化學總結匯總十篇

序論：好文章的創作是一個不斷探索和完善的過程，我們為您推薦十篇化學總結范例，希望它們能助您一臂之力，提升您的閱讀品質，帶來更深刻的閱讀感受。

篇（1）

一、有計劃的安排高一第一學期的教學工作計劃：新學期開課的第一天，備課組進行了第一次活動。該次活動的主題是制定本學期的教學工作計劃及討論如何響應學校的號召，開展主體式教學模式的教學改革活動。一個完整完善的工作計劃，能保證教學工作的順利開展和完滿完成，所以一定要加以十二分的重視，并要努力做到保質保量完成。高中化學新教材第一冊共分七章，第一學期完成前四章內容的教學，中段考到第二章。在以后的教學過程中，堅持每周一次的關于教學工作情況總結的備課組活動，發現情況，及時討論及時解決。

二、定時進行備課組活動，解決有關問題高一化學備課組，做到了：每個教學環節、每個教案都能在討論中確定；備課組每周一次大的活動，內容包括有關教學進度的安排、疑難問題的分析討論研究，化學教學的最新動態、化學教學的改革與創新等。一般每次備課組活動都有專人主要負責發言，時間為二節課。經過精心的準備，每次的備課組活動都能解決一到幾個相關的問題，各備課組成員的教學研究水平也在不知不覺中得到了提高。

三、積極抓好日常的教學工作程序，確保教學工作的有效開展按照學校的要求，積極認真地做好課前的備課資料的搜集工作，然后集體備課，制作成教學課件后共享，全備課組共用。一般要求每人輪流制作，一人一節，上課前兩至三天完成。每位教師的電教課比例都在90以上。每周至少兩次的學生作業，要求全批全改，發現問題及時解決，及時在班上評講，及時反饋；每章至少一次的學生實驗，要求全體學生認真觀察并記錄實驗現象，課后認真書寫實驗報告；每章至少一份的課外練習題，要求要有一定的知識覆蓋面，有一定的難度和深度，每章由專人負責出題；每章一次的測驗題，也由專人負責出題，并要達到一定的預期效果。

四、積極參加教學改革工作，使學校的教研水平向更高處推進本學期學校推行了多種的教學模式，要使學生參與到教學的過程中來，更好地提高他們學習的興趣和學習的積極性，使他們更自主地學習，學會學習的方法。本學期分別安排了詹海東老師的名師示范公

篇（2）

1、扎扎實實打好基礎，拼命趕進度不可取。 

 考生答題中存在的問題，與他們平時沒有準確地理解和掌握初中化學的基礎知識和技能有很大的關系，因而重視和加強基礎知識和基本技能的學習仍然是首要的。 

 抓基礎知識，就是要抓化學課本知識，教學中力求每章節過關。由于各學生之間的智力差異和學習基礎不同，學生對化學的知識的掌握能力不同，教師應針對學生實際情況因材施教，盡量降低落后面。那種為了留更多的復習時間而在平時教學中拼命趕進度的做法，必然造成學生對知識的“消化不良”，甚至使部分學習跟不上的學生對化學失去興趣。 

 抓基本技能，要抓好化學用語的使用技能和實驗基本技能。平時的實驗教學中，要讓學生真正了解每個實驗涉及的化學反應原理、裝置原理和操作原理，多給機會讓學生動手做實驗，體驗通過實驗進行觀察和研究的過程和樂趣，切實提高學生的實驗能力。 

2、重視獲取知識的過程和科學探究能力的培養。 

 要提高學生的能力，就要在教學中加強學生科學素養、發現問題、分析問題和解決問題能力的培養。平時教學與復習，都不能“重結論，輕過程，重簡單應用的機械操練、輕問題情景和解答思路分析”。而應該重視獲取知識的過程，讓學生掌握學習化學的“基本學科思維方法”。 

 今年化學試題中出現科學探究內容，對初中化學教學提出了更高的要求。我們應該準確把握課程改革方向，以課本知識為基本探究內容，以周圍環境為參照對象，讓學生親身經歷和體驗科學探究活動，主動學習，逐步形成科學探究能力。 

3、密切聯系社會生活實際，抓好知識的應用。 

 今年試題涉及環保等社會熱點內容，從多角度對學生的知識與能力進行考查。這類試題的考查力度近年逐步加強。這就要求化學教學要突破單純灌輸課本知識的限制，減少機械操練耗費的時間和精力，讓學生有時間閱讀課外科技知識，盡可能多地接觸和認識社會，用化學視角去觀察問題和分析問題，學以致用。 

4、深化課堂教學改革，鉆研化學課程標準。 

 　基礎教育課程改革是教育戰線一件非常重要的工作，我們學校雖然還沒有實施化學新課程標準，但老師們都已開始研究新課程的特點，因此，除了要用新的教學理念武裝自己以外，要提前在初三化學的教學中參考和滲透“新課標”的要求。 

5、強化教學過程的相互學習、研討。聽完課后能與上課老師及時進行交流，提出不足之處，以求達到更好的課堂效果。 

6、加強實驗教學，中考試題中，實驗題所占的比例越來越大，引起了我們老師的高度重視。在教學及復習中加強了這一部分的力度，因而這一部分相對得分較高。 

二、存在的問題和整改措施 

篇（3）

考生答題中存在的問題，與他們平時沒有準確地理解和掌握初中化學的基礎知識和技能有很大的關系，因而重視和加強基礎知識和基本技能的學習仍然是首要的。

抓基礎知識，就是要抓化學課本知識，教學中力求每章節過關。由于各學生之間的智力差異和學習基礎不同，學生對化學的知識的掌握能力不同，教師應針對學生實際情況因材施教，盡量降低落后面。那種為了留更多的復習時間而在平時教學中拼命趕進度的做法，必然造成學生對知識的“消化不良”，甚至使部分學習跟不上的學生對化學失去興趣。

抓基本技能，要抓好化學用語的使用技能和實驗基本技能。平時的實驗教學中，要讓學生真正了解每個實驗涉及的化學反應原理、裝置原理和操作原理，多給機會讓學生動手做實驗，體驗通過實驗進行觀察和研究的過程和樂趣，切實提高學生的實驗能力。

②.重視獲取知識的過程和科學探究能力的培養。

要提高學生的能力，就要在教學中加強學生科學素養、發現問題、分析問題和解決問題能力的培養。平時教學與復習，都不能“重結論，輕過程，重簡單應用的機械操練、輕問題情景和解答思路分析”。而應該重視獲取知識的過程，讓學生掌握學習化學的“基本學科思維方法”。

今年化學試題中出現科學探究內容，對初中化學教學提出了更高的要求。我們應該準確把握課程改革方向，以課本知識為基本探究內容，以周圍環境為參照對象，讓學生親身經歷和體驗科學探究活動，主動學習，逐步形成科學探究能力。

③.密切聯系社會生活實際，抓好知識的應用。

今年試題涉及環保等社會熱點內容，從多角度對學生的知識與能力進行考查。這類試題的考查力度近年逐步加強。這就要求化學教學要突破單純灌輸課本知識的限制，減少機械操練耗費的時間和精力，讓學生有時間閱讀課外科技知識，盡可能多地接觸和認識社會，用化學視角去觀察問題和分析問題，學以致用。

④.深化課堂教學改革，鉆研教學大綱(化學課程標準)。

基礎教育課程改革是教育戰線一件非常重要的工作，我們學校雖然還么有實施化學新課程標準，但老師們都已開始研究新課程的特點，因此，除了要用新的教學理念武裝自己以外，要提前在初三化學的教學中參考和滲透“新課標”的要求。

⑤.強化教學過程的相互學習、研討。聽完課后能與上課老師及時進行交流，提出不足之處，以求達到更好的課堂效果。

篇（4）

第1章、化學反應與能量轉化

化學反應的實質是反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成,化學反應過程中伴隨著能量的釋放或吸收.

一、化學反應的熱效應

1、化學反應的反應熱

(1)反應熱的概念：

當化學反應在一定的溫度下進行時,反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應,簡稱反應熱.用符號Q表示.

(2)反應熱與吸熱反應、放熱反應的關系.

Q＞0時,反應為吸熱反應；Q＜0時,反應為放熱反應.

(3)反應熱的測定

測定反應熱的儀器為量熱計,可測出反應前后溶液溫度的變化,根據體系的熱容可計算出反應熱,計算公式如下：

Q＝－C(T2－T1)

式中C表示體系的熱容,T1、T2分別表示反應前和反應后體系的溫度.實驗室經常測定中和反應的反應熱.

2、化學反應的焓變

(1)反應焓變

物質所具有的能量是物質固有的性質,可以用稱為“焓”的物理量來描述,符號為H,單位為kJ·mol-1.

反應產物的總焓與反應物的總焓之差稱為反應焓變,用ΔH表示.

(2)反應焓變ΔH與反應熱Q的關系.

對于等壓條件下進行的化學反應,若反應中物質的能量變化全部轉化為熱能,則該反應的反應熱等于反應焓變,其數學表達式為：Qp＝ΔH＝H(反應產物)－H(反應物).

(3)反應焓變與吸熱反應,放熱反應的關系：

ΔH＞0,反應吸收能量,為吸熱反應.

ΔH＜0,反應釋放能量,為放熱反應.

(4)反應焓變與熱化學方程式：

把一個化學反應中物質的變化和反應焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式,如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH(298K)＝－285.8kJ·mol－1

書寫熱化學方程式應注意以下幾點：

①化學式后面要注明物質的聚集狀態：固態(s)、液態(l)、氣態(g)、溶液(aq).

②化學方程式后面寫上反應焓變ΔH,ΔH的單位是J·mol－1或 kJ·mol－1,且ΔH后注明反應溫度.

③熱化學方程式中物質的系數加倍,ΔH的數值也相應加倍.

3、反應焓變的計算

(1)蓋斯定律

對于一個化學反應,無論是一步完成,還是分幾步完成,其反應焓變一樣,這一規律稱為蓋斯定律.

(2)利用蓋斯定律進行反應焓變的計算.

常見題型是給出幾個熱化學方程式,合并出題目所求的熱化學方程式,根據蓋斯定律可知,該方程式的ΔH為上述各熱化學方程式的ΔH的代數和.

(3)根據標準摩爾生成焓,ΔfHmθ計算反應焓變ΔH.

對任意反應：aA＋bB＝cC＋dD

ΔH＝［cΔfHmθ(C)＋dΔfHmθ(D)］－［aΔfHmθ(A)＋bΔfHmθ(B)］

二、電能轉化為化學能——電解

1、電解的原理

(1)電解的概念：

在直流電作用下,電解質在兩上電極上分別發生氧化反應和還原反應的過程叫做電解.電能轉化為化學能的裝置叫做電解池.

(2)電極反應：以電解熔融的NaCl為例：

陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極,陽極發生氧化反應：2Cl－Cl2＋2e－.

陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極,陰極發生還原反應：Na＋＋e－Na.

總方程式：2NaCl(熔)2Na＋Cl2

2、電解原理的應用

(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣.

陽極：2Cl－Cl2＋2e－

陰極：2H＋＋e－H2

總反應：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2

(2)銅的電解精煉.

粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極,精銅為陰極,CuSO4溶液為電解質溶液.

陽極反應：CuCu2＋＋2e－,還發生幾個副反應

ZnZn2＋＋2e－；NiNi2＋＋2e－

FeFe2＋＋2e－

Au、Ag、Pt等不反應,沉積在電解池底部形成陽極泥.

陰極反應：Cu2＋＋2e－Cu

(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例

待鍍金屬Fe為陰極,鍍層金屬Cu為陽極,CuSO4溶液為電解質溶液.

陽極反應：CuCu2＋＋2e－

陰極反應： Cu2＋＋2e－Cu

三、化學能轉化為電能——電池

1、原電池的工作原理

(1)原電池的概念：

把化學能轉變為電能的裝置稱為原電池.

(2)Cu－Zn原電池的工作原理：

如圖為Cu－Zn原電池,其中Zn為負極,Cu為正極,構成閉合回路后的現象是：Zn片逐漸溶解,Cu片上有氣泡產生,電流計指針發生偏轉.該原電池反應原理為：Zn失電子,負極反應為：ZnZn2＋＋2e－；Cu得電子,正極反應為：2H＋＋2e－H2.電子定向移動形成電流.總反應為：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu.

(3)原電池的電能

若兩種金屬做電極,活潑金屬為負極,不活潑金屬為正極；若一種金屬和一種非金屬做電極,金屬為負極,非金屬為正極.

2、化學電源

(1)鋅錳干電池

負極反應：ZnZn2＋＋2e－；

正極反應：2NH4＋＋2e－2NH3＋H2；

(2)鉛蓄電池

負極反應：Pb＋SO42－PbSO4＋2e－

正極反應：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－PbSO4＋2H2O

放電時總反應：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O.

充電時總反應：2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2SO4.

(3)氫氧燃料電池

負極反應：2H2＋4OH－4H2O＋4e－

正極反應：O2＋2H2O＋4e－4OH－

電池總反應：2H2＋O2＝2H2O

3、金屬的腐蝕與防護

(1)金屬腐蝕

金屬表面與周圍物質發生化學反應或因電化學作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕.

(2)金屬腐蝕的電化學原理.

生鐵中含有碳,遇有雨水可形成原電池,鐵為負極,電極反應為：FeFe2＋＋2e－.水膜中溶解的氧氣被還原,正極反應為：O2＋2H2O＋4e－4OH－,該腐蝕為“吸氧腐蝕”,總反應為：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2,Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解轉化為鐵銹.若水膜在酸度較高的環境下,正極反應為：2H+＋2e－H2,該腐蝕稱為“析氫腐蝕”.

(3)金屬的防護

金屬處于干燥的環境下,或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層,破壞原電池形成的條件.從而達到對金屬的防護；也可以利用原電池原理,采用犧牲陽極保護法.也可以利用電解原理,采用外加電流陰極保護法.

第2章、化學反應的方向、限度與速率(1、2節)

原電池的反應都是自發進行的反應,電解池的反應很多不是自發進行的,如何判定反應是否自發進行呢?

一、化學反應的方向

1、反應焓變與反應方向

放熱反應多數能自發進行,即ΔH＜0的反應大多能自發進行.有些吸熱反應也能自發進行.如NH4HCO3與CH3COOH的反應.有些吸熱反應室溫下不能進行,但在較高溫度下能自發進行,如CaCO3高溫下分解生成CaO、CO2.

2、反應熵變與反應方向

熵是描述體系混亂度的概念,熵值越大,體系混亂度越大.反應的熵變ΔS為反應產物總熵與反應物總熵之差.產生氣體的反應為熵增加反應,熵增加有利于反應的自發進行.

3、焓變與熵變對反應方向的共同影響

ΔH－TΔS＜0反應能自發進行.

ΔH－TΔS＝0反應達到平衡狀態.

ΔH－TΔS＞0反應不能自發進行.

在溫度、壓強一定的條件下,自發反應總是向ΔH－TΔS＜0的方向進行,直至平衡狀態.

二、化學反應的限度

1、化學平衡常數

(1)對達到平衡的可逆反應,生成物濃度的系數次方的乘積與反應物濃度的系數次方的乘積之比為一常數,該常數稱為化學平衡常數,用符號K表示 .

(2)平衡常數K的大小反映了化學反應可能進行的程度(即反應限度),平衡常數越大,說明反應可以進行得越完全.

(3)平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關.對于給定的可逆反應,正逆反應的平衡常數互為倒數.

(4)借助平衡常數,可以判斷反應是否到平衡狀態：當反應的濃度商Qc與平衡常數Kc相等時,說明反應達到平衡狀態.

2、反應的平衡轉化率

(1)平衡轉化率是用轉化的反應物的濃度與該反應物初始濃度的比值來表示.如反應物A的平衡轉化率的表達式為：

α（A）＝

(2)平衡正向移動不一定使反應物的平衡轉化率提高.提高一種反應物的濃度,可使另一反應物的平衡轉化率提高.

(3)平衡常數與反應物的平衡轉化率之間可以相互計算.

3、反應條件對化學平衡的影響

(1)溫度的影響

升高溫度使化學平衡向吸熱方向移動；降低溫度使化學平衡向放熱方向移動.溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數實現的.

(2)濃度的影響

增大生成物濃度或減小反應物濃度,平衡向逆反應方向移動；增大反應物濃度或減小生成物濃度,平衡向正反應方向移動.

溫度一定時,改變濃度能引起平衡移動,但平衡常數不變.化工生產中,常通過增加某一價廉易得的反應物濃度,來提高另一昂貴的反應物的轉化率.

(3)壓強的影響

ΔVg＝0的反應,改變壓強,化學平衡狀態不變.

ΔVg≠0的反應,增大壓強,化學平衡向氣態物質體積減小的方向移動.

(4)勒夏特列原理

由溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動.

【例題分析】

例1、已知下列熱化學方程式：

(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)    ΔH＝－25kJ/mol

(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)   ΔH＝－47kJ/mol

(3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)     ΔH＝＋19kJ/mol

寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式 .

解析：依據蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成,其反應熱是相同的.我們可從題目中所給的有關方程式進行分析：從方程式(3)與方程式(1)可以看出有我們需要的有關物質,但方程式(3)必須通過方程式(2)有關物質才能和方程式(1)結合在一起.

將方程式(3)×2＋方程式(2)；可表示為(3)×2＋(2)

得：2Fe3O4(s)＋2CO(g)＋3Fe2O3(s)＋CO(g)＝6FeO(s)＋2CO2(g)＋2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋19kJ/mol×2＋(－47kJ/mol)

整理得方程式(4)：Fe2O3(s)＋CO(g)＝2FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝－3kJ/mol

將(1)－(4)得2CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)－2FeO(s)－CO2(g)；ΔH＝－25kJ/mol－(－3kJ/mol)

整理得：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ/mol

答案：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ/mol

例2、熔融鹽燃料電池具有高的發電效率,因而得到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作用電解質,CO為陽極燃氣,空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃氣,制得在650℃下工作的燃料電池,完成有關的電池反應式：

陽極反應式：2CO＋2CO32－4CO2＋4e－

陰極反應式：             ；

總電池反應式：               .

解析： 作為燃料電池,總的效果就是把燃料進行燃燒.本題中CO為還原劑,空氣中O2為氧化劑,電池總反應式為：2CO＋O2＝2CO2.用總反應式減去電池負極（即題目指的陽極）反應式,就可得到電池正極（即題目指的陰極）反應式：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－ .

答案：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－；2CO＋O2＝2CO2

例3、下列有關反應的方向說法中正確的是(   )

A、放熱的自發過程都是熵值減小的過程.

B、吸熱的自發過程常常是熵值增加的過程.

C、水自發地從高處流向低處,是趨向能量最低狀態的傾向.

D、只根據焓變來判斷化學反應的方向是可以的.

解析：放熱的自發過程可能使熵值減小、增加或無明顯變化,故A錯誤.只根據焓變來判斷反應進行的方向是片面的,要用能量判據、熵判據組成的復合判據來判斷,D錯誤.水自發地從高處流向低處,是趨向能量最低狀態的傾向是正確的.有些吸熱反應也可以自發進行.如在25℃和1.01×105Pa時,2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＝56.7kJ/mol,(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＝74.9kJ/mol,上述兩個反應都是吸熱反應,又都是熵增的反應,所以B也正確.

答案：BC.

化學反應原理復習（二）

【知識講解】

第2章、第3、4節

一、化學反應的速率

1、化學反應是怎樣進行的

(1)基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應,大多數化學反應都是分幾步完成的.

(2)反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應.總反應中用基元反應構成的反應序列稱為反應歷程,又稱反應機理.

(3)不同反應的反應歷程不同.同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同,反應歷程的差別又造成了反應速率的不同.

2、化學反應速率

(1)概念：

單位時間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢,即反應的速率,用符號v表示.

(2)表達式：

(3)特點

對某一具體反應,用不同物質表示化學反應速率時所得的數值可能不同,但各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的系數之比.

3、濃度對反應速率的影響

(1)反應速率常數(K)

反應速率常數(K)表示單位濃度下的化學反應速率,通常,反應速率常數越大,反應進行得越快.反應速率常數與濃度無關,受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響.

(2)濃度對反應速率的影響

增大反應物濃度,正反應速率增大,減小反應物濃度,正反應速率減小.

增大生成物濃度,逆反應速率增大,減小生成物濃度,逆反應速率減小.

(3)壓強對反應速率的影響

壓強只影響氣體,對只涉及固體、液體的反應,壓強的改變對反應速率幾乎無影響.

壓強對反應速率的影響,實際上是濃度對反應速率的影響,因為壓強的改變是通過改變容器容積引起的.壓縮容器容積,氣體壓強增大,氣體物質的濃度都增大,正、逆反應速率都增加；增大容器容積,氣體壓強減小；氣體物質的濃度都減小,正、逆反應速率都減小.

4、溫度對化學反應速率的影響

(1)經驗公式

阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數與溫度之間關系的經驗公式：

式中A為比例系數,e為自然對數的底,R為摩爾氣體常數量,Ea為活化能.

由公式知,當Ea＞0時,升高溫度,反應速率常數增大,化學反應速率也隨之增大.可知,溫度對化學反應速率的影響與活化能有關.

(2)活化能Ea.

活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差.不同反應的活化能不同,有的相差很大.活化能 Ea值越大,改變溫度對反應速率的影響越大.

5、催化劑對化學反應速率的影響

(1)催化劑對化學反應速率影響的規律：

催化劑大多能加快反應速率,原因是催化劑能通過參加反應,改變反應歷程,降低反應的活化能來有效提高反應速率.

(2)催化劑的特點：

催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不變.

催化劑具有選擇性.

催化劑不能改變化學反應的平衡常數,不引起化學平衡的移動,不能改變平衡轉化率.

二、化學反應條件的優化——工業合成氨

1、合成氨反應的限度

合成氨反應是一個放熱反應,同時也是氣體物質的量減小的熵減反應,故降低溫度、增大壓強將有利于化學平衡向生成氨的方向移動.

2、合成氨反應的速率

(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動,又使反應速率加快,但高壓對設備的要求也高,故壓強不能特別大.

(2)反應過程中將氨從混合氣中分離出去,能保持較高的反應速率.

(3)溫度越高,反應速率進行得越快,但溫度過高,平衡向氨分解的方向移動,不利于氨的合成.

(4)加入催化劑能大幅度加快反應速率.

3、合成氨的適宜條件

在合成氨生產中,達到高轉化率與高反應速率所需要的條件有時是矛盾的,故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉化率的反應條件：一般用鐵做催化劑 ,制反應溫度在700K左右,壓強范圍大致在1×107Pa～1×108Pa 之間,并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比.

第3章、物質在水溶液中的行為

一、水溶液

1、水的電離

H2OH＋＋OH－

水的離子積常數KW＝［H＋］［OH－］,25℃時,KW＝1.0×10－14mol2·L－2.溫度升高,有利于水的電離, KW增大.

2、溶液的酸堿度

室溫下,中性溶液：［H＋］＝［OH－］＝1.0×10－7mol·L－1,pH＝7

酸性溶液：［H＋］＞［OH－］,［ H＋］＞1.0×10－7mol·L－1,pH＜7

堿性溶液：［H＋］＜［OH－］,［OH－］＞1.0×10－7mol·L－1,pH＞7

3、電解質在水溶液中的存在形態

(1)強電解質

強電解質是在稀的水溶液中完全電離的電解質,強電解質在溶液中以離子形式存在,主要包括強酸、強堿和絕大多數鹽,書寫電離方程式時用“＝”表示.

(2)弱電解質

在水溶液中部分電離的電解質,在水溶液中主要以分子形態存在,少部分以離子形態存在,存在電離平衡,主要包括弱酸、弱堿、水及極少數鹽,書寫電離方程式時用“ ”表示.

二、弱電解質的電離及鹽類水解

1、弱電解質的電離平衡.

(1)電離平衡常數

在一定條件下達到電離平衡時,弱電解質電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比為一常數,叫電離平衡常數.

弱酸的電離平衡常數越大,達到電離平衡時,電離出的H＋越多.多元弱酸分步電離,且每步電離都有各自的電離平衡常數,以第一步電離為主.

(2)影響電離平衡的因素,以CH3COOHCH3COO－＋H＋為例.

加水、加冰醋酸,加堿、升溫,使CH3COOH的電離平衡正向移動,加入CH3COONa固體,加入濃鹽酸,降溫使CH3COOH電離平衡逆向移動.

2、鹽類水解

(1)水解實質

鹽溶于水后電離出的離子與水電離的H＋或OH－結合生成弱酸或弱堿,從而打破水的電離平衡,使水繼續電離,稱為鹽類水解.

(2)水解類型及規律

①強酸弱堿鹽水解顯酸性.

NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl

②強堿弱酸鹽水解顯堿性.

CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH

③強酸強堿鹽不水解.

④弱酸弱堿鹽雙水解.

Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S

(3)水解平衡的移動

加熱、加水可以促進鹽的水解,加入酸或堿能抑止鹽的水解,另外,弱酸根陰離子與弱堿陽離子相混合時相互促進水解.

三、沉淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡與溶度積

(1)概念

當固體溶于水時,固體溶于水的速率和離子結合為固體的速率相等時,固體的溶解與沉淀的生成達到平衡狀態,稱為沉淀溶解平衡.其平衡常數叫做溶度積常數,簡稱溶度積,用Ksp表示.

PbI2(s)Pb2+(aq)＋2I－(aq)

Ksp＝［Pb2＋］［I－］2＝7.1×10－9mol3·L－3

(2)溶度積Ksp的特點

Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關,與沉淀的量無關,且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動,但并不改變溶度積.

Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力.

2、沉淀溶解平衡的應用

(1)沉淀的溶解與生成

根據濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較,規則如下：

Qc＝Ksp時,處于沉淀溶解平衡狀態.

Qc＞Ksp時,溶液中的離子結合為沉淀至平衡.

Qc＜Ksp時,體系中若有足量固體,固體溶解至平衡.

(2)沉淀的轉化

根據溶度積的大小,可以將溶度積大的沉淀可轉化為溶度積更小的沉淀,這叫做沉淀的轉化.沉淀轉化實質為沉淀溶解平衡的移動.

四、離子反應

1、離子反應發生的條件

(1)生成沉淀

既有溶液中的離子直接結合為沉淀,又有沉淀的轉化.

(2)生成弱電解質

主要是H＋與弱酸根生成弱酸,或OH－與弱堿陽離子生成弱堿,或H＋與OH－生成H2O.

(3)生成氣體

生成弱酸時,很多弱酸能分解生成氣體.

(4)發生氧化還原反應

強氧化性的離子與強還原性離子易發生氧化還原反應,且大多在酸性條件下發生.

2、離子反應能否進行的理論判據

(1)根據焓變與熵變判據

對ΔH－TΔS＜0的離子反應,室溫下都能自發進行.

(2)根據平衡常數判據

離子反應的平衡常數很大時,表明反應的趨勢很大.

3、離子反應的應用

(1)判斷溶液中離子能否大量共存

相互間能發生反應的離子不能大量共存,注意題目中的隱含條件.

(2)用于物質的定性檢驗

根據離子的特性反應,主要是沉淀的顏色或氣體的生成,定性檢驗特征性離子.

(3)用于離子的定量計算

常見的有酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法.

(4)生活中常見的離子反應.

硬水的形成及軟化涉及到的離子反應較多,主要有：

Ca2＋、Mg2＋的形成.

CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca2＋＋2HCO3－

MgCO3＋CO2＋H2O＝Mg2＋＋2HCO3－

加熱煮沸法降低水的硬度：

Ca2＋＋2HCO3－CaCO3＋CO2＋H2O

篇（5）

一、既注意了概念的科學性，重視基本概念的教學化學基本概念的教學對于學生學好化學是很重要的教學中。又注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發展的因此，要特別注意循循善誘，由淺入深的原則。對于某些概念不能一次就透徹揭示其涵義，也不應把一些初步的概念絕對化了并在教學中盡可能通俗易懂，通過對實驗現象事實的分析、比較、抽象、概括，使學生形成要領并注意引導學生在學習、生活和勞動中應用學過的概念，以便不斷加深對概念的理解和提高運用化學知識的能力。

二、加強化學用語的教學元素符號、化學式、化學方程式等是用來表示物質的組成及變化的化學用語，是學習化學的重點工具。在教學中，我讓學生結合實物和化學反應，學習相應的化學用語，結合化學用語聯想相應的實物和化學實驗。這樣有利于學生的記憶，又有利于加深他們對化學用語涵義的理解。還應注意對化學用語進行分散教學，通過生動有趣的學習活動和有計劃的練習，使學生逐步掌握這些學習化學的重要性。

篇（6）

  這學年我擔任高三(1)班的化學教學工作，隨著高考一落幕，我們的工作也就此告一段落。結合今年高考試卷我認真回顧了這一學年來的教學工作，算不上經驗，就此談點自己的心得。

  一、高考試卷分析

  今年的高考化學試卷考查的內容多為學生熟悉的“老面孔”，有利于學生發揮，但總體上說試題還是體現了一定的區分度。相比省市質檢，本次高考試題有一定的靈活性，而難度明顯提高，主要表現在試題涉及的計算較多、實驗較復雜。

  二、高三復習過程總結

  1.一進入高三，為了使學生對高三化學總復習有良好的效果，并且順利度過這一重要的時期，我們備課組參考以往實施新課程高考的各省市的高考試卷，同時關注新教材和新課程標準的變化，并認真研究考試說明，先對高三化學教學制定了詳細的計劃，根據高三各個不同時期使用不同的教學策略和訓練方式。因此一開始我們的復習方向性就把握的很好。

  2.抓好第一階段的基礎復習，抓好“雙基”落實，打好學科基礎。這階段復習主要以《必修1》、《必修2》、《化學反應原理》基本教材為線索，《世紀金榜》為教輔，進行系統的復習?？季V規定的考點，近幾年高考反映的重點考點，怎樣幫助學生理解這些知識點的有關內容，以及各知識點之間的聯系，是第一階段復習要解決的重要問題。在復習課的教學過程中，教師不能簡單的將知識點進行堆積，應師生互動，引導學生將頭腦中散亂的知識條理化、系統化、規律化，將零星的知識“點”梳理成知識“線”，并編織成知識“網”。同時還要將化學知識提煉升華，形成牢固的知識框架結構和學科知識體系。這樣才能使學生所學的知識融會貫通，消除知識上的盲點，拓展知識的生長點，達到啟迪思維，開發智力，將知識內化為能力的目的。

  3.在基礎復習過關后進行學科第二階段的專題復習。這階段我們還是用《名師伴我行》第二輪復習資料，以能力帶雙基，以培養學生的各種能力為主。在知識上以學科內綜合為主，適當增加理、化、生三科的綜合。可按照基本概念、基礎理論、元素化合物、有機化學基礎、物質結構和性質、實驗、計算七大塊設置專題，同時還針對高考重點、熱點，針對學生在復習中的薄弱環節設置專題練習，這是查漏補缺、深化知識的一個重要方面。

  4.5月份，以綜合訓練和查漏補缺主要形式。在這一階段，要引導學生反思總結。反思，可以深化對知識和問題的理解，促進知識的遷移和延伸;反思可以形成思維鏈，促進對知識和問題的探究，尋找解題的方法和策略。而且要引導學生嚴格糾錯，以達到規范、正確解題的目的。在這一階段，學生的適應性得以加強，這樣，學生無論知識性失誤還是心理性失誤都會大大減小。

  三、反思

  1.我們使用新教材，對教材的把握和知識內容體系的“度”的控制，以及教學進度的掌握均存在一定的缺憾。導致學生基礎知識遺忘率高，教師教的辛苦學生學的也累。

  2.學生動手實踐的機會的缺乏。新教材實驗內容和實驗要求很高，尤其高三還有大型探究實驗，由于學校實驗條件和課時還達不到新課程改革要求。盡管老師和實驗員想盡辦法，動足腦筋，但還是遺憾多多。很多很多的實驗儀器都是學生在考卷上而不是在實驗室認識的，很多很多的實驗學生也只能在腦海里演繹它的過程。

  3.對于學生訓練量還是要多，但是如果稍許留心一下就可以發現所有的這些題目都只是建立在學生的那本相比起來不能算厚的筆記本的理論知識上面，并且題做到最后每每都能碰到做過不止一遍的題目，這更說明了題目是逃不出一定的理論知識的范疇的。而學生在一味做題的同時卻容易漸漸的遠離理論知識的本質，鉆進本無必要多花心思的題目里面去，結果往往越陷越深，無法自拔!因此從這方面來講只重視解題而不重視思路的梳理無疑是化學教育中的一個重大缺失。

  化學老師個人總結2

  

  本學期本人擔任初三化學，由于初三化學是一門新接觸的課程，又是一科以實驗為基礎的學科，再加上本班學生比較活潑，所以暫時三周的課堂教學中學生很認真，能夠進取參與，課堂中也比較活躍，可是由于部分學生的基礎較差，記憶本事差，使整體沒有得到平衡發展，故在教學中也存在很大的困難。本人也就這三周的教學作一個簡單的反思，具體如下：

  一、教學方面的經驗

  1、認真研究新教材及各章節處理方法引導學生從日常的生產、生活入手，以科學探究為主的學習方式，引導學生進取主動地學習，激發學生學習化學的興趣，學會用化學的知識解決生活中的問題。

  2、認真研究新課程標準和考試說明：在新課改的形勢下，我加強了新課程觀念和新課程標準的學習，不斷轉變教育理念，認真研究總結，貫穿于教學中，及時提醒學生注意熱點問題和重點問題。

  3、深化課堂教學的改革：在教學中重視和加強基礎知識和基本技能的教學，加強化學用語和實驗基本技能的教學，扎扎實實打好基礎。在課堂上，給學生必須的閱讀時間。針對不一樣的學生設計不一樣的題目，有意識地去鍛煉他們思維應變、組織表達的本事。盡量讓大多數的學生參與到課堂活動中來，多讓他們在黑板上寫板書，發表自我的觀點，動手操作。在課堂教學中采取多樣化的教學手段，使化學實驗教學情景集色彩、圖像、聲音、動感等多種特點于一身，使學生有置身于真實情景之感，到達良好的效果。

  4、密切聯系社會生活實際，抓好知識的應用：近年來對環保、能源等社會熱點的考查力度逐步加強，這就要求教學要突破單純灌輸課本知識的限制，讓學生有時間閱讀課外科學知識，盡可能多地接觸、認識社會，用化學視覺去觀察問題和分析問題。

  5、注重與學生的情感交流：雖然學生是學習的主體但他們很需要得到教師的鼓勵，所以我密切關注每位學生的學習狀態，多與學生談心，當他們取得提高時我表揚鼓勵他們；當他們退步時我找他們個別談心，幫忙他們找出原因。在課堂上盡量地挖掘每個學生的特長加以稱贊，激勵他們喜歡上化學。

  6、練習的選擇：一份好的練習能夠到達事半功倍的效果，練習要進行合理精選，減輕學生的課后負擔，使學生在簡便高效中掌握知識。

  7、科學制定計劃：制定出詳細的教學、復習計劃，明確其資料和要求。有了計劃的引導就會有條不紊地進行，避免教學的隨意性和盲目性。

  二、教學方面的不足

  我還應當多注重信息交流，主動與一些學校進行交流與學習，擴大資料來源，充分發揮信息互動，取其之長補己之短。教育工作，是一項常做常新、永無止境的工作。社會在發展，時代在前進，學生的特點和問題也在發生著不斷的變化。作為有職責感的教育工作者，我必須以高度的敏感性和自覺性，及時發現、研究和解決學生教育和管理工作中的新情景、新問題，掌握其特點、發現其規律，盡職盡責地做好工作。

  第二方面僅有當以上思想工作基本過關了，奏效了，才能使教學效果上去。對于教學方面，我主要從以下五點入手，第一點：總體把握教學要點，如該學年，該學期有哪些知識點，重點是什么，難點是什么，這樣在平常教學中才有目標。第二點：注意和學生一齊探索各種題型，我發現學生都有探求未知的特點，只要勾起他們的求知欲與興趣，學習勁頭就上來了。第三點：每節新課后注意反饋，主要作業與小測中發現學生掌握知識的不足之處，及時加以訂正。第四點：要進行必須數量的練習，我反對題海戰術，但用相當數量題目進行練習卻是必要的，練習時要有目的，抓基礎與重難點，滲透化學思維，強調一點是教師的練習要注重學生化學思維的構成與鍛煉，有了必須的思維本事與打好基礎，能夠做到用一把鑰匙開多道門。第五點：抓好后進生工作，后進生會影響全班成績與平均分，所以要花力氣使大部分有期望的后進生跟得上。以上五點教學方面的看法我本人只是想根據自身與本班實際情景綜合運用，有機結合，最終想顯露必須效果。

  化學老師個人總結3

  本學年度，我擔任了高一化學的化學教學。現在就高一下學期化學教學工作，我想做一個總結：

  一、有計劃的安排高一第二學期的教學：

  新學期開課的第一周我就為高一下學期的化學教學制定了本學期的教學工作計劃。我認為一個完整，完善的工作計劃，能保證教學工作的順利開展和完滿完成，所以一定要十分重視，并要努力做到保質、保量完成。在以后的教學過程中，堅持每隔一段時間就回過頭來審視自己的教學情況，做到及時發現情況，及時思考，及時解決。

  二、定時進行備課，解決疑難問題：

  我認為備課是非常重要的一項工作，課備得好，才有可能講的好，讓學生能更好地理解知識點，靈活的運用知識點。

  在每上一節新課之前，我都會遵循這樣一個大致的程序：先把課本認真的看一遍，把課本上的重難點劃出來，仔細分析。然后結合著《非常學案》上的“基礎自主梳理”，把“基礎自主梳理”上的填空題都做一遍。

  接著看《非常學案》上的“名師點撥”，我覺得這本資料最出彩的地方就是每一節前面的“名師點撥”，因為它把這一節中最精華，最重點的知識全部都羅列了出來，并做了詳細的解釋，對于把握本節的重難點很有幫助，并且有很多知識是書本上并沒有提到，但是學生又必須要掌握才能夠做對題目的。

  所以深刻理解這部分知識很有必要。同時這也是我要求同學們必須要好好看的地方。第四步是做非常學案上的習題，弄懂每一道題目的考察意向，我深深的明白這樣一點：自己會做題目沒有用，必須要會講題目，讓學生能理解和聽懂才是一個老師在教學上的成功。

  三、注重課堂教學，積極調動學生的學習積極性：

  課堂教學是老師的實戰場地，也是師生之間的互動平臺。在課堂上，是老師最容易捕捉到學生心理變化的場所。對于化學這門課來說，由于它屬于理科范疇，而淮海中學的學生有很多是理科成績都非常不理想的，他們本身對于理科知識的學習帶有一定的抵觸情緒和消極態度，認為理科太難，所以上課的積極性大打折扣。

  四、注重課后作業和復習：

篇（7）

  本學年我擔任的是初二化學xx教學工作和物理實驗員的工作。中學化學教學是化學教育的啟蒙和基礎階段。它不僅要為學生升入高一級學校學習有關專業奠定基礎,也得為畢業生參加工作解決處理一些實際問題打下基礎?；瘜W放在初二開設是因為要求學生必須具備一定的知識基礎和學習能力,我面臨的問題是課時少、任務多、相當一部分學生學習基礎不強、學習情緒不高,有一定的畏難、依賴心理。為了更好地完成本學期的教學任務,我制定了相應的教學計劃并在實際教學中及時根據情況進行有效調整,現將一學期的工作總結如下。

  一、激發和保持學生學習化學的興趣

  學生剛接觸化學時,對化學都很有興趣,尤其對化學實驗更感到有意思。但當發現學化學需要記憶的知識繁雜,尤其學到化學用語、基本概念時,常會感到抽象難懂、枯燥乏味,往往會把化學視為初中化學需記憶的知識是比較多、比較繁雜,時間又十分緊張。

  因此我從第一節課時就將化學的特點告訴學生,提醒他們注意巧記的一些方法。教學中將每一節課的主要內容濃縮成幾句順口溜,幫助學生快速理解記憶。例如:實驗室制氧氣的兩種方法:高錳酸鉀制氧氣,固固加熱的裝置,集氣首選排水法,向上排空也可以,操作步驟7個字。

  二、開發和發揮化學實驗的作用

  初中學生的學習積極性更多地依賴于興趣,形象識記能力超過抽象識記能力,在教學中我常借助圖片、模型等手段進行直觀教學,在課堂教學中,我認真組織好實驗教學,在演示實驗中,引導學生學會觀察實驗現象,學會在實驗中觀察和思考,引導學生了解現象與物質的本質及其變化的規律;結合教材內容,組織學生進行相關的實驗探究,例如,本學期我開的組內公開課。

  三、精講精練,努力提高教學效率

  教學中我緊扣課標要求、考試說明,利用教材內容,面向全體學生,創造情境,設疑破難。教學中總是提醒學生學法

  四、盡力做好單元復習工作

  初中化學知識內容繁雜,涉及到幾十種元素及化合物和數量眾多的化學方程式,所以要抓住這些知識的內在聯系,區別異同,歸納對比,幫助學生形成知識體系,是提高化學成績的途徑之一。我在教學中力求每章節過關,做好每個階段的復習工作,每一章都幫助學生進行歸納。

  打印相應的過關復習作業,讓學生學有所依、學有所獲;練習題、測試題都精心選擇,量質合理。對于學生作業基本上做到全收和及時批改,在作業上針對個人提出要求和意見。平時就注意培優補差,對學有余力的學生,增大課外作業的容量,加大難度,在適應中考題的同時多接觸競賽題;對接受能力較差學生,做到耐心細致、百問不厭,利用課外時間給他們輔導。

  五、不足與反思

  與學生的接觸時間不夠多,與學生進行交流的時間和渠道相對較少。今后的教學中,要多和學生接觸溝通,學習站在他們的水平思考,對學生充滿信心和信任,相信通過師生的共同努力,能取得較好的成績。

  化學老師個人總結2

  政治思想方面：能夠積極參加學校組織的各項活動，認真學習新的教育教學理論，聽取領導、專家的報告，轉變教育觀念，積極貫徹素質教育。按時參加升旗儀式，服從學校工作安排。遵守教師職業道德，不從事有償家教。

  教育教學方面：上半年擔任高三兩個班的化學課，下半年是三個班。每周12節課，達到滿工作量。認真備課，備學生，備教法。教案材料齊全。由于是新接的班級，化學基礎知識、基本能力、學習習慣都相對比較差，所以從假期補課開始，我就一直堅持做到以下幾點：

  1、通過學生自我介紹、課堂表現、跟學生談話及批改作業和試卷等途徑深入了解學生情況，掌握一手材料，使課堂教學心中有數，有的放矢。

  2、課堂上少講精講，讓學生多想多練。通過提問不同層次的題目，引起學生的思考、討論、交流和質疑，達到學生之間、師生之間的知識互補、思維互通及能力共同提高的目的。

  3、按時批改作業和試卷，對部分學生做到當面批改、糾錯。我常給學生講：你每消滅一個錯誤，就會向理想的大學邁近一步。所以每次作業和考試過后我必定盯著學生改錯，使其知識和思維方法更加完善。

  4、積極參加教研活動，虛心向他人學習。參加市里組織的高三備課活動，五月份給濟南市高三老師展示一節第二輪復習研究課，撰寫的《采用小循環多反饋法進行高三化學專題復習》獲省論文一等獎。參編高二化學實驗報告。同時學習先進地市的教學經驗，十月份到賓州參加省化學年會，聽取有關3+x高考模式報告，了解高考信息，做到心中有數，少走彎路或不走彎路，提高復習效率。

  化學老師個人總結3

  時間過得好快，轉眼間一個學期的實習已接近尾聲了！回想起剛來到這個陌生的地方，面對新的人和新的事，我既興奮又害怕，但是伙伴們的幫助，老師和領導們的關心，讓我很快就適應了這里的生活。

  再次回到高中的生活，扮演著與以往不同的角色？——老師，也有著不一樣的心情和體驗。親身體會到老師是一份良心的職業，是最無私的職業，希望傾其所學為學生服務。每次聽到學生們對你說：“老師好！”感覺做再多也是值得的！

  在這個過程中，我經歷了很多也參與了很多。

  學校的化學學科參加了“五縣賽課”，元氏一中、鹿泉一中、正定一中、藁城九中和欒城中學相聚正定一中，各個學校的高一年級的化學教師就《化學反應的速率》這一節進行切磋和交流，在這個過程中，我受益匪淺，不同的老師，不同的教學思維，不同授課方式，不同的精彩，給我們在今后的教學中提供了很多的思路。

  欒城中學本學期的期中考試，我也因為是一名老師參與了監考工作。提前到達考場，數好答題卡，分好試卷，在黑板上寫好考試時間，接著就逐個檢查學生的答題卡和答題紙……這一系列瑣碎的事情都做完后我就坐在講臺上看著每一個正在奮筆疾書的孩子們，看著他們就想起了我的高中時光。那時的我也是在考場上爭分奪秒，有時也會期望我如果是監考老師該多好，那么輕松！現在的我確實成為那個輕松的角色，但是余下的時間里每一分都是那么漫長，那時的我又多么渴望自己是臺下做題的學生。人生就是這樣，有時我們羨慕別人的人生為什么那么如我們所愿，渴望自己也能擁有別人的人生。但是當我們在某一個真的擁有時，或許會有一段時間的新鮮感，但是感覺過后，會發現我們一直所憧憬的未必是我們最終想要的！如果你一開始的選擇就是適合自己的，那么你是幸運的；但如果我們做出的選擇最終并不是我們想要的，也要為自己的決定負責。人不能總是做著自己想做的事，不喜歡的事也要用心去完成，堅持去做好，在這個過程中，我們收獲的知識和經驗也會遠遠多于前者。

  作為實習生的我，第一次經歷這樣的“家長會”——不是學生，而是以一個老師的身份參加。但是在辦公室等待時的我卻比學生時的我還要緊張。盡管知道不需要我上臺發言，也不會和家長進行交流（因為我帶的是文科班的化學），但是心情仍舊不由自主地緊張。這時，一個同學出來對我說：“老師，班主任請你幫忙拍幾張照片”。我從后門進班，教室后面站滿了學生，看到我他們都特別興奮，第一次和學生們這么近距離的接觸，他們是那么的有活力，我站在他們之中，被他們所感染，我和他們一起認真地聆聽學生代表和教師代表的發言，對于兩者我都能產生共鳴，因為我處于這個兩種角色的交接階段。幾年前，我也是他們中的一員，當時的我也向他們一樣，有著自己的目標，我也曾付出過，努力過，拼搏過。對于剛剛作為人師的我也有著一顆盼望學生成人成才的心，希望他們的前途一片光明。

  在上課時，我總會尋找機會讓學生上講臺寫一些方程式，一些簡單的問題也把主動權交給他們，讓學生來講。還會以游戲的形式來復習所學內容，比如“問答接龍”：我最先提出一個問題，請一位同學來回答，并對她的答案做出評價，由這位同學出題，她點下一個同學來回答，以此類推。學生也樂在其中。

  我也擁有了自己教師生涯的第一節公開課！其實我早前就被告知要上一節公開課，當時知道高一化學組的老師都要聽課，我既興奮又緊張，但是絕大部分是緊張。

  緊張過后，便是毫無頭緒的備課中……

篇（8）

化學基本概念的教學對于學生學好化學是很重要的，在教學中，我既注意了概念的科學性，又注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發展的，因此，要特別注意循循善誘，由淺入深的原則。對于某些概念不能一次就透徹揭示其涵義，也不應把一些初步的概念絕對化了。并在教學中盡可能通俗易懂，通過對實驗現象事實的分析、比較、抽象、概括，使學生形成要領并注意引導學生在學習、生活和勞動中應用學過的概念，以便不斷加深對概念的理解和提高運用化學知識的能力。

二、加強化學用語的教學

元素符號、化學式、化學方程式等是用來表示物質的組成及變化的化學用語，是學習化學的重點工具。在教學中，我讓學生結合實物和化學反應，學習相應的化學用語，結合化學用語聯想相應的實物和化學實驗。這樣有利于學生的記憶，又有利于加深他們對化學用語涵義的理解。還應注意對化學用語進行分散教學，通過生動有趣的學習活動和有計劃的練習，使學生逐步掌握這些學習化學的重要性。

三、重視元素化合物知識的教學

元素化合物知識對于學生打好化學學習的基礎十分重要。為了使學生學好元素化合物知識，在教學中要注意緊密聯系實際，加強直觀教學、實驗教學，讓學生多接觸實物，多做這些實驗，以增加感性知識。要采取各種方式，幫助他們在理解的基礎上記憶重要的元素化合物知識。在學生逐步掌握了一定的元素知識以后，教師要重視引導學生理解元素化合物知識之間的內在聯系，讓學生理解元素化合物的性質、制法和用途等之間的關系，并注意加強化學基本概念和基本原理對元素化合物知識學習的指導作用。

篇（9）

考生答題中存在的問題，與他們平時沒有準確地理解和掌握初中化學的基礎知識和技能有很大的關系，因而重視和加強基礎知識和基本技能的學習仍然是首要的。

抓基礎知識，就是要抓化學課本知識，教學中力求每章節過關。由于各學生之間的智力差異和學習基礎不同，學生對化學的知識的掌握能力不同，教師應針對學生實際情況因材施教，盡量降低落后面。那種為了留更多的復習時間而在平時教學中拼命趕進度的做法，必然造成學生對知識的“消化不良”，甚至使部分學習跟不上的學生對化學失去興趣。

抓基本技能，要抓好化學用語的使用技能和實驗基本技能。平時的實驗教學中，要讓學生真正了解每個實驗涉及的化學反應原理、裝置原理和操作原理，多給機會讓學生動手做實驗，體驗通過實驗進行

觀察和研究的過程和樂趣，切實提高學生的實驗能力。

②.　重視獲取知識的過程和科學探究能力的培養。

要提高學生的能力，就要在教學中加強學生科學素養、發現問題、分析問題和解決問題能力的培養。平時教學與復習，都不能“重結論，輕過程，重簡單應用的機械操練、輕問題情景和解答思路分析”。而應該重視獲取知識的過程，讓學生掌握學習化學的“基本學科思維方法”。

今年化學試題中出現科學探究內容，對初中化學教學提出了更高的要求。我們應該準確把握課程改革方向，以課本知識為基本探究內容，以周圍環境為參照對象，讓學生親身經歷和體驗科學探究活動，主動學習，逐步形成科學探究能力。

③.　密切聯系社會生活實際，抓好知識的應用。

今年試題涉及環保等社會熱點內容，從多角度對學生的知識與能力進行考查。這類試題的考查力度近年逐步加強。這就要求化學教學要突破單純灌輸課本知識的限制，減少機械操練耗費的時間和精力，讓學生有時間閱讀課外科技知識，盡可能多地接觸和認識社會，用化學視角去觀察問題和分析問題，學以致用。

④.深化課堂教學改革，鉆研教學大綱(化學課程標準)。

基礎教育課程改革是教育戰線一件非常重要的工作，我們學校雖然還么有實施化學新課程標準，但老師們都已開始研究新課程的特點，因此，除了要用新的教學理念武裝自己以外，要提前在初三化學的教學中參考和滲透“新課標”的要求。

⑤.強化教學過程的相互學習、研討。聽完課后能與上課老師及時進行交流，提出不足之處，以求達到更好的課堂效果。

⑥.加強實驗教學，中考試題中，實驗題所占的比例越來越大，引起了我們老師的高度重視。在教學及復習中加強了這一部分的力度，因而這一部分相對得分較高。

⑦.理直氣壯抓好學有余力、有特長的學生參加學科競賽活動，給有特長的學生創造發展個性的氛圍，鼓勵他們冒尖，脫穎而出，為將來培養專門人才打下良好的基礎。

⑧.從實際出發，總結經驗，吸取教訓。

全面實施素質教育，面向全體學生，關注每一個學生的進步與成長。首先要扎扎實實抓各學段的合格率，這樣才能提高初中畢業合格率，最后取得高的升學率及較好的優秀率。

篇（10）

中圖分類號：G4 文獻標識碼：A DOI：10.3969/j.issn.1672-0407.2017.05.077

化學學科在現代化社會發展中起著重要的作用，化學中的知識促進了社會很多領域的發展，由于學科知識的廣泛性，學生在學習化學時需要以創新的思維和方法進行學習，不應該把化學知識的學習機械化。由于化學學科知識非常的靈活，教師自身的知識結構需要不斷地更新，教師的教學階段可能是固定的，但是知識結構必須不斷地更新，才能達到良好的教學效果，培養學生基本的化學素養。在高中化學學科的教學過程中，教師需要對教學進行一定的反思總結，對教學過程的總結主要體現在教師自身的專業素養的提高，對教學方法的反思和對課堂教學過程及環節的安排等。

一、教師應不斷更新自身的知識結構，樹立終身學習的觀念

作為教師，在教學中就應該樹立終身學習的觀念，當學生需要一杯水的時候，教師必須擁有一桶水，這是教師的基本修養。作為高中階段的化學教師，其主要任務不是培養學生的基礎技能，而是訓練學生的化學素養。這就意味著教師不僅僅需要把教材中知識講出來，而且需要通過有效的方法使學生理解所講的知識，這些都要求教師樹立終身學習的觀念，不斷豐富拓展自身的知識結構，從而提高學生在化學學科上的學習能力。

高中階段對化學知識的考查都是立足于學生的遷移能力，化學學科中的知識點并不是很多，要求學生機械背誦的知識更是少之又少，所以，學生對化學知識的學習最多的還是要理解。然而高中階段的化學知識都非常的具有創新性，相同的化學物質可能出現在完全不同的兩種題型中，這就要求教師能夠對每一個知識點都有完全熟練的掌握，這樣在教學中才能更好地對學生進行知識的拓展，而不是使教學只停留在教材所涉及的知R范圍內。要具備這種對知識有足夠的拓展能力，并不是簡單的事情，無論是有經驗的老教師還是才教學的新教師，雖然都有一定的知識儲備，但是學生的創新能力是不可預計的，學生在學習過程中遇到的學習問題很多都是非常奇怪的且具有拓展性的。所以，教師必須不斷的更新自己的知識結構，以便于更好地應對學生日常學習中遇到的學習問題，從而更好的進行知識的拓展。高中階段教學要求是能夠樹立學生靈活的知識應用能力，很多教師在教學中都意識不到這一點，也有很多教師憑著經驗主義忽視了不斷學習的理念，最終都對學生的學習產生不好的影響。為了更好地促進學生的發展，教師必須根據社會發展進行自身的知識水平的提高。

二、對教學方法的反思總結

當前我國很多高中都是實行一個教師帶兩個班的制度，甚至有的學校一個教師帶好幾個班，教師的教學方法面向不同的班級，就要采取不同的形式。學生的學習能力千差萬別，不同水平的學生在學習上都有不同的特點，這就意味著教師在實施具體的教學過程中，能夠面向全體學生，能夠兼顧到大多數學生的學習?；瘜W學科是一門成績差異非常明顯的學科，教師在教學中應該注意，對待優秀的學生應該采取提優的教學方法，對學習有困難的學生應該加強課后輔導。高中階段的學生對師生之間的關系變化都非常的敏銳，教師對學生的態度很大程度上影響學生對該學科的學習興趣，有部分教師在教學過程中將教學重心放在優秀學生身上，使很多成績一般的學生感覺教師的教學只面向了優秀的學生，從而導致學生的學習態度發生巨大的轉變，這種形式最終很可能導致優秀的學生越學越有信心，而學習有困難的學生則越來越差，從而形成嚴重的兩極分化。所以，教師應該根據學生的日常課堂表現和學生的成績，進行教學方法的反思總結，使教學能夠面向絕大多數學生。

另外，化學學科是一門實驗性學科，學科知識的考查也都是以實驗考查為主，但是日常教學中不可能將所有的實驗涉及到，而且實驗的考查大多都是考查學生對實驗本質的把握，只要學生能夠掌握實驗的本質，無論考題形式怎樣變化，都不會難住學生。這種解題能力是需要學生能夠真正理解化學實驗的知識的，教師在教學中可以就幾個重點的實驗進行重點講解，開設實驗課堂，讓學生能夠真正的進行動手實驗。在實踐過程中，學生對實驗過程及現象都可以有直觀的觀察與理解?；瘜W中的定律性質不是背熟就會應用的，教師在教學過程中，對于實驗的講解可以拿出充分的時間，讓學生理解化學概念的內涵及其外延，全面的掌握住知識的規律，從而形成一定的拓展能力。

三、課堂教學環節的反思探討