、新理論知識。科室利用科主任查房，晨會交班及每周業務學習時間學習新知識，并對急救常用技術采用現場操作演練考核，定期舉行急救模擬演練。

（一）全院培訓由醫務科組織集中授課、臨床技能培訓等方式，對全院45歲以下、副高級職稱以下人員進行培訓。培訓內容既包括心電圖、影像學等基礎專業知識，一年來，醫院共組織開展“三基”講座6次，技能培訓4次，全院醫技人員均接受了規范的“三基三嚴”培訓考試。進一步提高了衛技人員臨床崗位技能，夯實了基礎醫療質量，整個培訓考核過程計劃周詳，組織有序，考勤嚴格，保證了整個考核結果的客觀、有效。

（二）加強對新入院職工的培訓力度，從源頭上抓好基處醫療質量建設。醫院嚴格按照住院醫師規范化培訓的要求及職工個人專業要求安排新職工科室輪轉。各科室均由培訓、考核小組負責新入科人員的培訓與考核工作，同時相關職能部門加大了對新入崗人員的監督力度，定期組織考核，使新上崗人員能夠扎實有效的掌握基礎知識、基本理論和基本技能，保證了醫療安全。

（三）**年我院共派出11名醫師分別到重慶市婦幼保健院、西南醫院、華西附二院、重醫附院、涪陵中心醫院等地進修婦產科、血液中心、nicu、不孕不育、急診急救等專業。派出各類短期學習班、研討會共44余人次，對進修結束回院的醫務人員醫務科及時組織全員講座，保證他們學到的新知識、新技術能夠及時傳授給其他醫務人員，保證我院醫療技術水平得到整體的提高。

通過行之有效的“三基三嚴”訓練與考核，衛技人員的“三基三嚴”水平和臨床工作能力有了明顯的提升，全院衛技人員“三基三嚴”培訓合格率達到96%，醫療質量和醫療安全的核心制度得到有效落實，服務作風更加扎實、嚴謹，病案書寫質量有了明顯的進步，危重病搶救成功率、疾病確診率明顯提高，患者滿意度不斷提升，醫療投訴明顯減少，進一步夯實了醫院的基礎醫療質量，為醫院贏得了良好的社會聲譽。

三基培訓總結（二）

**年以來，各科在醫院及護理部正確領導下，根據護理部的三基培訓計劃及科內計劃，對科內的護理人員已進行了培訓。現將培訓總結如下：

1、通過對我科護理人員三基培訓，建立了一支學習型的護理隊伍，帶動并提高護理標準化管理的貫徹實施。大家在三基培訓中比學趕幫，積極認真，充分展示了我科護理人員的整體職業素質和風采，使全科護理人員的理論技術水平得到極大提高。并提高我科護理人員整體素質及技術水平。

2、通過三基培訓，提高了護理人員的服務意識，構建和諧醫患關系，倡導各項操作人文關懷，在各項護理技術操作中加強人文溝通與培訓，提供人文服務。

3、進一步強化質量意識，加強基礎知識及基礎護理項目培訓，規范及提高基本技術操作水平，通過培訓，使各項操作更加標準化、流程化、規范化，達到護理操作質量的持續改進和提高。

4、加強急救訓練，提高護理人員的急救意識及急救水平，保證病人安全，為今后的急救工作打下堅實有效的基礎。

5、我科室工作今年異常繁忙，大家每天幾乎都加班加點。為了不影響正常工作，大家都利用休息及上下夜班時間進行練習，唯恐在考核中不能取得優異成績，充分體現了護理人員以工作為重，努力進取，勇于爭先的精神。

6、三基培訓，強調的是基本知識及基本技能、基本理論的掌握，通過考核進行練兵，通過考核規范標準，通過考核使大家認識到各項技術操作的不足之處，在考核的同時給予技術標準的規范，所以每位護理人員考核后監考老師總是不厭其煩地耐心指導。充分體現了每位監考老師對提高我科護理人員整體水平傾注極大的熱情和信心。

7、三基培訓，一方面強調醫療服務的標準化，更強調護理服務的人性化。要求在開通氣道及各操作環節中，真正體現對人的關懷和愛護，強調護患溝通及病人的舒適滿意，操作中如何提高服務意識及服務藝術，從滿意服務達到感動服務和卓越服務，以達到在臨床工作中的和諧護患。

8、通過三基培訓證明，我科護理人員整體技術水平在不斷提高，特別是留置針操作一針見血率明顯提高。在臨床工作繁忙的情況下，護理人員不怕苦、不怕累，利用下班或休息時間在病房練操作，正是由于這種苦練基本功的精神，有許多同志在考核中取得優異成績。

9、通過三基培訓，也發現了許多問題，年輕護理人員的理論及技術操作水平對適應醫院的快速發展有明顯差距，技術培訓仍要長期進行，規范化的操作標準的實施更是一項人人參與的長期而艱巨的任務，護理基本技術培訓上更需進一步加強，具體便現在：

1.個別年輕護士對操作考核比賽不重視，練習少，在操作考核中表現為操作不熟練，忙亂、順序顛倒。

2.考核中體現出平時工作基礎的不扎實，如搶救、應急意識不強，不熟練；操作物品準備不齊；沒有真正把演練當作實際操作等。另外，操作中溝通聲音小，指導、交待注意事項不全等。

三基培訓總結（三）

強化“三基”技能確保醫療質量——我院舉辦全院三基培訓考核活動

“三基”即基本理論、基本知識、基本技能，既是醫務人員的基本功，也是保障醫療質量和醫療安全的基礎要素，“三基”培訓是提高醫務人員業務技術水平及基礎醫療質量的重要舉措。為了進一步強化我院人員“三基”技能，更好地迎接醫院等級復審，醫務處經過一系列的積極籌備和布署，近日在多功能廳舉辦了多場面向全院醫、藥、技、研究系列人員的“三基”技能學習及考核活動。

急救技能以心肺復蘇（CPR）技術為培訓重點，力求全員做到熟練掌握。急危重癥醫學部李輝副主任醫師詳細解讀了**年新版《國際急救指南》CPR術的操作要點。相比以往，新指南更強調持續性心臟按壓及團隊合作的重要性。“心臟按壓的頻率是多少？聽過Lady gaga的Born this way就知道了，恰好100次。”現場配合視頻和音樂，李主任生動、活潑的講課給大家留下深刻的印象，起到了良好的培訓效果。

篇（9）

不少學生進入高三總覺得壓力大,特別是高一、高二學得不好的,對自己沒信心。我認為學習心態甚至比學習方法更重要。進入高三首先應調整好心態,須知成功的數學學習是伴隨著最佳心態產生的。只要有了自信心,學習就有了愉悅感,學習起來就興趣十足,積極主動。若能再多下功夫,努力學習,就會看到與過去相比,自己在不斷進步,就有成功感了。很快,你也會和波利亞一樣的感嘆:“學數學是一種樂趣”。另外,還要有恒心和毅力,要有腳踏實地的干勁。高三的九個月對考生來說猶如萬里,要有艱辛的思想準備。很多考生成功的經驗告訴我們“信心和毅力比什么都重要”。那些肯用自己的腦袋學習,既有刻苦精神,又講求科學的方法的同學,在學習道路上一定會有長足的進步。科學巨匠愛因斯坦的成功公式:V=X+Y+Z(V――成功,X――刻苦的精神,Y――科學的方法,Z――少說廢話),值得每位高三同學領會和借鑒。

二、良好的學習方法

進入高三基本上就開始復習了,要服從老師的計劃和安排,扎扎實實完成每一階段的任務,不能急于求成。高三的復習,一定要形成主動學習,積極參與的學習習慣。課堂上,要積極思考,主動參與。課堂是學生學習的主陣地,課堂學習質量直接影響學習成績。若丟掉這一主陣地,想提高成績簡直就是天方夜譚了。上課不僅是聽懂,而應注重如何分析解決問題,注重解題思路和方法的總結。只有專心聽講,積極動腦,才能將老師傳授的知識轉化為自己的語言,永久地存放在自己的大腦中。那些上課都懂,下課一做就錯,原因是沒有真正思考,沒有將知識轉化為自己的東西。上課應做好筆記,是有所側重的記。“好記性不如爛筆頭”,對重要概念,各種常規的解題方法,解題技巧,易錯的題目,記下來。通過課后的復習整理,使知識更牢固掌握。也便于有針對性的補缺,做到出現問題,及時解決。學數學離不開解題,高三的數學更要解題,不做一定量的習題是學不好數學的。課后一定要認真完成作業,遇到不會的,可空在那里,決不能抄作業,那是自欺欺人的做法。不會的老師會安排時間評講的,若還不會,提倡不恥下問,但在問前一定要思考,否則,懂得快,忘得也快。好的學習方法應該是:會聽課,多做多問多總結!

三、重視“三基”

牢固打好數學的“三基”:數學的基礎知識、基本技能和基本方法。其重要性是不言而喻的。只有打好堅實基礎,才有取得好成績的可能。所謂能力,也包含了對基礎知識的靈活運用。因此復習時,思想上應重視“三基”。

對基本概念、定理、公式的理解和掌握要更進一步,應真正理解它們的內涵和外延,知道每個公理、定理運用的條件、范圍及注意點。要能對所學的高中知識進行分類、整理,理清整個高中知識的知識網絡。只有這樣,才能從整個數學學科的高度去正確的分析解決問題。

對“三基”的掌握需要一個過程,必須經過適量適當的訓練才能達到。做了一定量的基礎題后,基本方法掌握了,解題速度提高了。做題貴在精,做題時,難度要適當,不能一味選難題、綜合題,不但會耗費大量時間,也會降低你的自信心。所以從自己的實際出發,循序漸進,以基礎題、中等題為主,適當做些綜合題提高能力和思維品質。“掌握數學就意味著善于解題”,做題過程中,要逐步掌握最基本的、最常規的解題方法,要理解各類常規問題的解法,即形成通性解法。要注意總結解題規律,要注意總結蘊含集中的數學思想方法。從這個高度理解問題,可徹底摒棄題海戰術。

四、養成規范的解題習慣

篇（10）

高考前的總復習是高中三年來的最后攻堅階段.采取什么樣的復習方法才能提高復習效率，這是我們每個高三數學老師面臨的一個重要課題.以下是作者結合以往多年的探討，談談自己關于高考復習的思路及方法。

1.梳理知識體系，重點落實”三基”

在進一學期的高中數學數學復習中，如何能夠根據時間緊，要求高，任務重，知識覆蓋面大的特點進行高效的復習，筆者主要采用了三輪復習法.

第一輪復習的關鍵依據《教學大綱》，對高中數學教材的所有內容以及省高考指導叢書分冊中的《考試說明》要分析透徹，對所有知識點進行全面的梳理.

知識點主要包括：函數及其圖象，解不等式，三角函數，導數，數列，排列組合，二項式定理，概率，向量，立體幾何，解析幾何。

在第一輪復習中，著重從以下三點入手：

1.1對知識系統梳理

就是從知識梳理的角度出發，對每單元的知識點從了解、掌握＼熟練掌握這幾個層次進行歸納總結，并指明本單元中的哪些知識點是高考命題的熱點問題（即為復習重點），把握本單元教學的重難點及關鍵.第一輪分析不宜速度太快，但要面面俱到，細而實，全而穩，為防止遺漏一些知識點，力保基礎扎實，基本技能嫻熟和教學思路清楚，做到這”三基”是第一輪復習的基本目標。

1.2合理的選擇復習資料

首先對進五年來我省高考試卷和全國各省高考題為素材，把既能體現本單元重點考查的知識點又是各省高考題中的重點試題加以精選，進行分析講解，最后歸納取其精華。這是畢業班教師必須完成的工作，不要再讓學生在題海里遨游了。

在復習中，教師的導向作用十分重要。現在社會上流傳的復習資料名目繁雜，參差不齊，教師必須精選精編，始終以教材為基礎，復習指導叢書為藍本，另再精選一套有質量的配套資料即可，讓學生達到自我意識，自我分析，自我調節的良好學習狀態，以優化解題方法，掌握解題規律。

1.3對典型例題、習題進行分析和評析

在復習中，對學生加強能力訓練，對每個單元的知識點要尋找聯系重點，教師緊扣這些知識點，選取典型例題習題進行評析，同時再編寫或精選一些練習題，組織學生加以練習，以檢查每個單元學生掌握這些知識點的實際情況及時反饋信息，在復習中也適當進行知識小綜合，做到前后呼應，謹防遺漏知識點，增強復習的效果。

2.分析題型，訓練學生思維

在第一輪復習的基礎上，過了單元以后要進一步幫助學生將知識系統化，提高解題的綜合能力，為此，進行第二輪復習。這輪復習的關鍵是在原來的基礎上進一步提高，這就需要研究近十年來高考的數學的題型，出卷各類題型的先后順序，近十年高考來的熱點問題。一句話：認真探究高考命題的規律，牢牢把握高考命題的動向。

為提高應試的能力，對目前已經出現的選擇題、填空題、解答題、計算題、證明題、應用題、創新題（開放探索題，解意自編題，閱讀理解題）和壓軸題材等各類題型進行一次單一的訓練（及專題練習），然后加以分析和歸納，以展示各種題型所表現出的各種思考策略和解題方法，從而達到開拓學生的解題思路，提高學生分析問題，解決問題的能力的目的。

對題型的分析具體可以按以下三方面進行

2.1題型介紹

就是對各種題型的特點，考查內容的目的和意義做詳細的說明，已經熟悉的可以弱化，并對每種題型擁有的各種解法作簡述，以明確這種解法對題型的適用性和操作性。

2.2考題分析

對近十年的本省和全國高考題為素材，選取和題型有關的考題進行分析，以體現各種解法的可行性，用已經學過的高中數學的基礎知識去解答。

2.3練習題訓練

圍繞各種題型，選配一套與之相關的練習題，這些題目來源于教材及高考考題，以檢查學生對各種題型掌握的情況，通過對題型全面而有針對性的研究，使學生能適應新題型的不斷變化，掌握各種解題思路，特別是對壓軸題，創新題能全方位的提示考題的本來面目，克服對壓軸題和創新題的畏懼心理，增加求勝的信念。

由于客觀題的總題量明顯偏多，這就需要考生在解題時必須牢記解題的知識和方法，具體一定的速度，才能迅速識別試題，作出判斷，進行快速解答。因此，在第二輪的習題訓練時要同時注重強化解題速度和提高解題的準確率。

3.綜合訓練，培養能力

學生經過近五年的學習和兩輪復習，學生的基礎知識已經基本過關，基本方法也已熟練掌握，第三輪復習由此開始。第三輪復習是綜合訓練，為此，需要做好以下兩件事：

3.1精編模擬試題，了解考前信息，提高實戰能力。

精心準備綜合訓練題（5-6套差不多就夠了）試卷一方面是要以“三基”為主，全面覆蓋；另一方面又要是教材重點和考試熱點，有針對性的強化，它的綜合性和信息的時效性都是平時作業和單元過關考試無法代替的。前面兩論復習是以老師評講為主，現在則是以學生的訓練為主，最后再讓學生做幾套模擬實戰的綜合訓練題，真實的反映自己的水平。教師再進行針對性的講解，給學生一個深層次的提高，做到進一步訓練思維能力，培養思維品質，提高實戰時的分析問題和解決問題的能力。

3.2要讓學生積累考試經驗，防止以后高考的怯場

第三輪復習已經臨近高考，故最后的兩套模擬試卷的試題難度要適當，具有安慰性和穩定性。切忌出怪題、偏題以及過難的綜合體。考過后一定要立即批改加以評講，對考的學生要大力表揚，并指出不足；對考的差的學生要加以鼓勵，以增強其即將投入高考的信心。對這兩套模擬題的準備要做到四個心里有數：

①還要加強教材中哪些知識點

②還要考查哪幾種數學思維方法以及思維能力

③還要糾正學生解題中常見的錯誤。

④還要解決哪些數學中的思維障礙。

同時還要向學生指出，并不因為前幾次考試不理想而影響高考實際水平的發揮。這時千萬不能盲目照搬外地的試卷，能夠再一次的通過這兩次的考試，總結前階段的學習和考試的經驗，力爭做到知己知彼，百戰不殆。此外還要消除思想障礙，穩定思想情緒，最后以良好的身體狀態，心理狀態進入考場。最大限度的發揮自己實際的應有水平，考出理想的成績。

參考文獻：

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