高中化學(xué)方程式總結(jié)匯總十篇

序論：好文章的創(chuàng)作是一個(gè)不斷探索和完善的過程，我們?yōu)槟扑]十篇高中化學(xué)方程式總結(jié)范例，希望它們能助您一臂之力，提升您的閱讀品質(zhì)，帶來更深刻的閱讀感受。

篇（1）

前言

化學(xué)方程式是化學(xué)的一種特殊語言，在化學(xué)方程式中蘊(yùn)涵許多信息，如：化學(xué)反應(yīng)中的各種數(shù)量關(guān)系、反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)過程的影響，它是反應(yīng)可行性的判斷依據(jù)、辨析基本概念和基本理論的依據(jù)。化學(xué)方程式有助于學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，同時(shí)掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。些信息的提取和整合又為解決化學(xué)問題提供了思路。充分發(fā)掘化學(xué)方程式中的信息要素，能夠使學(xué)生正確書寫化學(xué)方程式，提高學(xué)生的化學(xué)水平。在教學(xué)實(shí)踐當(dāng)中結(jié)合教學(xué)理論，改進(jìn)教學(xué)策略，優(yōu)化知識(shí)結(jié)構(gòu)，能夠提高學(xué)生的認(rèn)知水平，領(lǐng)悟?qū)W習(xí)化學(xué)的思想方法，最終提高化學(xué)教學(xué)效果.

1對(duì)化學(xué)方程式的認(rèn)識(shí)與解析

化學(xué)方程式是一種符號(hào)語言，符號(hào)是它的表象特征。學(xué)生必須認(rèn)識(shí)它的具體意義，掌握基本概念，結(jié)合具體物質(zhì)及具體反應(yīng)去認(rèn)識(shí)它、研究它，才能理解化學(xué)方程式所蘊(yùn)含的意義，從能夠而加強(qiáng)理解和記憶。

化學(xué)方程式是一種解釋化學(xué)現(xiàn)象，解決化學(xué)問題的工具。工具性是它的典型特征。主要表現(xiàn)是：它能夠表述規(guī)律性化學(xué)原理；解釋化學(xué)現(xiàn)象。人們能夠利用化學(xué)方程式進(jìn)行量化表達(dá)和計(jì)算，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單化工反應(yīng)流程等等。在高中化學(xué)教學(xué)中，我們可以利用化學(xué)方程式的工具性結(jié)合化學(xué)反應(yīng)實(shí)用性，提高化學(xué)教學(xué)的質(zhì)量，享受化學(xué)學(xué)科的魅力。

化學(xué)方程式具有選擇的多樣性和思維的立體性特征。選擇的多樣性是指化學(xué)反應(yīng)會(huì)隨著反應(yīng)條件（反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物的量比關(guān)系等）的變化結(jié)果隨之改變，思維的立體性是指化學(xué)反應(yīng)可以多層次、多角度的理解分析。因此，在高中化學(xué)教學(xué)中，要依據(jù)化學(xué)的基本知識(shí)、基本原理及知識(shí)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，分析學(xué)生的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，在此基礎(chǔ)上，培養(yǎng)學(xué)生的概括、分析綜合、比較及聯(lián)想的能力，提高學(xué)生思維的靈活性、獨(dú)立性、深刻性、廣闊性、批判性，優(yōu)化思維品質(zhì)。

化學(xué)方程式的這些特點(diǎn)和屬性決定了我們高中化學(xué)教學(xué)中要根據(jù)實(shí)際情況選擇合適的教學(xué)策略。

2高中化學(xué)方程式教學(xué)策略

2.1 在教學(xué)實(shí)踐中培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)實(shí)踐意識(shí)

在高中化學(xué)方程式教學(xué)過程中，利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生構(gòu)建化學(xué)方程式的知識(shí)，化學(xué)反應(yīng)能通過反應(yīng)的現(xiàn)象表現(xiàn)出來，具有直觀性的特點(diǎn)，學(xué)生在觀察現(xiàn)象的過程中體會(huì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，從而理解化學(xué)方程式的屬性和特征。在設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)環(huán)節(jié)時(shí)，盡可能先易后難、先簡(jiǎn)單后復(fù)雜，逐步深人的進(jìn)行。教師利用實(shí)驗(yàn)的實(shí)踐過程，引導(dǎo)學(xué)生的思維活動(dòng)，通過認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有效地提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和效率。例如：進(jìn)行鐵與氯化銅反應(yīng)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。過量的鐵粉與氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)，得到金屬銅和氯化亞鐵；同時(shí)，鐵粉與剩余的氯化鐵溶液反應(yīng)，把混合溶液全部轉(zhuǎn)化為純凈的氯化亞鐵溶液，此反應(yīng)過程得到方程式：Fe+CuCl2FeCl2+Cu。由于加入過量的鐵粉，所以濾渣中不但有置換出來的銅，還有未反應(yīng)完的鐵；步驟③加入稀鹽酸與濾渣中的鐵粉反應(yīng)而除去多余的鐵，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；得出化學(xué)方程式： 2HCl+FeFeCl2+H2。學(xué)生在觀察實(shí)驗(yàn)的過程中總結(jié)化學(xué)方程式的書寫，這個(gè)過程既符合學(xué)生是教學(xué)的主體要求，教師也起到了教學(xué)的主導(dǎo)作用。在此過程中，實(shí)現(xiàn)了學(xué)生是高級(jí)知識(shí)的構(gòu)建的新課標(biāo)要求，同時(shí)又培養(yǎng)了學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。化學(xué)方程式的教學(xué)建立在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行。是高中化學(xué)教學(xué)中最優(yōu)化的教學(xué)策略。

2.2以化學(xué)方程式教學(xué)內(nèi)容為載體，培養(yǎng)學(xué)生邏輯分析意識(shí)

在高中化學(xué)課堂教學(xué)中，以化學(xué)方程式內(nèi)容為載體，配合恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法和手段，是促使學(xué)生形成基本邏輯方式的教學(xué)途徑。高中學(xué)生已經(jīng)具備了一定化學(xué)概念、理論性知識(shí)、元素化合物事實(shí)性知識(shí)等的基本理論知識(shí)。在此基礎(chǔ)上，高中階段化學(xué)方程式的應(yīng)用對(duì)于學(xué)生來說基本上拓展原有的知識(shí)結(jié)構(gòu)，更新或充實(shí)原有層次相對(duì)較低的理論內(nèi)涵，最終達(dá)到更深刻、更全面地理解化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)體系上來。這樣，實(shí)施以化學(xué)方程式為載體的有效教學(xué)的關(guān)鍵就在于培養(yǎng)學(xué)生用嚴(yán)密的邏輯思維思考問題的習(xí)慣。引導(dǎo)學(xué)生在分析、比較的過程中，尋找新舊化學(xué)方程式的同化點(diǎn)，搭設(shè)新舊化學(xué)方程式之間的“橋梁”。學(xué)生通過一系列的學(xué)習(xí)、探究，能夠更進(jìn)一步的理解、認(rèn)知化學(xué)方程式的規(guī)律和本質(zhì)。從而，提高了學(xué)生思維的深刻性。以化學(xué)方程式為載體的教學(xué)策略提供了有針對(duì)性的感性材料，完全可以說明在典型、正確、豐富的感知基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生邏輯地進(jìn)行分析、綜合、比較、概括，最終能夠達(dá)到理解新化學(xué)反應(yīng)方程式的本質(zhì)，運(yùn)用新化學(xué)反應(yīng)方程式規(guī)律的教學(xué)目的。

另外，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型進(jìn)行化學(xué)方程式教學(xué)的策略（即運(yùn)用分類的教學(xué)策略），同樣能夠培養(yǎng)學(xué)生的歸納、綜合及概況能力。例如：在眾多反應(yīng)類型中，氧化還原反應(yīng)是高中重點(diǎn)學(xué)習(xí)的內(nèi)容，這部分內(nèi)容理解起來有一定的難度，在教學(xué)的過程當(dāng)中按類型進(jìn)行教學(xué)是很有必要的。氧化還原具有較強(qiáng)的規(guī)律性，包括價(jià)態(tài)律、守恒律、強(qiáng)弱律等。因而要注重從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)分析物質(zhì)具有的性質(zhì)入手，從從物質(zhì)中元素價(jià)態(tài)的變化規(guī)律及實(shí)驗(yàn)總結(jié)出反應(yīng)的產(chǎn)物；從實(shí)驗(yàn)、對(duì)比中歸納氧化還原性的強(qiáng)弱。在化學(xué)反應(yīng)方程式教學(xué)中，教師要擅長在豐富、典型、正確的感知基礎(chǔ)上邏輯地進(jìn)行分析、綜合、比較、概括，從而達(dá)到理解和運(yùn)用新化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律之目的。

結(jié)束語

在理論與實(shí)踐的結(jié)合中形成的策略，才具有指導(dǎo)性和操作性。而高中化學(xué)課程教學(xué)也非幾種策略的簡(jiǎn)單運(yùn)用就能做好，我們只有在新課程標(biāo)準(zhǔn)理念的指導(dǎo)下，根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)、記憶心理特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)科教學(xué)特色與內(nèi)容，創(chuàng)造性地指導(dǎo)學(xué)生，才能最大限度地提高化學(xué)方程式教學(xué)的質(zhì)量，為學(xué)生終身學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。

參考文獻(xiàn)：

[1]鮑農(nóng)農(nóng).高中化學(xué)方程式教學(xué)的解析與策略[J].河北理科教學(xué)研究. 2008,0.

篇（2）

中圖分類號(hào)：G623 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1673-9795（2013）09（c）-0027-01

在化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)中，化學(xué)方程式使最重要、最關(guān)鍵的化學(xué)用語。要想學(xué)好化學(xué)，就必須將化學(xué)方程式熟練的記憶和書寫。

1 構(gòu)建思維導(dǎo)圖

在高中無機(jī)化學(xué)方程式的教學(xué)中，為了避免學(xué)生在僅僅采取機(jī)械性的理解和記憶，將各個(gè)知識(shí)點(diǎn)間的聯(lián)系和融合相互割裂。因此，還需要教師引導(dǎo)學(xué)生理清各相關(guān)方程式之間的因果關(guān)系，以及從屬關(guān)系，并利用各個(gè)方程式之間的聯(lián)系構(gòu)建一個(gè)知識(shí)鏈，重新排序編碼知識(shí)，形成“點(diǎn)面網(wǎng)”的思維導(dǎo)圖。通過構(gòu)建思維導(dǎo)圖，可以幫助學(xué)生有效的完成無機(jī)化學(xué)方程式的記憶和掌握。與此同時(shí)，教師可以在一定的時(shí)間范圍內(nèi)，通過板書的形式向?qū)W生呈現(xiàn)出化學(xué)方程式重點(diǎn)的核心物質(zhì)，而學(xué)生主要是聽教師的講說，從而促進(jìn)教學(xué)效果的提高，使無機(jī)化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)達(dá)到顯著的效果。

2 分析化學(xué)反應(yīng)原理

在化學(xué)方程式的教學(xué)過程中，為了使學(xué)生能夠充分的融入教學(xué)中，還需要教師有意識(shí)的進(jìn)行引導(dǎo)，采用正確的引導(dǎo)方式能夠使學(xué)生的思維被激活，學(xué)生會(huì)在關(guān)鍵處及時(shí)的做好筆記，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。在學(xué)習(xí)過程中，只有在遇到實(shí)際問題時(shí)，學(xué)生構(gòu)建起來的知識(shí)體系才能夠更加深刻、牢固，屬于高級(jí)知識(shí)，是對(duì)所學(xué)習(xí)知識(shí)的靈活遷移。學(xué)生在剛開始接觸化學(xué)方程式時(shí)，往往會(huì)因?yàn)槔斫獠煌笍囟荒軌蛉娴膶⒒瘜W(xué)方程式寫出，因此，可以借助思維導(dǎo)圖設(shè)置一些表格進(jìn)行填寫，然后從化學(xué)反應(yīng)條件，以及完整的化學(xué)方程式，并進(jìn)一步對(duì)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式進(jìn)行書寫，將化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)展現(xiàn)出來，使學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行思考，為什么這樣寫，而那樣寫？

在教學(xué)過程中，為了能夠使學(xué)生在記憶化學(xué)方程式時(shí)能夠達(dá)到聲色并存的效果，還需做到以下兩點(diǎn)：（1）在復(fù)習(xí)課中經(jīng)常采用多媒體對(duì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容進(jìn)行重播，讓學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中輔助記憶。化學(xué)元素和化合物知識(shí)常常依賴著化學(xué)實(shí)驗(yàn)，多數(shù)化學(xué)知識(shí)的獲得是從實(shí)驗(yàn)中了解學(xué)習(xí)的，如銅和濃硫酸、鈉和水的反應(yīng)等，可見重溫化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)非常有利，在此過程中，還需引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行認(rèn)真地觀察和分析，使學(xué)生能夠?qū)瘜W(xué)知識(shí)記憶牢固，有一個(gè)透徹的理解。（2）通過口訣進(jìn)行對(duì)比性記憶。例如：，可將“濃的14”諧音為“濃的要死”；可將“38稀”諧音為“38嘻嘻”等等。

3 設(shè)定目標(biāo)、過關(guān)考級(jí)

我們常常說：“沒有追求的人都存在一定的惰性”。為了使學(xué)生能夠有效的無機(jī)化學(xué)方程式，通過考級(jí)讓學(xué)生能夠?qū)⒒瘜W(xué)方程式牢記，還能夠促進(jìn)其對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的自信心。在此過程中，教師要對(duì)考級(jí)這個(gè)大課堂充分利用，讓那些學(xué)習(xí)化學(xué)較為困難的學(xué)生，觀察成績優(yōu)秀的學(xué)生是怎樣進(jìn)行備考，形成互幫小組，讓學(xué)生相互背誦，并對(duì)科學(xué)的記憶方法進(jìn)行切磋，能夠?qū)W(xué)生的學(xué)習(xí)積極性充分調(diào)動(dòng)起來。可見，考級(jí)也是一種學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的有效手段。教師可以通過長假或周末想學(xué)生布置考級(jí)準(zhǔn)備作業(yè)，并向?qū)W生說明背誦化學(xué)方程式的等級(jí)標(biāo)準(zhǔn)，如所有的化學(xué)方程式且書寫整齊可獲得一級(jí)，背誦加上書寫總共有幾級(jí)等等。然而，在重點(diǎn)中學(xué)中，教師基本上不用在這個(gè)環(huán)節(jié)花費(fèi)較多的心思；但是在一般的普通中學(xué)中，教師還需重視這一環(huán)節(jié)，因?yàn)槠胀ㄖ袑W(xué)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握可能不夠扎實(shí)，在知識(shí)的理解上似是而非，對(duì)化學(xué)學(xué)科可能沒有產(chǎn)生濃厚的興趣，這部分學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的最高要求可能僅僅是會(huì)考的合格。可見有效教學(xué)還存較強(qiáng)的對(duì)象意識(shí)。因此，化學(xué)教學(xué)在課堂教學(xué)中不宜將本學(xué)科的價(jià)值過高的估計(jì)，也不可以將學(xué)科價(jià)值僅僅定位在本學(xué)科上，而是要權(quán)衡學(xué)生的完整發(fā)展，因此，在無機(jī)化學(xué)方程式的教學(xué)中，可以采用“慢慢背”的方式，是學(xué)生在學(xué)習(xí)中處于主動(dòng)地位，最大程度的完成有效教學(xué)。需要注意的是：不能夠?qū)⒔虒W(xué)的“有效性”簡(jiǎn)單的理解為利用最少的時(shí)間完成更對(duì)內(nèi)容的教授，而是要結(jié)合單位時(shí)間內(nèi)學(xué)生學(xué)習(xí)過程和結(jié)果進(jìn)行綜合考慮，所以，采用較多的課外時(shí)間讓全體學(xué)生完成考級(jí)檢測(cè)，這對(duì)課堂教學(xué)效果的提高非常有利。

4 組織書寫競(jìng)賽

在有效性教學(xué)過程中，關(guān)注最多的就是教學(xué)效果的量化和可測(cè)量性。如盡可能的具體和明確教學(xué)目標(biāo)，方便對(duì)教師工作效益的檢驗(yàn)。組織學(xué)生參加方程式書寫競(jìng)賽的目的是為了能夠提升學(xué)生的能力，同時(shí)也是一種檢測(cè)方程式教學(xué)效果的方法。在開始進(jìn)行書寫競(jìng)賽之前，還需要教師指導(dǎo)學(xué)生的書寫能力，概括的講就是要遵循質(zhì)量守恒定理。并對(duì)簡(jiǎn)單的向?qū)W生總結(jié)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式中的應(yīng)用，即從微觀角度透徹的理解質(zhì)量守恒定律；尊重客觀事實(shí)，通過正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零將化學(xué)方程式準(zhǔn)確的書寫；在對(duì)化學(xué)方程式進(jìn)行配平時(shí)，必須牢記反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不發(fā)生增減，種類不發(fā)生變化。可以從考級(jí)準(zhǔn)備試卷中選擇較為經(jīng)典的類型作為一部分競(jìng)賽試題。經(jīng)過實(shí)踐證明，在考級(jí)中成績優(yōu)秀的學(xué)生在競(jìng)賽中獲獎(jiǎng)的幾率較高，然而這并不完全成比例，這是因?yàn)樵诜匠淌綍鴮懜?jìng)賽活動(dòng)中，對(duì)學(xué)生的書寫能力的要求也非常大。最后，在競(jìng)賽結(jié)束后，對(duì)成績優(yōu)異的學(xué)生進(jìn)行張榜表揚(yáng)，可給予物質(zhì)上和精神上的獎(jiǎng)勵(lì)，增強(qiáng)學(xué)生在化學(xué)方程式學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)習(xí)效率。

5 結(jié)語

在化學(xué)課堂上，要使教學(xué)效率得到有效的提高，還需讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中充滿興趣、快樂的學(xué)習(xí)、學(xué)有所得、學(xué)出意義。倘若能夠使單調(diào)的化學(xué)方程式順利的轉(zhuǎn)換成學(xué)生的學(xué)習(xí)工具，使學(xué)生輕松地的學(xué)習(xí)。此外，在高中無機(jī)化學(xué)方程式教學(xué)過程中，還需將學(xué)生的自主學(xué)習(xí)和教師的有效教學(xué)緊密結(jié)合，最終取得有效地教學(xué)效果。

參考文獻(xiàn)

[1] 呂琳，徐丹悅，吳星，等.高中化學(xué)與大學(xué)無機(jī)化學(xué)知識(shí)銜接的方式[J].化學(xué)教育，2009（7）：23-25.

篇（3）

    所謂“以學(xué)定教”筆者在上文就已經(jīng)進(jìn)行了相關(guān)的論述,下面筆者就直接來談一談如何在高中化學(xué)的教學(xué)中做好“以學(xué)定教”以提升高中化學(xué)有效教學(xué)的效率.例如:高二化學(xué)第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量》這個(gè)部分的學(xué)習(xí)中,其中在完成了“熱化學(xué)方程式”的學(xué)習(xí)后,學(xué)生即將對(duì)“中和熱、燃燒熱、能源”這個(gè)部分的知識(shí)進(jìn)行學(xué)習(xí).教師為了更好地對(duì)“中和熱、燃燒熱、能源”這個(gè)部分的內(nèi)容開展教學(xué),就可以采取這樣的一些方法來了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況和要求:A.練習(xí)如何寫熱化學(xué)方程式,然后教師從練習(xí)中判斷出學(xué)生在“熱化學(xué)方程式”的書寫還存在哪些問題,畢竟“熱化學(xué)方程式”關(guān)系到后面幾個(gè)部分內(nèi)容的學(xué)習(xí),這樣教師就可以適當(dāng)在新課開始之前抽出一部分的時(shí)間來復(fù)習(xí)“熱化學(xué)方程式”的內(nèi)容,為“中和熱、燃燒熱、能源”的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ);B.遞紙條.教師可以要求學(xué)生在完成了“中和熱、燃燒熱、能源”這個(gè)部分的內(nèi)容的預(yù)習(xí)后,將自己在預(yù)習(xí)中存在的問題寫在紙條上并且由學(xué)習(xí)委員統(tǒng)一交給教師,教師再結(jié)合學(xué)生的要求對(duì)備課進(jìn)行相應(yīng)的完善和補(bǔ)充.當(dāng)然這兩個(gè)方法只是“以學(xué)定教”的基礎(chǔ)方法,在教學(xué)中,教師也可以通過其他有效的途徑找出適合的方法來增加自身對(duì)學(xué)生的了解,從而更好地實(shí)現(xiàn)教學(xué)效率的提升.

    2.合理開展課堂教學(xué)

篇（4）

【文章編號(hào)】0450-9889（2012）08B-0079-01

對(duì)于剛剛從初中升上高中的學(xué)生來說，化學(xué)是他們學(xué)習(xí)時(shí)間最短的學(xué)科，在初中僅僅學(xué)了一年，很多學(xué)生都還沒有來得及總結(jié)學(xué)習(xí)化學(xué)的方法，所以化學(xué)對(duì)他們來說是既新鮮又陌生的學(xué)科。如何在復(fù)習(xí)初中化學(xué)內(nèi)容的基礎(chǔ)上引入高中化學(xué)教學(xué)是個(gè)值得探究的課題。筆者對(duì)初中化學(xué)和高中化學(xué)教學(xué)銜接這個(gè)問題進(jìn)行了認(rèn)真的探究，現(xiàn)將一些做法簡(jiǎn)述如下。

為了了解高一新生的化學(xué)基礎(chǔ)如何，在學(xué)生入學(xué)的第一個(gè)星期，用一份精心準(zhǔn)備的初中化學(xué)綜合試卷，對(duì)所教的班級(jí)進(jìn)行統(tǒng)一測(cè)試，然后認(rèn)真批改、認(rèn)真分析、認(rèn)真總結(jié)，實(shí)實(shí)在在地摸清學(xué)生的底細(xì)。然后根據(jù)總結(jié)的情況進(jìn)行一次系統(tǒng)的初中化學(xué)復(fù)習(xí)，時(shí)間是三個(gè)星期。待學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)補(bǔ)得差不多了，又精心準(zhǔn)備第二次測(cè)驗(yàn)，內(nèi)容和難度和第一次差不多，測(cè)試的時(shí)間一樣，結(jié)果所教的三個(gè)班的平均分比第一次高出11分。這時(shí)可以開始上新課了。

對(duì)于剛剛從初中上到高中的高一新生來說，高中化學(xué)的第一章《化學(xué)反應(yīng)及其能量的變化》是他們學(xué)習(xí)高中化學(xué)遇到的一道坎。如果這一章教學(xué)教師把握得好，學(xué)生將會(huì)拿到學(xué)習(xí)化學(xué)的一把金鑰匙，會(huì)從此迷上化學(xué)；如果教師把握不好的話，對(duì)學(xué)生今后的化學(xué)學(xué)習(xí)將會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的負(fù)面影響。俗話說“萬丈高樓平地起”“萬事開頭難”，講的就是基礎(chǔ)的重要性。

高一第一章的內(nèi)容有三部分：氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。前面兩部分內(nèi)容很復(fù)雜，要想上好必須做好初高中教學(xué)內(nèi)容的銜接。氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)，同時(shí)也是高考必考的一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，所以氧化還原反應(yīng)的教學(xué)尤為重要。這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)是學(xué)生今后的化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)十字路口。教師上得好，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣將會(huì)大大提高；上得不好，教師的教學(xué)水平將遭到學(xué)生的懷疑，并且使學(xué)生失去學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。上這一節(jié)課的方法和步驟是：第一步，將初中化學(xué)中出現(xiàn)的78個(gè)化學(xué)方程式按化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)的順序把反應(yīng)物印出來，要求學(xué)生在上課之前完成方程式，在上課時(shí)把答案發(fā)給他們。這樣做既復(fù)習(xí)了初中的內(nèi)容，又為學(xué)習(xí)四種基本類型的反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系做好鋪墊，也為離子反應(yīng)的教學(xué)準(zhǔn)備了化學(xué)方程式，學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式時(shí)可以教學(xué)生把這些化學(xué)方程式改成離子方程式，可謂一舉三得。這樣做雖然費(fèi)時(shí)，但是經(jīng)過實(shí)踐證明是非常有效的，學(xué)生很有成就感，這就為后面的教學(xué)打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。第二步，以氧化銅和氫氣為例介紹氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。強(qiáng)調(diào)氧化劑被還原，還原劑被氧化；氧化劑被還原后的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑被氧化后的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。然后再從化合價(jià)的觀點(diǎn)分析得出還原劑（H2）在反應(yīng)中化合價(jià)升高（從0價(jià)升高到+1價(jià)）被氧化，氧化劑（CuO）在反應(yīng)中化合價(jià)降低（從+2價(jià)降到0價(jià)）被還原。讓學(xué)生搞清楚這些后，再從電子得失的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)，最后得出“升失氧，降得還”的結(jié)論。這樣循序漸進(jìn)地進(jìn)行教學(xué)，學(xué)生就很容易接受。

篇（5）

前言

“行動(dòng)導(dǎo)學(xué)”是一種知識(shí)體系構(gòu)建后所形成的教育方式，旨在依靠教師豐富的經(jīng)驗(yàn)，通過對(duì)海量書籍的總結(jié)，形成效果最直接、表達(dá)最直白的教學(xué)方案，從而幫助學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)。現(xiàn)代教育者們認(rèn)為，學(xué)生學(xué)習(xí)應(yīng)當(dāng)從教師的影響下脫離而出，從灌輸式教學(xué)從而轉(zhuǎn)向知識(shí)體系構(gòu)建教學(xué)，從主動(dòng)變?yōu)榛ブ箤W(xué)生從被動(dòng)的地位當(dāng)中解放出來，如此才能夠完成教學(xué)體系重構(gòu)所帶來的意義。化學(xué)教學(xué)是一個(gè)有趣的學(xué)科，不僅能通過知識(shí)使學(xué)生貼近自然、貼近生命。同時(shí)還能夠通過一系列的學(xué)習(xí)以及實(shí)驗(yàn)了解化學(xué)元素的構(gòu)成及相互關(guān)系，課堂上不僅需要教師的諄諄教導(dǎo)，還需要學(xué)生與教師之間積極互動(dòng)，因此學(xué)案導(dǎo)學(xué)的應(yīng)用在整個(gè)化學(xué)教學(xué)的過程中都是非常有用的。

一、學(xué)案導(dǎo)學(xué)教學(xué)模式實(shí)驗(yàn)研究

（一）實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。分組實(shí)驗(yàn)法：選取上一季度考試成績較為相近的兩個(gè)化學(xué)選修課班級(jí)作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，對(duì)著兩個(gè)班級(jí)的學(xué)生進(jìn)行化學(xué)考試評(píng)估，再次確定其化學(xué)綜合考試成績是否相近，當(dāng)成績相近時(shí)，即應(yīng)用學(xué)案導(dǎo)學(xué)教育方式以及常規(guī)教學(xué)兩種方式對(duì)兩個(gè)班級(jí)進(jìn)行分批實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)過程當(dāng)中兩個(gè)班級(jí)學(xué)生的不同上課狀態(tài)和反映情況，最終進(jìn)行考核分辨兩個(gè)班級(jí)的考核結(jié)果，以及學(xué)習(xí)過程當(dāng)中所帶來的正面與負(fù)面效應(yīng)。

（二）實(shí)施的過程。首先，學(xué)案的設(shè)計(jì)，學(xué)案編寫是一項(xiàng)工作量極大的過程，教師可以按照上文當(dāng)中所述的諸多理論方式歸納設(shè)計(jì)的梗概，然后針對(duì)具體的教學(xué)目標(biāo)設(shè)定具體的任務(wù)，而在設(shè)定任務(wù)的過程當(dāng)中應(yīng)當(dāng)對(duì)實(shí)驗(yàn)學(xué)生進(jìn)行調(diào)查，了解他們的興趣愛好，從而將學(xué)案設(shè)計(jì)融入其中，完成與學(xué)生的初步共識(shí)。

（三）學(xué)案導(dǎo)學(xué)教學(xué)過程。確定學(xué)習(xí)目標(biāo)是r值觀、情感態(tài)度、知識(shí)和能力三個(gè)維度所形成的具體方向，在學(xué)案編寫過程當(dāng)中，應(yīng)當(dāng)遵循這三個(gè)方向，以此為總體內(nèi)涵，進(jìn)行框架式分析；結(jié)合問題聯(lián)系實(shí)際，是；進(jìn)行課前預(yù)習(xí)，重要內(nèi)涵通過課前預(yù)習(xí)不僅能夠使學(xué)生對(duì)將要進(jìn)行的課程有一個(gè)大概的了解，還能夠通過探討與挖掘?qū)φn程進(jìn)行過程當(dāng)中的任務(wù)方向，這樣有助于學(xué)生在上課時(shí)的積極思考，也有助于教師引導(dǎo)過程的順暢。一般難度較小的問題可以讓學(xué)生自主討論，止癢不僅加深了概念的記憶深度，同時(shí)加強(qiáng)了學(xué)生處理問題時(shí)的積極方法，難度較大的由教師引導(dǎo)，再結(jié)合同學(xué)本身思維方向擴(kuò)展，使學(xué)生能夠充分了解問題的知識(shí)點(diǎn)，并結(jié)合自身的不足加以改正。課堂導(dǎo)學(xué)的重要之處在于通過學(xué)生的自主學(xué)習(xí)，以及與教師之間的互動(dòng)，能夠加強(qiáng)噓聲對(duì)知識(shí)認(rèn)知的深度，增強(qiáng)記憶力的同時(shí)能夠活躍課堂氣氛，減少筆記時(shí)間。進(jìn)行課堂小結(jié)：主要是歸納，對(duì)課堂是順利解決的問題進(jìn)行歸納，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)。對(duì)沒有順利解決的問題提出思考方向，幫助學(xué)生總結(jié)原因，讓學(xué)生自主解決。如問題都得到了解決，就可以對(duì)總體的任務(wù)目標(biāo)進(jìn)行總結(jié)，將再次縷清人物目標(biāo)的重點(diǎn)方向。最后進(jìn)行鞏固練習(xí)和課后作業(yè)：這一點(diǎn)屬于課外練習(xí)了，在布置作業(yè)時(shí)，針對(duì)課堂上沒有順利解決的問題進(jìn)行重點(diǎn)布置，并挑選重點(diǎn)、難點(diǎn)，以題型模式為主要方向，避免題海戰(zhàn)術(shù)，將學(xué)生完全的引入到問題的重點(diǎn)當(dāng)中，鼓勵(lì)學(xué)生課后/討論，在批改作業(yè)后，在此針對(duì)學(xué)生作業(yè)中常出現(xiàn)的問題進(jìn)行糾正。

二、以高中化學(xué)為案例進(jìn)行導(dǎo)學(xué)教學(xué)

“學(xué)案導(dǎo)學(xué)”模式較適應(yīng)用于新課教學(xué)和復(fù)習(xí)課，學(xué)案的設(shè)計(jì)因課型和教學(xué)需要的不同而不同，但基本思路是相同的，下面為最常用的新課和復(fù)習(xí)課的案例：新課案例以人民教育出版社的高中生化學(xué)必修模塊中的《離子方程式》，介紹“學(xué)案導(dǎo)學(xué)”模式的教學(xué)實(shí)施過程：

（一）高中化學(xué)教案知識(shí)目標(biāo)。1、理解離子方程式的意義2、正確、熟練書寫離子方程式3、掌握離子方程式的正誤判斷。

（二）能力目標(biāo)。1、培養(yǎng)學(xué)生歸納知識(shí)的能力2、培養(yǎng)學(xué)生從本質(zhì)分析事物的能力

（三）教學(xué)事件和程序、刺激方式、課堂活動(dòng)導(dǎo)入

提問，什么叫離子方程式？回答：用實(shí)際參加的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子1、離子方程式的意義、投影、將下列方程式改寫成離子方程式（略）2、提醒學(xué)生注意所寫出的離子方程式之間的關(guān)系。 改寫成離子方程式。3、歸納離子方程式的意義：揭示了有離子參加的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，表示同一種類型的反應(yīng)。4、投影、歸納幾種常見的方程式。5、一般的化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式電離方程式、離子方程式區(qū)分幾種不同方程式之間的異同點(diǎn)練習(xí)寫出符合Ba2++SO42-=BaSO4的一些化學(xué)方程式書寫相關(guān)的化學(xué)方程式，體會(huì)離子方程式的意義。

（四）離子方程式的正確書寫、投影、實(shí)例分析書寫步驟和方法、歸納書寫的步驟和方法。寫、拆、刪、查強(qiáng)調(diào)書寫離子方程式的關(guān)鍵：改歸納哪些物質(zhì)可以改寫成離子形式。

（五）離子方程式書寫正誤的判斷歸納幾種判斷的依據(jù)。1、書寫是否規(guī)范（條件，氣體、沉淀符號(hào)）2、書寫是否符合實(shí)際的電離情況3、是否遵循電荷、原子守恒4、是否遵循客觀事實(shí)5、是否遵循物質(zhì)配比關(guān)系

（六）結(jié)合實(shí)例分析師生共同分析一些錯(cuò)誤的方程式。課堂小結(jié)小結(jié)本堂課主要內(nèi)容形成知識(shí)體系課堂練習(xí) （附課堂講義） 練習(xí)，鞏固本堂課內(nèi)容。

篇（6）

中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B 收稿日期：2015-12-25

一、蓋斯定律定義

不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

二、計(jì)算方法：“倒”“乘”

“加”

1.“倒”：看位置

以所求目標(biāo)方程為基準(zhǔn)，看目標(biāo)方程中的物質(zhì)分別出現(xiàn)在已知方程的哪個(gè)式子，且只觀察該物質(zhì)在已知方程式中僅出現(xiàn)過一次的式子，并看位置，即反應(yīng)物和生成物。若該物質(zhì)與已知方程式中物質(zhì)的位置相同，則不需要顛倒反應(yīng)的方向；若該物質(zhì)與已知方程式中的物質(zhì)位置不同，則此時(shí)以目標(biāo)方程為基準(zhǔn)，將已知方程以“==”或“”或“ ”為分界線，將左邊（反應(yīng)物）和右邊（生成物）整體交換，并改變?chǔ)符號(hào)，數(shù)值不變，并標(biāo)記為新的式子。為了不影響后續(xù)工作，將改造的已知方程刪去，此時(shí)所剩的方程為未改造的方程和新標(biāo)記的式子。

2.“乘”：看計(jì)量系數(shù)

篇（7）

一、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的主要類型

化學(xué)實(shí)驗(yàn)題是高考必考題型，而且其分值占有的比重相對(duì)來說是比較大的，考察學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)主要通過兩個(gè)方面：選擇題和綜合題。選擇題一般考的內(nèi)容知識(shí)點(diǎn)比較簡(jiǎn)單，主要是考察某個(gè)單一的知識(shí)點(diǎn)，例如某些實(shí)驗(yàn)過程需要注意的事項(xiàng)，某個(gè)步驟的作用等，這類實(shí)驗(yàn)題型，只要我們熟悉實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，掌握好實(shí)驗(yàn)過程中的一些細(xì)節(jié)，就能夠答出來的。綜合化學(xué)實(shí)驗(yàn)題對(duì)很多學(xué)生來說，答題的過程中如果不能掌握好答題技巧，會(huì)相當(dāng)吃力，而且就目前高考化學(xué)的實(shí)驗(yàn)題來分析，考的內(nèi)容并不一定是學(xué)生在平時(shí)實(shí)驗(yàn)中都接觸過的東西，就某種程度上來說，化學(xué)實(shí)驗(yàn)考的不僅是學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的掌握程度，而是更加重視對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，一個(gè)實(shí)驗(yàn)題，里面涉及的內(nèi)容往往會(huì)有：實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)操作還有其中涉及的一些基本反應(yīng)原理，某步反應(yīng)的化學(xué)方程式，還有涉及到的一些相關(guān)計(jì)算，一般這類題目總的來說是比較復(fù)雜的，我們?nèi)绻麤]有掌握好理論知識(shí)，面對(duì)這類題目是心有余而力不足的。

二、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的主要特點(diǎn)

高考題目有一個(gè)很大的特點(diǎn)，就是絕不會(huì)出現(xiàn)學(xué)生見過的原題，當(dāng)然，還是會(huì)出現(xiàn)相似題型的題目，但是學(xué)生也應(yīng)該知道，高中三年的學(xué)習(xí)，每門科目做過的題目，見過的題目數(shù)不勝數(shù)，而且并不是每個(gè)學(xué)生都能將這些題型、課本上的知識(shí)點(diǎn)通通吃透的。化學(xué)對(duì)我們很多人來說是一個(gè)比較難學(xué)的科目，加上化學(xué)很多知識(shí)點(diǎn)都是相互關(guān)聯(lián)的，一個(gè)實(shí)驗(yàn)題中如果融合了多方面的知識(shí)點(diǎn)，也就意味著其難度不低。

三、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的解題思路和方法

要保證化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的正確率，首先當(dāng)然需要我們熟悉掌握課本上有關(guān)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、原理、目的，以及實(shí)驗(yàn)的相關(guān)要求和一些注意事項(xiàng)等，這些基礎(chǔ)知識(shí)是解答化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的基石，此外，我們應(yīng)該學(xué)會(huì)舉一反三，因?yàn)楹芏辔镔|(zhì)都有其相似點(diǎn)，學(xué)生要學(xué)會(huì)自主思考，在實(shí)驗(yàn)課上遇到問題的時(shí)候，及時(shí)向老師提問，并得以解決，不能將問題越積越多。我們只有充分了掌握了那些應(yīng)該要掌握的知識(shí)，在做試卷的過程中遇到化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的時(shí)候才能有正確的解題思路。有了思路之后，還需要注意解題方法，高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題一般都是考綜合題，看到題目后，要認(rèn)真的審題，分析考題主要考察的知識(shí)點(diǎn)是什么，在確定正確的解題思路后，結(jié)合自己的解題習(xí)慣，找到最好的解題方法。通過平時(shí)考試中總結(jié)出的一些錯(cuò)題，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，此外，要注意答題的規(guī)范性，化學(xué)實(shí)驗(yàn)題在解題過程中有很多細(xì)節(jié)是需要特別注意的，例如：化學(xué)反應(yīng)中，一些產(chǎn)物的狀態(tài)，沉淀需要沉淀符號(hào)（），氣體需要?dú)怏w符號(hào)（），實(shí)驗(yàn)過程中的條件也是需要在反應(yīng)式中標(biāo)明的，很多同學(xué)對(duì)考試內(nèi)容非常熟悉，但是就是因?yàn)闆]有注意這些小細(xì)節(jié)，所以造成失分的后果。

四、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題例題解析

制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：_____________。

（2）收集氨氣應(yīng)使用______________法，要得到干燥的氨氣可選用____________做干燥劑。

（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是____________。該實(shí)驗(yàn)的原理是____________。

（4）如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法。

篇（8）

中圖分類號(hào)：G633.8文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1673-9795（2014）05（c）-0000-00

1 明確氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移的科學(xué)事實(shí)

在剛接觸高中化學(xué)的學(xué)習(xí)時(shí)，學(xué)生具有的微觀認(rèn)識(shí)較少，深入的微觀原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)甚微，更不具備對(duì)化學(xué)鍵，電子式，元素金屬性非金屬性等知識(shí)的認(rèn)知。在此條件下，怎么能使學(xué)生形成氧化還原反應(yīng)中存在電子轉(zhuǎn)移的認(rèn)識(shí)呢？充分利用學(xué)生初中原子結(jié)構(gòu)示意圖的知識(shí)儲(chǔ)備結(jié)合教材實(shí)例讓學(xué)生通過圖示進(jìn)而“看到”電子轉(zhuǎn)移，以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，引領(lǐng)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，然后引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合教材氯化鈉形成過程圖示和播放flas，再以初中學(xué)習(xí)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的改變分析元素化合價(jià)改變的原因，多角度讓學(xué)生科學(xué)掌握電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)，實(shí)現(xiàn)認(rèn)識(shí)的逐漸深入，

2 正確分析物質(zhì)中的變價(jià)元素準(zhǔn)確判斷氧化劑和還原劑

教學(xué)實(shí)際中發(fā)現(xiàn)學(xué)生了解通過分析物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)來判斷物質(zhì)可能做氧化劑或還原劑，教師想要讓學(xué)生真正學(xué)會(huì)運(yùn)用化合價(jià)知識(shí)分析物質(zhì)做氧化劑或還原劑，需要為他們做好三方面的準(zhǔn)備：（一）能夠準(zhǔn)確判斷化學(xué)反應(yīng)中各元素的化合價(jià)；（二）幫助學(xué)生了解分析以后要學(xué)習(xí)的重點(diǎn)的典型的變價(jià)元素，只要某種元素存在多種化合價(jià)，就可能存在物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，該元素就有可能為此化學(xué)反應(yīng)中的重點(diǎn)元素，即為典型變價(jià)元素，（三）將一些有多種變價(jià)的元素進(jìn)行歸類整理，讓學(xué)生列舉含有各元素不同價(jià)態(tài)的常見化學(xué)物質(zhì)，分析該元素的價(jià)態(tài)，從元素化合價(jià)的變化趨勢(shì)分析，哪些價(jià)態(tài)的元素為穩(wěn)定元素，一般不能作氧化劑或還原劑，哪些價(jià)態(tài)的元素為不穩(wěn)定元素，一般能作氧化劑或還原劑。 為實(shí)踐抓住物質(zhì)中重要元素預(yù)測(cè)氧化性或還原性的思路判斷氧化劑和還原劑，為以后的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。

3 物質(zhì)氧化性和還原性的研究

首先明確氧化劑和還原劑的概念；其次分析物質(zhì)為什么能做氧化劑或還原劑引出氧化性和還原性的概念；第三，需要學(xué)生學(xué)會(huì)預(yù)測(cè)物質(zhì)氧化性和還原性；第四，學(xué)生能判斷哪些物質(zhì)具有氧化性可以作氧化劑，哪些物質(zhì)具有還原性可以作還原劑；第五，學(xué)生能夠設(shè)計(jì)反應(yīng)過程，選擇合適的氧化劑和還原劑驗(yàn)證假設(shè)，從而獲得物質(zhì)具有氧化性或還原性的認(rèn)識(shí)；第六，學(xué)生建立的認(rèn)知通過具體的應(yīng)用加強(qiáng)鞏固和升華。

4 有效選擇教學(xué)內(nèi)容

由于課程結(jié)構(gòu)改革教材出現(xiàn)很大變動(dòng)，依據(jù)普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教材（人教版）與舊教材的比較分析可以發(fā)現(xiàn)，新課程對(duì)于氧化還原反應(yīng)概念的要求降低了。新教材與舊教材中氧化還原反應(yīng)教學(xué)內(nèi)容減少了以下知識(shí)：氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物概念、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷、氧化還原反應(yīng)方程式的配平，單雙線橋的表示方法存在但沒有單雙線橋這個(gè)名詞術(shù)語，只是在寫出的反應(yīng)方程式中用單雙線橋進(jìn)行了電子轉(zhuǎn)移的表示。所以在教學(xué)中不宜進(jìn)行擴(kuò)展和相應(yīng)技能訓(xùn)練，如單雙線橋的教學(xué)功能在教學(xué)過程中僅限于幫助學(xué)生分析氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化和得失電子數(shù)目，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)和理解電子轉(zhuǎn)移及電子轉(zhuǎn)移過程中的得電子總數(shù)與失電子總數(shù)相等。高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)沒有將氧化還原反應(yīng)方程式的配平作為基本要求，但在氧化還原新授課的教學(xué)中應(yīng)該講解配平方法，并做簡(jiǎn)單的技能訓(xùn)練，化學(xué)必修1模塊有很多的化學(xué)方程式需要學(xué)生掌握，讓學(xué)生具有配平技能更有利于化學(xué)方程式的掌握和準(zhǔn)確書寫， 但是，教師應(yīng)該意識(shí)到學(xué)生的認(rèn)知過程是螺旋式發(fā)展的過程，不能要求學(xué)生對(duì)知識(shí)掌握做到一步到位，所以學(xué)生在新接觸氧化還原較多概念時(shí)，新概念體系的建立和新技能培養(yǎng)是一個(gè)遞進(jìn)的過程在短時(shí)間內(nèi)不能要求學(xué)，生掌握這么多的知識(shí)技能，教師需要分析整個(gè)高中化學(xué)課程和教學(xué)內(nèi)容，很多課程內(nèi)容都與氧化還原反應(yīng)密切相關(guān)的，如元素化合物、元素周期律、電解、原電池等，在這些內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，可以逐步加深促進(jìn)學(xué)生關(guān)于氧化還原知識(shí)技能的認(rèn)識(shí)和提高。因此，教師應(yīng)該認(rèn)識(shí)到，在學(xué)生關(guān)于氧化還原知識(shí)技能的認(rèn)識(shí)和掌握是遞進(jìn)式發(fā)展的，所以在教學(xué)過程中應(yīng)該采取以下過程：

第一階段，高一剛進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的教學(xué)時(shí)，只要求學(xué)生建立氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念的認(rèn)知和簡(jiǎn)單的方程式配平，如能夠分析一些化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，能夠分析出哪個(gè)物質(zhì)具有氧化性、還原性，從而指出方程式中的氧化劑和還原劑，進(jìn)而判斷電子轉(zhuǎn)移情況和物質(zhì)變化中量的關(guān)系；初步了解物質(zhì)中哪些常做氧化劑和還原劑；能夠根據(jù)元素常見化合價(jià)判斷物質(zhì)具有氧化性還是還原性，并且能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單氧化還原反應(yīng)并配平。

第二階段，在必修I第三章，第四章金屬、非金屬元素及其化合物知識(shí)的教學(xué)和學(xué)生學(xué)習(xí)過程中，培養(yǎng)學(xué)生加深對(duì)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念理解和應(yīng)用；培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移將新學(xué)到的氧化還原反應(yīng)的配平的能力，如稀硝酸與不同量鐵的反應(yīng)配平等；培養(yǎng)學(xué)生構(gòu)建常見物質(zhì)及給出或預(yù)測(cè)的物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式能力。

（三）在化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》和第二章《原電池》加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性的認(rèn)識(shí)，經(jīng)分析討論總結(jié)規(guī)律性，如同周期或同主族元素得失電子能力的比較；同周期或同主族元素單質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱比較；同周期或同主族元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性或堿性強(qiáng)弱等。

教師關(guān)于氧化還原內(nèi)容的教學(xué)組織和處理在新課程的背景下，面對(duì)新的高考要求做相應(yīng)調(diào)整，以適應(yīng)新形勢(shì)的要求。

篇（9）

經(jīng)過高中必修課程的學(xué)習(xí)后，很多學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)處于處于一知半解，考試成績總是不盡人意，不知道如何把化學(xué)學(xué)透徹；那么，如何才能學(xué)好高中化學(xué)呢？要解決這個(gè)問題，首先必須思考兩個(gè)問題：第一，我們初中化學(xué)都學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容？第二、高中必修課程又學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容？下面我就結(jié)合初中化學(xué)和高中必修課程的內(nèi)容來探討如何用整體學(xué)習(xí)法來學(xué)好高中化學(xué)。

一、初中化學(xué)學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容

我們學(xué)習(xí)了根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式，學(xué)習(xí)了四個(gè)基本反應(yīng)類型，學(xué)習(xí)了酸堿鹽及相互反應(yīng)，金屬活動(dòng)性順序表等等。

二、做好初中和高中化學(xué)的過渡

要做好初中和高中化學(xué)的過渡，應(yīng)該從以下三個(gè)方面做起：

1.對(duì)氧化還原反應(yīng)的擴(kuò)充。

初中化學(xué)僅僅從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，高中應(yīng)做到從化合價(jià)的角度和得失電子的角度來認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，并能根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律來書寫常見的氧化還原方程式。

2.對(duì)置換反應(yīng)的擴(kuò)充。

初中化學(xué)學(xué)生在學(xué)習(xí)置換反應(yīng)時(shí)，是依據(jù)金屬活動(dòng)順序表來判定一個(gè)反應(yīng)是否發(fā)生的。通過高中必修模塊的學(xué)習(xí)后，我認(rèn)為學(xué)生對(duì)置換反應(yīng)必須做到以下四個(gè)層面的擴(kuò)充：

第一，置換反應(yīng)是“強(qiáng)制備弱”思想的體現(xiàn)；

第二，金屬活動(dòng)順序表中沒有的金屬元素，我們可以依據(jù)元素周期律相關(guān)內(nèi)容來判定金屬性的強(qiáng)弱，從而判定能否發(fā)生置換反應(yīng)；

第三，不僅金屬能置換，非金屬也能在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，元素周期律是判斷該類反應(yīng)能否發(fā)生的工具。

第四，置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，該類氧化還原反應(yīng)同樣滿足“氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性”和“還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性”。

如果能做到這四個(gè)層次上的擴(kuò)充，學(xué)生對(duì)置換反應(yīng)就非常透徹了，也就不會(huì)覺得化學(xué)難學(xué)了，所以我們教師要引導(dǎo)和幫助學(xué)生把化學(xué)知識(shí)進(jìn)行擴(kuò)充和系統(tǒng)化。

3.對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的擴(kuò)充。

通過必修1的學(xué)習(xí)，應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)質(zhì)上理解復(fù)分解反應(yīng)，即：復(fù)分解反應(yīng)的條件是使離子的存在形式發(fā)生改變，向著溶液中離子數(shù)目減少的方向進(jìn)行。從而引導(dǎo)學(xué)生正確書寫離子方程式和判斷離子能否大量共存。

三、高中化學(xué)必修模塊學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容

要想學(xué)好高中化學(xué)，必須做好對(duì)知識(shí)的提煉與重構(gòu)。高中化學(xué)必修模塊學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容呢？

1.學(xué)會(huì)“一個(gè)工具”――物質(zhì)的量

要熟練掌握m、N、V（氣）、c與n之間的相互轉(zhuǎn)化。（物質(zhì)的量n是立交橋，）

一定要幫助學(xué)生樹立“其余量先轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量再計(jì)算”的思路。

2.掌握“兩大理論”――氧化還原反應(yīng)、元素周期律

（1）氧化還原反應(yīng)

對(duì)于氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生從以下三個(gè)層次對(duì)知識(shí)進(jìn)行重構(gòu)：

第一，有關(guān)知識(shí)點(diǎn)的記憶，可提煉關(guān)鍵字“升、失、氧、還”和“降、得、還、氧”來幫助學(xué)生理解和記憶。

第二，升降是放第一位的，所以一定要引導(dǎo)學(xué)生樹立“先看化合價(jià)變化”的思路來處理氧化還原反應(yīng)的一系列問題，因?yàn)檫@是氧化還原反應(yīng)的特征。

第三，掌握原電池的基本知識(shí)。

（2）元素周期律

對(duì)于元素周期律的知識(shí)，應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生從以下三個(gè)層次對(duì)知識(shí)進(jìn)行重構(gòu)：

第一，“位―構(gòu)―性”的思路。位置是放在第一位的，一切問題先看位置，所以要記憶常見元素的元素周期表。要在理解的基礎(chǔ)上來記憶，這樣運(yùn)用起來會(huì)更得心應(yīng)手。

第二，熟悉金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。

第三，熟悉微粒半徑的判斷依據(jù)。

3.會(huì)用“三種化學(xué)用語”――化學(xué)方程式、離子方程式和電子式

（1）化學(xué)方程式

要會(huì)寫有化合價(jià)變化的化學(xué)方程式，而不是單靠死記硬背。例如銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)書寫步驟――首先寫反應(yīng)物和生成物，配平時(shí)先配平化合價(jià)變化的元素，然后再按照“金、非、氫、氧”的順序來配平。

（2）離子方程式

書寫離子方程式時(shí)，學(xué)生往往在“拆”和“查”兩個(gè)步驟上出問題。

第一，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)要拆成離子的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽；

第二，檢查離子方程式查三項(xiàng)：要符合客觀事實(shí)、原子守恒和電荷守恒。

（3）電子式

離子化合物的電子式很好寫，活潑金屬將電子給活潑非金屬。最難處理的是非金屬之間共用電子。引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出“缺幾個(gè)電子、拿出幾個(gè)電子、共用幾對(duì)電子”來指導(dǎo)共價(jià)鍵電子式的書寫。

在學(xué)習(xí)完電子式的基礎(chǔ)上，再來學(xué)習(xí)化學(xué)鍵的分類及其類型判斷就容易多了。

四、如何才能學(xué)好高中化學(xué)

通過以上分析我們可以知道，要學(xué)好化學(xué)必須有一些化學(xué)思想做支撐和一些具體措施來實(shí)踐，最關(guān)鍵就是首先把初中和必修的知識(shí)整體劃分成以上幾大部分。然后確定每一部分整體學(xué)習(xí)方法。其次要引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一些基本理念（化學(xué)思想），要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)和每一道題都要有自己的重構(gòu)，這樣化學(xué)也就非常容易學(xué)好了。

1.必須具備一些化學(xué)思想來指導(dǎo)日常的學(xué)習(xí)

第一，守恒的思想。包括質(zhì)量守恒、能量守恒、原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒。

電荷守恒對(duì)于檢查離子方程式是否正確常常能起到事半功倍的作用。

第二，強(qiáng)制備弱的思想。該思想在化學(xué)中有很多內(nèi)涵，如：活潑金屬置換不活潑金屬（注意Na不能置換出CuSO4中的Cu元素）、活潑非金屬置換不活潑非金屬。強(qiáng)酸制備弱酸（CaCO3和HCL反應(yīng)）、強(qiáng)堿制備弱堿、強(qiáng)氧化劑制備弱氧化劑、強(qiáng)還原劑制備弱還原劑、溶解性強(qiáng)的制備溶解性弱的（即生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng)）等。

第三，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的思想。

此思想在有機(jī)化學(xué)中體現(xiàn)的淋漓盡致，有了這個(gè)思想作支撐來學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)，有機(jī)化學(xué)內(nèi)容將非常有系統(tǒng)性。如：CH3OH和C2H5OH都含有羥基，因此有相似的性質(zhì)――酯化反應(yīng)等

原子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)――如堿金屬元素的相似性、鹵族元素的相似性等。

分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)――如在氮?dú)夥肿又校琋N鍵能大，所以分子能量低，比較穩(wěn)定，因此可用作保護(hù)氣。

2.不斷對(duì)知識(shí)進(jìn)行提煉和重構(gòu)

對(duì)知識(shí)的提煉和重構(gòu)，是鞏固、理解和提升的過程，這是非常必要的。

第一，在學(xué)完一節(jié)課后，要問自己“本節(jié)課我學(xué)到了什么”；在學(xué)完一章課后，要問自己“本單元我學(xué)到了什么”；在學(xué)完一冊(cè)內(nèi)容后，要問自己“本冊(cè)書我學(xué)到了什么”。這就是對(duì)知識(shí)的提煉和重構(gòu)。

第二，對(duì)于陌生或者做錯(cuò)的題目，一定要至少總結(jié)出一條結(jié)論或者記住一些特例。

篇（10）

復(fù)習(xí)訓(xùn)練時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生因化學(xué)用語書寫錯(cuò)誤或不規(guī)范而失分的現(xiàn)象很普遍。因此,我認(rèn)為有關(guān)化學(xué)用語方面的訓(xùn)練放在高考前可能太遲,而應(yīng)該貫穿在平時(shí)的教學(xué)中。

研究近幾年全國各省市的高考試題,可以清晰地感受到命題專家非常重視對(duì)化學(xué)用語的考查,但從高考閱卷的情況看,用語書寫錯(cuò)誤或不準(zhǔn)確仍然是考生丟分的主要原因之一。由此可以看出,化學(xué)用語教學(xué)仍然是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的薄弱環(huán)節(jié)之一,下面就2009 年高考安徽理綜卷化學(xué)試題對(duì)化學(xué)用語的考查,結(jié)合平時(shí)的觀察和思考,分析目前中學(xué)化學(xué)教學(xué)中,化學(xué)用語教學(xué)存在的問題,并提出改進(jìn)意見。

22009 年高考安徽理綜卷需用化學(xué)用語回答的試題

在100分的化學(xué)試題中與化學(xué)用語有關(guān)的試題約占40分。

3高考化學(xué)試題突出對(duì)化學(xué)用語考查的原因

(1)化學(xué)作為一門科學(xué),有一整套嚴(yán)密并不斷完善的符號(hào)要統(tǒng)―化學(xué)用語,牢固掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的前提,了解化學(xué)用語之間的內(nèi)在聯(lián)系,并學(xué)會(huì)用化學(xué)符號(hào)進(jìn)行邏輯思維是提高化學(xué)學(xué)習(xí)水平的必由之路。

(2)無論是元素化合物知識(shí),還是化學(xué)基本理論的考查,最終答案形式多數(shù)是以化學(xué)用語形式呈現(xiàn)的。根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、元素的化合價(jià)等預(yù)測(cè)物質(zhì)可能具有的性質(zhì)是學(xué)生進(jìn)行化學(xué)思維加工、信息轉(zhuǎn)換的基礎(chǔ)。

(3)能規(guī)范地書寫化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、電子排布式、化學(xué)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式等可體現(xiàn)其較好的學(xué)科素養(yǎng),并為進(jìn)一步的科學(xué)探究活動(dòng)提供交流工具。

4目前中學(xué)化學(xué)教學(xué)中有關(guān)化學(xué)用語教學(xué)存在的誤區(qū)

(1)初中化學(xué)教學(xué)的要求上有偏差

為了減輕學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān),有些地方中考化學(xué)采用“開卷”,一些老師只關(guān)注中考的導(dǎo)向,而沒有完全落實(shí)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求。關(guān)注科學(xué)探究的過程固然重要,但探究之后一定要要求學(xué)生用正確的化學(xué)語言寫出探究報(bào)告。當(dāng)老師在教學(xué)中忽視了這一點(diǎn)時(shí),就會(huì)使得部分學(xué)生在初中就出現(xiàn)了分化,為高中階段的進(jìn)一步學(xué)習(xí)埋下了隱患。

(2)初、高中的化學(xué)教學(xué)銜接工作沒有落實(shí)好

初中化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容主要是啟蒙性和常識(shí)性的基礎(chǔ)知識(shí),重點(diǎn)是激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,但初中學(xué)段所學(xué)習(xí)的基本化學(xué)用語對(duì)高中的學(xué)習(xí)有重要幫助。通過中考閱卷和高中教學(xué),筆者感到:經(jīng)過課改后的學(xué)生,興趣廣泛,思維靈活,求知熱情高,實(shí)踐意識(shí)強(qiáng),對(duì)化學(xué)知識(shí)的探究精神和探索能力遠(yuǎn)強(qiáng)于課改前的畢業(yè)生。但往往學(xué)生之間的差別較大,相當(dāng)部分學(xué)生對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)掌握較差,學(xué)習(xí)習(xí)慣和自學(xué)能力不盡如人意。因此,在高中化學(xué)教學(xué)之初,就要有計(jì)劃地將元素符號(hào)、化合價(jià)、化學(xué)式、化學(xué)方程式、常見酸堿鹽的溶解性等基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)好,否則隨著學(xué)習(xí)的深入,錯(cuò)誤會(huì)越來越嚴(yán)重,兩極分化現(xiàn)象將更加明顯。

(3)教師在學(xué)法指導(dǎo)上有偏差

在化學(xué)用語的教學(xué)時(shí),很多老師只要求學(xué)生死記硬背,而沒有真正想辦法讓學(xué)生理解符號(hào)所代表的意義,沒有把微觀表征與符號(hào)系統(tǒng)建立起有機(jī)的聯(lián)系。如元素的化合價(jià)、化學(xué)性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)有關(guān),物質(zhì)的宏觀性質(zhì)與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系在初中的教學(xué)中就要漫漫滲透,使學(xué)生盡早掌握利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的這把鑰匙。

5高考試題中突出對(duì)化學(xué)用語的考查對(duì)高中化學(xué)教學(xué)的啟示

5.1夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí),準(zhǔn)確理解不同化學(xué)用語的含義

每一屆的學(xué)生都會(huì)問類似的問題,化學(xué)為什么這樣難記?上課能聽懂,課后一做題就錯(cuò)。這說明學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)的方法上有問題,實(shí)際上,學(xué)習(xí)化學(xué)不是靠背出來的,即使記住了,但不理解其含義,在實(shí)際中照樣不會(huì)運(yùn)用。不同的化學(xué)用語表示的意義不同,掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的前提,不僅是初中重要,在高中化學(xué)的教學(xué)中同樣應(yīng)該引起高度重視。從高考學(xué)生答題的情況可以看出,理解化學(xué)用語的含義是解答化學(xué)試題的關(guān)鍵。

[試題](第25題)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W位于元素周期表第______周期第_____族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)______(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是______,Y的第一電離能比X的_________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______。

[分析]理解X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子是解答此題的關(guān)鍵。學(xué)生應(yīng)該了解:s、p、d 、f各原子軌道數(shù)分別為1、3、5、7,因此,根據(jù)能量最低原理,可推出X的基態(tài)原子3p能級(jí)上有一個(gè)軌道填充了電子,有7個(gè)原子軌道填充了電子,所以,X原子的電子排布式為[Ne]3s23p1, 即X為Al。

對(duì)高考后學(xué)生的調(diào)查發(fā)現(xiàn),凡是對(duì)原子軌道的概念理解清楚的同學(xué)都順利地推出了答案,有少數(shù)做對(duì)的同學(xué)是根據(jù)后面的第⑷問中的鋁熱反應(yīng)猜出來的,一部分未做出來的同學(xué)就是因?yàn)榛镜幕瘜W(xué)用語不過關(guān)而引起思維的障礙,本題的其他問題都是常識(shí)性知識(shí),如能順利推出X,后面再用一下蓋斯定律,整道題就迎刃而解。

[啟示]在高中化學(xué)教學(xué)中,理解化學(xué)用語的含義非常重要,不能僅停留在記憶上。例如,結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的意義就不同,結(jié)構(gòu)式是表示分子中原子的結(jié)合、排列順序或結(jié)合方式的式子(不表示空間構(gòu)型),具有分子式所能表示的意義,能反映物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征。因用結(jié)構(gòu)式表示復(fù)雜分子的組成用起來不方便,于是人們利用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式把主要決定物質(zhì)性質(zhì)的官能團(tuán)寫出來,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)便寫法,著重突出官能團(tuán)特征。學(xué)生只要理解了不同化學(xué)用語的含義,使用時(shí)就不易出錯(cuò)。每年高考中都有相當(dāng)一部分學(xué)生因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫不規(guī)范而丟分。

在平時(shí)的教學(xué)中,教師要?jiǎng)?chuàng)設(shè)不同的問題情境,使學(xué)生從枯燥、單純的記憶中走出來,要多次在問題情境中讓學(xué)生對(duì)應(yīng)該掌握的化學(xué)用語加以理解,舉一反三,加深記憶,靈活運(yùn)用。對(duì)高考考生來說,基礎(chǔ)知識(shí)越牢,思維遷移越多、越快,推理能力就越強(qiáng),不僅要會(huì)推理,還要會(huì)表達(dá),能用正確的化學(xué)用語書寫出來,也是得分的關(guān)鍵。

5.2只有認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的原理,才能準(zhǔn)確、快速寫出化學(xué)方程式和離子方程式

化學(xué)反應(yīng)原理是人們對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí),理解反應(yīng)原理有助于判斷反應(yīng)的生成物,推算反應(yīng)物和生成物的量的關(guān)系,能快速地寫出化學(xué)方程式和離子方程式等。

[試題](第26題)

(1) A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

(2)BC的反應(yīng)類型是________________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

(4)寫出F和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。

(5)下列關(guān)于G的說法正確的是

A. 能與溴單質(zhì)反應(yīng)

B. 能與金屬鈉反應(yīng)

C. 1 mol G最多能和3 mol氫氣反應(yīng)

D. 分子式是C9H6O3

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[分析]第(4)問中要求寫出 F和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

首先要有敏銳的觀察能力,能從F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中觀察出含有兩個(gè)酯鍵,在堿性條件下加熱,會(huì)徹底水解,生成了鄰羥基苯甲酸、乙酸、甲醇,酚羥基和羧基都能和NaOH反應(yīng)。定量分析可知,兩個(gè)酯鍵,發(fā)生水解,消耗2分子水,1個(gè)酚羥基及2個(gè)羧基和NaOH反應(yīng)生成3分子水,故生成物中還有1分子水;這樣,了解反應(yīng)的機(jī)理后,生成物及反應(yīng)物和生成物之間量的關(guān)系就一目了然。

許多學(xué)生在書寫化學(xué)方程式時(shí),將水分子或氫氧化鈉的化學(xué)計(jì)量數(shù)寫錯(cuò),其原因是有的對(duì)水解反應(yīng)機(jī)理認(rèn)識(shí)不清,將水分子的計(jì)量數(shù)算錯(cuò),有的是形成思維定勢(shì)或觀察力不強(qiáng),只考慮羧基與NaOH反應(yīng),忽略了酚羥基的存在也可與NaOH反應(yīng)。

[啟示]在書寫化學(xué)方程式出現(xiàn)錯(cuò)誤時(shí),不能簡(jiǎn)單地歸結(jié)為學(xué)生粗心,而要分析產(chǎn)生錯(cuò)誤的深層次原因。有的是對(duì)反應(yīng)機(jī)理不了解,有的是對(duì)物質(zhì)的特性沒掌握,有的是不注意反應(yīng)條件的變化。同樣的反應(yīng)物在不同的反應(yīng)條件下往往產(chǎn)物不同,要教會(huì)學(xué)生用變化的觀點(diǎn)學(xué)習(xí)化學(xué),認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng),引導(dǎo)學(xué)生自主歸納、總結(jié),建構(gòu)知識(shí)網(wǎng),并有序地存儲(chǔ),最好用典型的實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)的原理和掌握典型物質(zhì)的特性,學(xué)會(huì)在新的情境中運(yùn)用,提高學(xué)生的知識(shí)遷移能力。

[鏈接]在高考復(fù)習(xí)中,經(jīng)常看到這樣的題目,要求學(xué)生寫出明礬與少量或過量的 Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式, 學(xué)生往往對(duì)此感到棘手。實(shí)際上,此處關(guān)鍵是要考慮2個(gè)離子反應(yīng),一是:Ba2++SO42-=BaSO4,另一個(gè)是: Al3+和OH-的反應(yīng),前一個(gè)反應(yīng)不要考慮過量問題,后一個(gè)離子反應(yīng)因?yàn)锳l(OH)3,能溶解在過量的強(qiáng)堿中, 當(dāng)Al3+和OH-物質(zhì)的量之比為1∶3時(shí)恰好使Al3+完全沉淀,1∶4時(shí)恰好使Al(OH)3完全溶解, 在兩者之間時(shí),既有Al(OH)3沉淀又有AlO2-存在。只要認(rèn)識(shí)了此反應(yīng)的實(shí)質(zhì),就可根據(jù)反應(yīng)物不同的量的關(guān)系, 正確寫出化學(xué)方程式或離子方程式。

有許多學(xué)生寫出生成物為Al(OH)3和KOH, 只是表面上將離子簡(jiǎn)單地重新組合,而沒有考慮反應(yīng)的實(shí)質(zhì), 對(duì)Al(OH)3的性質(zhì)掌握不牢, 忽視了Al(OH)3的兩性,能與強(qiáng)堿反應(yīng)。故KOH和Al(OH)3都是強(qiáng)堿, 兩者不可能作為生成物共存。

類似的例子還有鹵代烴在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式,生成的鹵化氫在堿性環(huán)境中會(huì)繼續(xù)反應(yīng);酯在堿性條件下水解后的生成物是羧酸鹽而不是羧酸;Fe(OH)3與氫典酸的反應(yīng),學(xué)生往往只考慮酸堿之間的中和反應(yīng),沒考慮Fe3+有強(qiáng)氧化性, I-有強(qiáng)還原性, 它們之間會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),于是就錯(cuò)寫成: Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2O, 正確的是: 2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O。可見,不理解化學(xué)反應(yīng)的原理,往往會(huì)顧此失彼,使思維缺乏深刻性。